湖南省永州市届高三第一次模拟化学试题Word下载.docx
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B.乙烯和聚乙烯都能发生加成反应
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色
5.下列有关燃烧的说法正确的是
A.金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O
B.细铁丝在氯气中燃烧,氯气不足时生成FeCl2
C.所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧
D.点燃的氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧,瓶口冒白烟
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,15g甲基(-14CH3)所含的电子数为9NA
B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
C.22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA
D.50mL18.4mol·
L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
7.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1,4二氧杂螺[2,2]丙烷的结构简式为
。
下列说法正确的是
A.1mol该有机物完全燃烧需要4molO2
B.该有机物的二氯代物有3种(不考虑立体异构)
C.该有机物所有原子均处于同一平面
D.该有机物与HCOOCH==CH2互为同分异构体
8.下列离子反应方程式正确的是
A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2Al3++3CO
===Al2(CO3)3↓
B.氧化亚铁溶于稀硝酸:
FeO+2H+===Fe2++H2O
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
D.向硫化钠溶液中通入过量SO2:
2S2-+5SO2+2H2O===3S↓+4HSO
9.化合物
是一种高效消毒剂,其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力,可用于杀灭新冠病毒。
其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
X>
Y>
Z
B.元素的非金属性:
X<
Y<
Z
C.该化合物中Z的化合价均呈-2价
D.该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构
10.工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子,实验室设计分离出Zn2+并制取胆矾的流程如下:
已知:
Zn2+与NaOH的反应与Al3+类似。
下列说法错误的是
A.滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO
+4H+===Zn2++2H2O
B.操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同
C.系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.可用酒精洗涤胆矾晶体,除去表面的杂质
2、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是
A.Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色:
2Na2O2===2Na2O+O2↑
B.FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐沉淀:
FeCl3+3NH3·
H2O===3NH4Cl+Fe(OH)3↓
C.SO2使溴水褪色:
SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4
D.往AgNO3溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀:
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
12.某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢,工作原理如右图
所示。
下列说法不正确的是
A.X为电源的正极,b极发生还原反应
B.a极电极反应式为:
C6H5OH+11H2O-28e-===6CO2↑+28H+
C.产生标准状况下4.48LCO2,则有1.4molH+通过质子交换膜
D.电解后将两极区溶液混合,与原废水相比较,溶液的pH保持不变
13.下列有关离子检验的说法正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量待测液于试管中先加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红色
该溶液中一定含有Fe2+
B
取少量待测液于试管中加入Ca(NO3)2溶液,生成白色沉淀
该溶液中一定含有CO
C
用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色的钴玻璃片观察显紫色
该溶液中一定含有K+
D
取少量待测液于试管中,滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解
该溶液中一定含有Ag+
14.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为①N2O+Fe+===N2+FeO+(慢)、②FeO++CO===CO2+Fe+(快)。
A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应
B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定
C.Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物
D.若转移1mol电子,则消耗标况下11.2LN2O
15.已知:
p[
]=-lg[
]。
室温下,向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH随p[
]变化关系如图所示。
A.溶液中水的电离程度:
a>
b>
c
B.c点溶液中:
c(Na+)=10c(HX)
C.室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75
D.图中b点坐标为(0,4.75)
第II卷(非选择题共60分)
16.(8分)硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。
(1)Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂,其中硫元素的化合价是。
(2)含硫煤燃烧会产生大气污染物,设计了如下图所示的工艺流程进行治污。
写出图中过程I反应的离子方程式,该工艺流程得到的化工产品是(填化学式)。
(3)25℃时,实验测得NH4HSO3溶液中
=1500,则该溶液的pH为(已知25℃时,H2SO3的Ka1=1.5×
10-2,Ka2=1.0×
10-7)。
17.(12分)纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物,并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。
工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO4·
H2O)的工艺流程如下:
(1)酸浸时温度控制在90℃~100℃之间,并且要连续搅拌2小时。
①连续搅拌2小时的目的是。
②酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要,浓度过低,浸取不完全,浓度过高(>
5mol/L)造成浆料黏度过大,出现“包团现象”,根据酸浸反应原理分析,造成浆料黏度过大的物质是(填名称)。
