第九单元溶液复习教案Word格式文档下载.docx

1、是指溶液各部分组成、性质完全相同。（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。【针对性练习】1下列关于溶液的说法中正确的是 （ ） A溶液都是混合物B溶液都是无色透明的C凡是均一稳定的液体都是溶液D溶液中只有一种溶质2下列物质不属于溶液的是 （ ）A矿泉水 B糖水 C食盐水 D冰水混合物二、溶液的组成1溶质和溶剂：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。（2）溶剂：溶解溶质的物质叫溶剂。2溶质、溶剂的判定：（1）固体、气体溶于液体时，液体是溶剂,固体、气体是溶质；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。（3）溶液中若有水存在，无论

2、水的量多还是量少，水都是溶剂。（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。1现有食盐水、白酒、碘酒、植物油和汽油混合形成的混合物，其中溶剂是水的是（ ） A食盐水和白酒 B白酒和碘酒 C植物油和汽油的混合物 D食盐水和碘酒2把20g食盐水放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐4g，则其溶剂水的质量是 （ ）A24g B4g C20g D16g3下列说法中正确的是 （ ）A冰水混合物中，冰是溶质，水是溶剂B泥浆水中泥是溶质，水是溶剂C汽水中二氧化碳是溶质D高温下的铁水中铁是溶质4按要求各举一例：（1）溶质是液体，溶剂是水 _ ；（2）溶质是固体，溶剂是水_；（3）溶质是固体，溶剂是酒精_；（4）溶质是气体，

3、溶剂是水_。三、悬浊液和乳浊液1悬浊液：物质一细小的固体小颗粒分散在液体中形成的混合物叫做悬浊液。悬浊液是不均一的，经之后，固体小颗粒会成为沉淀，因此也是不稳定的。2乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。是不均一的，静置后，会分为上下两层，因此也是不稳定的。1血液、植物油和水的混合物、盐水三者之间的相同点是 （ ） A都是浑浊的 B都是均一的 C都是稳定的 D都是混合物2牛奶是一种 （ ）A纯净物 B溶液 C悬浊液 D乳浊液【课堂练习】1下列清洗方法错误的是（ ）A用肥皂水洗涤久置石灰水的试剂瓶 B用酒精清洗残留有碘的试管C用洗涤剂清洗餐具上的油污D用汽油清洗沾在手上的油漆2下列各组

4、物质中，前者不是后者溶质的是（ ）A水、95%酒精溶液 B食盐、盐水C碘、碘酒 D氯化氢气体、盐酸3对于一些布料贵重的衣服沾上油污后，为了防止衣服在接触水后发生形变，衣服的标牌上注明要“干洗”，“干洗”就是用专门的非水溶剂洗涤剂洗衣服。洗完后，需要一段时间让非水溶剂蒸发才能让衣服变干，所以送去“干洗”的衣服通常需要过几天才能拿。下表中“”表示上面的液体能溶解左侧的物质，“”则表示不能，能作为“干洗” 洗涤剂的是（ ）ABCD布料油污4阅读下面短文并回答问题。蒸锅水能不能喝家庭中蒸馒头或蒸小菜的水叫蒸锅水。 普通水里往往含有微量的硝酸盐，当水长时间加热，由于水分不断蒸发，硝酸盐的浓度相对地增加，

5、而且它受热分解变成了亚硝酸盐。亚硝酸盐对人们的健康是极为有害的。它能使人体血液里的血红蛋白变性，不能再与氧气结合，早成缺氧。亚硝酸盐也能使人体血压下降，严重时可引起虚脱。现代医学已证明，亚硝酸盐还是一种强烈的致癌性物质。蒸锅水中的溶质是什么？这种溶质有什么性质？他有什么转化来的？由此情况您能得出什么结论？课时2 溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液1概念：（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”

6、和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：1下列说法正确的是 （ ）A饱和溶液一定是浓溶液B浓溶液一定是饱和溶液C平时喝的汤一般是饱和食盐溶液D相同温度下，饱和蔗糖溶液比不饱和蔗糖溶液要甜2t时，有两瓶硝酸钾溶液，瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ） A加一定量的水 B加入少量硝酸钾晶体C降低温度 Dt时蒸发少量水3下列有关溶液的叙述正确的是（）A一杯食盐水，下部分比上部分咸B温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精4能证实A物质

7、的溶液是20时的饱和溶液的事实是（）A降温到10有A晶体析出B蒸发掉10克水，有A晶体析出C加热到30时，再加A物质能继续溶解D20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变5下列说法中，正确的是（）A相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液6饱和溶液、不饱和溶液（1）概念:是饱和溶液，是不饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca（OH）2和气体等除外，

8、它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液是浓溶液；不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl二、固体物质的溶解度以及溶解度曲线：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2影响固体溶解度大小的因素（1）溶质、溶剂本身的性质；（2）温度。3溶解度曲线：（1）溶解度曲线的意义：溶解度曲线反映某物

9、质溶解度随温度的变化情况。溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。（2）溶解度曲线变化的规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。【思考】1线上的点表示什么？2两条线的交点表示什么？3线上方的点表示什么？4线下方的点表示什么？5横坐标60，纵坐标120 的交点表示什么意义？640时氯化铵的溶解度为_,70时氯化铵的溶解度

