化学人教版必修1教案氧化还原反应教案.docx

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化学人教版必修1教案氧化还原反应教案

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应（第1课时）

主备人：

王兰芳时间：

2009年10月16日

课程标准：

根据实验事实了解氧化—还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化—还原反应

省教学要求：

判断反应是否为氧化—还原反应；根据实验事实了解氧化—还原反应的本质

教学目标：

知识与技能：

1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念

2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应

3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

过程与方法：

1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了

解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的

2、培养学生思考及分析，解决问题的能力

情感态度与价值观：

理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系

教学重点：

氧化还原反应的判断方法

教学难点：

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。

教学过程：

Ⅰ、课前检测：

1、写出下列反应的离子方程式：

二氧化碳通入澄清的石灰水中：

__________________________

用稀盐酸除铁锈：

_____________________________________

2、标出下列物质中元素的化合价：

CO2NaOHFe2O3KClO3Na2SO4

化合物中正负化合价的代数和0（＞、等于、＜）。

3、从化合价角度看：

氧化剂是指：

_______________________________________

还原剂是指：

__________________________________________

Ⅱ、课堂新授：

【思考】同学们我们在初中学习了四种基本反应类型，请问具体是哪几种？

思考、回答下列四个化学反应分别属于哪种基本反应类型？

反应类型

实例

表示式

C＋O2CO2

A+B+…AB

CaCO3CaO＋CO2↑

ABA+B+…

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

A+BCAC+B

CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2＋H2O↑

AB+CDAD+CB

【小组讨论】下列反应属于哪种基本反应类型？

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

【自主学习】阅读课本P35、P36、P37（前两段）的内容，填空。

1、氧化还原反应：

是氧化反应。

是还原反应。

反应前后，元素化合价的化学反应是氧化还原反应。

元素化合价的化学反应都是非氧化还原反应。

2、氧化还原反应的实质：

⑴化合价升高，该元素原子在反应中（“得”还是“失”）电子或电子对发生（“偏离”还是“偏向”），被（“氧化”还是“还原”），该物质发生反应；

化合价降低，该元素原子在反应中（“得”还是“失”）电子或电子对发生（“偏离”还是“偏向”），被（“氧化”还是“还原”），该物质发生反应。

⑵氧化还原反应的本质：

反应过程中有电子（或）。

【思考交流】我们再来思考Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2属于何种反应类型？

依据什么？

【例题1】下列反应属于氧化还原反应的是（  ）

A、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

B、Na2O+H2O2NaOH

C、CaCO3CaO+CO2↑

D、Mg+2HClMgCl2+H2↑

【变式题1】判断下列反应中哪些是氧化还原反应?

A.C＋O2CO2B.CaO＋H2OCa（OH）2

C.Cu（OH）2CuO＋H2OD.2KClO32KCl＋3O2↑

E.Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑F.H2＋CuOCu＋H2O

G.NaOH＋HClNaCl＋H2OH.Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl

【小组讨论】参考变式题1，总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

【投影】用图形表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【例题2】下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是（）

A.2H2S＋SO23S＋2H2OB.2NO+O22NO2

C.4NH3＋5O24NO＋6H2OD.SO2＋H2OH2SO3

【变式题2】下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【观看动画】理解氧化还原反应的实质

【例题3】有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

A.是否有元素的电子转移

B.是否有元素的化合价的变化

C.是否有氧元素的参加

D.是否有原子的重新组合

【变式题3】下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化还原反应的实质是化合价发生了变化

B.所含元素化合价升高的反应是氧化反应

C.得到电子的物质被氧化

D.氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原

【总结提升】

1.定义：

有元素化合价升降或有电子转移（得失或偏移）的化学反应。

特征：

化合价升降；本质：

电子转移。

2.氧化还原反应与四种基本反应的联系

3.口诀：

升（化合价升高）→失（失电子）→氧（被氧化或发生氧化反应）

降（化合价降低）→得（得电子）→还（被还原或发生还原反应）

Ⅲ、课堂检测

1、氧化还原反应的实质（）

A、氧元素的得失B、氢元素的得失C、元素化合价的升降D、电子的转移

2.下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（）

A.FeO＋COFe＋CO2B.Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH

C.CaCO3CaO＋CO2D.C＋O2CO2

3、下列关于化学反应的说法中正确的是（）

A.化合反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.置换反应有可能是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应