(2)实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(3)向过滤Ⅰ的滤液中加入NaClO溶液,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子方程式为。
(4)滤渣Ⅱ中主要成分为MnO2和(填化学式)。
(5)已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从滤液中充分回收MgSO4·
H2O,采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶,需要加压升温的原因是。
18.(14分)三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体,熔点为83℃,易潮解,易升华,不易水解,高温下易被氧气氧化,主要用作媒染剂和催化剂。
工业上制取三氯化铬的流程如下:
请回答下列问题:
(1)用蒸馏水洗涤三氧化二铬是除去(填化学式)。
(2)650℃时,在反应器反应一段时间后,除产生CrCl3外,还有副产物剧毒的光气(COCl2)生成,该反应的化学方程式是。
(3)根据上述工艺原理,实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬,部分实验装置如图所示(夹持装置略)。
①上图中通入的气体X是(填化学式)。
②装置A的烧杯中盛有。
(4)样品中三氯化铬质量分数的测定
Ⅰ.称取样品0.3300g,加水溶解并于250mL容量瓶中定容。
Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸,再加入过量H2SO4酸化,将Cr3+氧化为Cr2O
;
再加入过量的KI固体,加塞摇匀,使铬完全以Cr3+的形式存在。
Ⅲ.加入1mL指示剂,用0.0250mol·
L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00mL(已知:
Cr2O
+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)。
①滴定实验可选用的指示剂为。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为%(结果保留三位有效数字)。
19.(12分)十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”,对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。
I.氮元素的化合物种类繁多,研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化成SO3,自身被还原为NO。
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ·
mol-1
2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)ΔH2=-113.0kJ·
则NO2氧化SO2的热化学方程式为。
(2)利用现代传感技术探究压强对2NO2(g)
N2O4(g)平衡移动的影响。
在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。
分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如下图所示。
①B、E两点对应的正反应速率大小为vBvE(填“>
”或“<
”)。
②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为(填字母序号)。
(3)可用下图装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4,则阴极的电极反应式为。
II.利用CO2制取甲醛可以缓解温室效应,反应方程式为CO2(g)+2H2(g)
HCHO(g)+H2O(g)。
(4)T1℃时,将体积比为1:
2的CO2和H2混合气体充入恒容密闭容器中,每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示:
时间/min
10
20
30
40
50
60
压强/kPa
1.08
0.96
0.88
0.82
0.80
①已知:
vp(B)=
前10min,用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为
kPa∙min-1。
②T1℃时,反应的平衡常数Kp=kPa-1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数,分压=总压×
物质的量分数;
结果保留三位有效数字)。
选考题:
共14分,请考生从给出的2道化学题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做,则按所做的第一题计分。
20.(14分)镓、硒的单质及某些化合物(如砷化镓)是常用的半导体材料。
在传统半导体材料的基础上,我国科学家又首次合成新型半导体材料——卤化物钙钛矿材料,该材料在太阳能电池、发光二极管和激光等领域有着巨大的应用前景。
回答下列问题:
(1)基态Ti的价电子排布图是,若钙原子核外电子有11种空间运动状态,则该原子处于(填“基态”或“激发态”)。
(2)AsCl3的分子结构与NH3类似,其中砷的杂化类型为,分子空间构型为。
(3)Ga可形成[Ga(NH3)4Cl2]Cl、[Ga(NH3)5Cl]Cl2、[Ga(NH3)6]Cl3等一系列配合物。
①组成该配合物的元素Ga、N、Cl的第一电离能由大到小的顺序为。
②在[Ga(NH3)4Cl2]Cl中配位数为,中心体是。
(4)CaTiO3的晶胞为立方晶胞,结构如图所示。
①在晶胞中与Ti4+距离最近且相等的O2-有个。
②若最近的Ti4+和O2-之间的距离为apm,则晶胞的密度为g·
cm-3(用代数式表示,NA为阿伏加德罗常数)。
21.(14分)实验室中以芳香烃A为原料制备医药中间体M的合成路线如下:
(1)B的名称为。
(2)C中官能团的名称为;
F→M的反应类型。
(3)写出E→F的化学反应方程式。
(4)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物,且分子中含有的环只有苯环②能发生银镜反应和水解反应
(5)参照上述合成路线和信息,以乙醇为原料(无机试剂任选),设计制备2-丁烯的合成路线。
化学参考答案及评分标准
第I卷(共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
二、选择题:
11
12
13
14
15
CD
第Ⅱ卷(共60分)
16.(8分)
(1)-1(2分)
(2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO
(2分)H2SO4(2分)
(3)6(2分)
17.(12分)
(1)①充分反应,提高纯橄岩中镁的浸出率(2分)
②硅酸(2分)
(2)普通漏斗或漏斗(2分)
(3)Mn2++ClO−+H2O===MnO2↓+2H++Cl−(2分)
(4)Fe(OH)3(2分)
(5)由图可知,在较高温度下析出MgSO4·
H2O,而且溶解度随着温度的升高而减小,增大压强,使溶液的沸点升高,溶液能够达到较高温度,有利于析出MgSO4·
H2O晶体(2分)
18.(14分)
(1)(NH4)2Cr2O7(2分)
(2)Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2(2分)
(3)①N2(2分)
②高于76.8℃的热水(2分)
(4)①淀粉溶液(2分) ②96.1(4分)
19.(12分)
(1)NO2(g)+SO2(g)===SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·
mol-1(2分)
(2)①>
(2分)②H(2分)
(3)NO+6H++5e-=NH4++H2O(2分)
(4)①0.024(2分)②38.3(2分)
20.(14分)
(1)
(2分)激发态(2分)
(2)sp3(1分)三角锥形(1分)
(3)①N>Cl>Ga(2分)②6(1分)Ga3+(1分)
(4)12(2分)
或
等(2分)
21.(14分)
(1)邻甲基苯甲醛(2-甲基苯甲醛)(2分)
(2)羧基(2分)消去反应(2分)
(3)
(2分)
(4)4(2分)
(5)
(4分,合理答案均给分)