10、为_。70时氯化钠的溶解度为_。7在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_。8在40时，硝酸钾的溶解度_ （填大于、小于）硝酸钠的溶解度。9在80时氯化钠、硝酸钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是。补充：影响气体溶解度大小的因素：气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）1下列关于食盐在水中的溶解度的叙述正确的是（ ）A食盐在水中的溶解度与水的多少无关B在水中放入食盐越多，食盐在水中的溶解度就越大C不饱和食盐水的溶解度比饱和食盐水的溶解度要小D水越多，食盐的溶解度也越大2取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶

11、液中所含溶质质量为 （ ）A16g B20g C40g D56g3某温度时，将KCl的饱和溶液11.2克，蒸于后得到3.2克KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为（）A8.0克B28.6克C40.0克D71.4克4有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20时没有晶体析出；第二次蒸发掉10g水，再冷却到20时，析出3g晶体；第三次仍蒸发掉10g水，再次冷却到20时，则析出晶体的质量是（）A一定等于3gB一定小于3gC一定大于3gD可能大于或等于3g5.右图是某物质的溶解度曲线，60时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30时所得溶液的质量为（）A130gB140gC160g

12、D180g6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据此图下列说法正确的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度Bt时，a、b两种物质的溶液中溶质质量相等Ct时，a、b两种物质的溶解度相等D用等质量的水在50时制得的饱和溶液降温到10时，析出的晶体b多于a7右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?（填写“能”或“不能”）。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。课时3 溶液的浓度一、溶质质量分数1.溶质的质量分数=溶质质量 / 溶液

13、的质量。2.变形公式及常用公式：溶液的质量溶质的质量分数=溶质质量 ；溶质质量 /溶质的质量分数=溶液的质量；溶质质量+溶剂的质量=溶液的质量。饱和溶液的质量分数=S/（100+S）*100%1如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（）AN的溶解度随温度升高而增大B只有在t1时，M和N的溶解度才相等C把N饱和溶液的温度从t2降至t1时，有晶体析出DN饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大2将25克硝酸铵溶解在100克水中，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A20% B25% C50% D125%320时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，

14、烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 （ ）A该溶液中溶质的质量等于36 g B20时氯化钠在水中的溶解度为36 gC该溶液中溶质的质量分数等于36% D加水后该溶液变为不饱和溶液4如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2时的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系正确的 （ ）A甲乙丙B甲乙丙 C甲乙丙D丙甲乙5如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（） A甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大 Bt1时，三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙 Ct2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种

15、溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出 Dt2时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，均为40%二、配制溶液计算：称量：量取；溶解。1实验室配制80克20%的盐水的操作过程是（1）计算：需要食盐克，水克。（2）称量：用称所需要的食盐，用量取毫升水。（3）搅拌：将食盐和水都放入烧杯中，用搅拌，搅拌时要注意，侍食盐完全溶解后溶解就配制好了。2如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 （ ）A50g B90g C100g D200g3要配制100g溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作正确的是 （ ）A将10g氯化钠固体直接放

16、在天平的托盘上称量B量取90mL水时，俯视读数C为加快固体溶解，用玻璃棒将烧杯底部的晶体碾碎D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签4木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时70g、50时84g，、60时90g。下图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）AX为木糖醇的溶解度曲线B随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C30时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD50时，Y、Z两物质的溶解度相等5为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成质量分数为0.3%的溶液，求需加水的质量。1

17、70时，100g饱和氯化铵溶液中含有氯化铵 37.5g。则该温度时氯化铵的溶解度为_g，若将此溶液稀释到25%，需加水_g。2在一杯水中加入5克蔗糖能全部溶解，恰好能得到溶质质量分数为5%的蔗糖溶液，若再加入5克蔗糖又全溶解，则溶质质量分数 （ ）A不变 B等于10C小于10% D大于10%3某温度下的蔗糖饱和溶液的质量分数为50%，则此温度下蔗糖的溶解度为（ ）A50 B50克C100 D100克4某温度下，100g饱和盐水中含有食盐26.5g,，若在温度不变的条件下，再向此溶液中添加30g食盐和70g水并充分搅拌，则所得盐水的溶质质量分数为（ ）A26.5% B30% C28.25% D3

18、3.2%5一定温度下，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的溶质质量分数为P%，则（ ）APS BP=S CPS D以上都有可能6将50 ml的酒精（密度为0.8g/ml ）和50 ml的水充分混合后，所得溶液的体积将100ml（填“大于”、“等于”或“小于”），求这种酒精溶液的溶质质量分数。7.将65.8克20的饱和硝酸钾溶液加热至沸腾。（1）在沸腾后一段时间内，水的质量不断减少，但却看不到有晶体析出，原因是什么？（2）当水全部蒸干后，得到硝酸钾晶体15.8克，求20时硝酸钾的溶解度。【课后作业】1判断下列说法是否正确，若不正确，加以改正（1）凡是无色、透明的液体都是溶液 （2）溶液都是均一、稳

19、定、无色透明的液体。（3）食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液（4）所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。（5）98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。2分别指出下列各溶液中的溶质和溶剂是什么（1）澄清石灰水溶液中，溶质是 溶剂是（2）过氧化氢溶液中，溶质是 溶剂是（3）盐酸溶液中，溶质 溶剂是（4）医用酒精溶液中，溶质 溶剂是（5）碘酒溶液中，溶质 溶剂是3如图，A、B是两种物质的溶解度曲线图，（1）A物质的溶解度曲线表明A物质（2）M点表示在C时，A和B和溶解度,在A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在A物质的溶解度小于B物质的溶解度。4如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_ （2）当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当为t3C时，溶解度最大的是_。