4、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HCl

C.C→CO2D.FeCl2→FeCl3

Ⅳ、课后作业

⒈教材P38，4，6

⒉背诵本节内容，做好默写准备。

⒊补充练习。

Ⅴ、教后反思：

Ⅵ、下节预习：

1.如何单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目？

2.试用单线桥、双线桥表示Mg+2HClMgCl2+H2↑电子转移的方向和数目

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应（第2课时）

主备人：

王兰芳时间：

2009年10月16日

课程标准：

能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念

省教学要求：

学会用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目。

识别氧化剂、还原剂，并熟悉常见的氧化剂、还原剂

教学目标：

知识与技能：

能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念

学会用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目

过程与方法：

在学生自主学习、合作探究的基础上，学会在事实的基础上进行概括、归纳、得出结论。

情感态度与价值观：

通过学生自主学习、生生合作、师生合作，培养学生分析问题、团队精神，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

教学重点：

氧化剂、还原剂的判断

用双线桥、单线桥法表示氧化—还原反应的电子转移

教学难点：

用单线桥、双线桥法表示氧化—还原反应

教学过程：

Ⅰ.课前检测

1．判断下列反应中哪些是氧化还原反应?

A.C＋O2CO2B.CaO＋H2OCa（OH）2

C.Cu（OH）2CuO＋H2OD.2KClO32KCl＋3O2↑

E.Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑F.H2＋CuOCu＋H2O

2．氧化剂与还原剂

（1）从化合价角度定义：

在氧化还原反应中，所含元素的化合价的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价的反应物，称为还原剂。

（2）从电子转移角度定义：

在氧化还原反应中，电子（或电子对偏向）的反应物，称为氧化剂；电子（或电子对偏离）的反应物，称为还原剂。

Ⅱ、课堂新授：

【小组思考交流】C＋O2CO22KClO32KCl＋3O2↑

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑这三个反应中，哪些元素的化合价升高了？

哪些元素的化合价降低了？

指出含有这些元素的物质是氧化剂还是还原剂。

【师生共同探讨】1.氧化剂、还原剂定义

【例题1】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） 

A  CO＋H2O＝CO2＋H2 B  3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 

C  2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 

【点评】判断依据：

水中有元素化合价反应后降低

【变式题1】在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂是_______，还原剂是__

【板书】2.氧化性、还原性判断方法

从元素的价态考虑：

最高价态------只有性，最低价态------只有性，中间价态------有性，也有性。

【例题2】从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4

【变式题2】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A、MnO4→MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+→Fe

【板书】3.常见的氧化剂与还原剂：

常见氧化剂：

（1）活泼的非金属单质：

O2、Cl2

（2）含高价金属阳离子的化合物：

FeCl3

（3）含某些较高化合价元素的化合物：

浓H2SO4、HNO3、KMnO4

常见还原剂：

（1）活泼或或较活泼的金属：

K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金属活动性顺序，还原性递减）

（2）含低价金属阳离子的化合物：

Fe2＋

（3）某些非金属单质：

C、H2

（4）含有较低化合价元素的化合物：

HCl、CO

【例题3】MnO2　　+　　4HCl　　====　　MnCl2　　+　　Cl2↑　　+　　2H2O

用双线桥表示其电子转移的方向和数目。

【讲解】方法1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。

2、线上标明电子得失数。

3、检查氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数

【练习】：

用双线桥分析下列氧化还原反应

①Cu+2H2SO4（浓）=　CuSO4+SO2+2H2O

②2KClO3=2KCl+3O2↑

③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

④3S+6KOH=K2SO3+K2S+3H2O

【例题4】MnO2　　+　　4HCl　　====　　MnCl2　　+　　Cl2↑　　+　　2H2O

用单线桥表示其电子转移的方向和数目。

【讲解】方法：

1、箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；

2、桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。

【练习】：

用单线桥表示其电子转移的方向和数目

⑤2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

⑥Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O

⑧⑦NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

【总结提升】

1.氧化剂、还原剂的定义

2.氧化性、还原性的判断方法

3.电子得失守恒规律

4.氧化剂和还原剂的联系：

（1）氧化剂：

（具有性）→电子→降低→被→发生反应

（2）还原剂：

（具有性）→电子→升高→被→发