化学人教版必修1教案氧化还原反应教案.docx

1、化学人教版必修1教案氧化还原反应教案 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（第1课时）主备人：王兰芳 时间：2009年10月16日课程标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应省教学要求：判断反应是否为氧化还原反应；根据实验事实了解氧化还原反应的本质教学目标： 知识与技能：1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得

2、氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2、培养学生思考及分析，解决问题的能力情感态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系教学重点：氧化还原反应的判断方法教学难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。教学过程：、课前检测：1、 写出下列反应的离子方程式：二氧化碳通入澄清的石灰水中：_用稀盐酸除铁锈：_2、标出下列物质中元素的化合价：CO2 NaOH Fe2O3 KClO3 Na2SO4 化合物中正负化合价的代数和 0 （、等于、）。3、 从化合价角度看：氧化剂是指：_ 还原剂是指：_、课堂

3、新授：【思考】同学们我们在初中学习了四种基本反应类型，请问具体是哪几种？思考、回答下列四个化学反应分别属于哪种基本反应类型？ 反应类型实例表示式CO2CO2A+B+ABCaCO3CaOCO2ABA+B+C2CuO2CuCO2A+BCAC+BCaCO32HClCaCl2CO2H2OAB+CDAD+CB【小组讨论】下列反应属于哪种基本反应类型？Fe2O33CO2Fe3CO2【自主学习】阅读课本P35、P36、P37(前两段)的内容，填空。1、氧化还原反应： 是氧化反应。 是还原反应。反应前后，元素化合价 的化学反应是氧化还原反应。元素化合价 的化学反应都是非氧化还原反应。2、氧化还原反应的实质：化

4、合价升高，该元素原子在反应中 （“得”还是“失”）电子或电子对发生 （“偏离”还是“偏向”），被 （“氧化”还是“还原”），该物质发生 反应； 化合价降低，该元素原子在反应中 （“得”还是“失”）电子或电子对发生 （“偏离”还是“偏向”），被 （“氧化”还是“还原”），该物质发生 反应。氧化还原反应的本质：反应过程中有电子 （ 或 ）。【思考交流】我们再来思考Fe2O33CO2Fe3CO2属于何种反应类型？依据什么？【例题1】下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）A、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B、Na2O+H2O2NaOHC、CaCO3CaO+CO2D、Mg+2HClMgCl

5、2+H2【变式题1】判断下列反应中哪些是氧化还原反应?A. CO2CO2 B. CaOH2OCa(OH)2C. Cu(OH)2CuOH2O D. 2KClO32KCl3O2E. ZnH2SO4ZnSO4H2 F . H2CuOCuH2OG. NaOHHClNaClH2O H. Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl 【小组讨论】参考变式题1，总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。【投影】用图形表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【例题2】下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是 （ ）A.2H2SSO23S2H2O B.2NO+O22NO2C.4NH35O24NO6H2O D.

6、SO2H2OH2SO3【变式题2】下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【观看动画】理解氧化还原反应的实质【例题3】有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合【变式题3】下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ）A.氧化还原反应的实质是化合价发生了变化B.所含元素化合价升高的反应是氧化反应C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原【总结提升】1.定义：有元素化合价升降或有电子转移（得失或偏移）的化学反

7、应。特征：化合价升降；本质：电子转移。2.氧化还原反应与四种基本反应的联系3.口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化或发生氧化反应)降(化合价降低)得(得电子)还(被还原或发生还原反应)、课堂检测1、氧化还原反应的实质 （ ）A、氧元素的得失 B、氢元素的得失 C、元素化合价的升降 D、电子的转移2.下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是 （ ）A.FeOCOFeCO2 B.Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHC.CaCO3CaOCO2 D.CO2CO23、下列关于化学反应的说法中正确的是 （ ）A .化合反应一定是氧化还原反应 B.有单质生成的分解反应一定是氧化还

8、原反应C.置换反应有可能是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应4、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ）A. CuO Cu B. NaCl HClC. C CO2 D. FeCl2 FeCl3、课后作业教材P38，4，6背诵本节内容，做好默写准备。补充练习。、教后反思： 、下节预习： 1.如何单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目？ 2.试用单线桥、双线桥表示 Mg+2HClMgCl2+H2电子转移的方向和数目 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（第2课时）主备人：王兰芳 时间：2009年10月16日课程标准：能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化

9、、被还原的概念省教学要求：学会用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目。识别氧化剂、还原剂，并熟悉常见的氧化剂、还原剂教学目标： 知识与技能：能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念学会用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目过程与方法：在学生自主学习、合作探究的基础上，学会在事实的基础上进行概括、归纳、得出结论。情感态度与价值观：通过学生自主学习、生生合作、师生合作，培养学生分析问题、团队精神，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。教学重点：氧化剂、还原剂的判断 用双线桥、单线桥法表示氧化还原反应的电子转移教学难点：用单线桥、双线桥法表示氧化还原反应教学过程：

10、.课前检测1判断下列反应中哪些是氧化还原反应?A. CO2CO2 B. CaOH2OCa(OH)2C. Cu(OH)2CuOH2O D. 2KClO32KCl3O2E. ZnH2SO4ZnSO4H2 F . H2CuOCuH2O 2氧化剂与还原剂（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价 的反应物，称为还原剂。（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中， 电子（或电子对偏向）的反应物，称为氧化剂； 电子（或电子对偏离）的反应物，称为还原剂。、课堂新授：【小组思考交流】CO2CO2 2KClO32KCl3O2ZnH2SO4ZnSO4H2 这

11、三个反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的物质是氧化剂还是还原剂。【师生共同探讨】1.氧化剂、还原剂定义【例题1】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A COH2OCO2H2 B 3NO2H2O2HNO3NOC 2Na2O22H2O4NaOHO2 D 2F22H2O4HFO2【点评】判断依据：水中有元素化合价反应后降低【变式题1】在反应S+2KNO3+3C = K2S+N2+3CO2中，氧化剂是_，还原剂是_【板书】2. 氧化性、还原性判断方法从元素的价态考虑：最高价态-只有 性，最低价态-只有 性，中间价态-有 性，也有 性 。【例题2】从硫元素的化

12、合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa2S B S C SO2 D H2SO4【变式题2】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe【板书】3.常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4常见还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 (3) 某些非

13、金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、CO【例题3】 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O用双线桥表示其电子转移的方向和数目。【讲解】方法1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。3、检查氧化剂得到电子数还原剂失去电子数【练习】：用双线桥分析下列氧化还原反应Cu + 2H2SO4（浓） =CuSO4 + SO2 + 2H2O2KClO3 = 2KCl + 3O2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3S + 6KOH = K2SO3 + K2S + 3H2O【例题4】 MnO2+4HCl=M

14、nCl2+Cl2+2H2O用单线桥表示其电子转移的方向和数目。【讲解】方法：1、箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；2、桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。【练习】：用单线桥表示其电子转移的方向和数目2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2ONO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O【总结提升】1.氧化剂、还原剂的定义2.氧化性、还原性的判断方法3.电子得失守恒规律4.氧化剂和还原剂的联系：（1）氧化剂：（具有 性） 电子 降低被 发生 反应 （2）还原剂：（具有 性） 电子 升高被 发