届高考化学第一轮阶段性复习检测题33.docx

1、届高考化学第一轮阶段性复习检测题33(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁解析氯碱工业中阳极是氯离子被氧化；电解精炼铜时粗铜溶解，溶液中铜离子浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。答案D2用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能

2、是()A稀盐酸 BKNO3溶液CCuSO4溶液 D稀硫酸解析阳极与阴极产生的气体体积比为，相当于电解水，pH变小，说明电解了含氧酸。答案D3如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度均为0.6 molL1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是()A BC D解析装置中，2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，溶液的pH减小；装置中，ZnH2SO4=ZnSO4H2，溶液的pH增大但小于7；装置是在Fe上镀Zn，ZnCl2溶液的物质的量浓度不变，pH也不变；装置中，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，溶液的pH增大。故装置中溶液的

3、pH大小关系为。答案C4(2012浙江理综，10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是()A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e=2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO2H Cr2OH2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1解析因放电顺序HK，故阴极电极反应式为2H2O2e=H22OH；由于阳极的电极材料是惰性电极，故该电解池的阳极电极反应

4、式为：2H2O4e=O24H，由于反应生成了H，增大了H的浓度，故平衡2CrO (黄色)2H Cr2O (橙色)H2O正向移动，溶液颜色由黄色变为橙色，故A、B项正确；将上述反应式合并可知C项正确；由总反应方程式4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2和电解装置可知，电解过程中阳极室的K通过阳离子交换膜进入阴极室，从而生成KOH。现设K2CrO4的起始物质的量为1 mol，转化的K2CrO4的物质的量为x，根据电解方程式可知生成的KOH的物质的量为x，阳极室剩余K物质的量为0 molx，阳极室中Cr的物质的量为1 mol，由题意得：d，解得x(2d)mol，故铬酸钾的转化率为2

5、d，D项不正确。答案D5金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜 、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析用电解法制备高纯度的镍时，用纯镍作阴极，粗镍作阳极，含Ni2的溶液作电解质溶液。其中阳极反应式：ZnZn22e，FeFe22e，NiNi22e阴极反应：Ni22eNi因此电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加并不相等。电解质溶液中存在的阳离

6、子有Zn2、Fe2、Ni2。阳极泥中只有铜和铂。答案D6取一张湿润的淀粉KI试纸，将铜圈置于其上，按下图所示接好电源，然后用铂笔缓慢作画，试纸将会呈现出美丽的图画来。下列有关说法中错误的是()A图画的颜色为蓝色B实验结束后，铜圈的质量不变C铜圈附近溶液的pH变小D阳极反应式为2I=I22e解析通电后，铜圈为阴极，铂笔为阳极，阴极发生反应：2H2O2e=H22OH；阳极发生反应：2I=I22e。碘遇淀粉变蓝，铜圈附近OH增多，pH变大，故C项错误。答案C7(2012福建名校模拟)如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是()AX是正极，Y是负极Ba是负极，

7、b是正极CCuSO4溶液的pH逐渐减小DCuSO4溶液的pH保持不变解析根据a极附近溶液显红色，可知a为阴极，b为阳极，则X为负极，Y为正极，故A、B错误；左池是电镀池，故硫酸铜溶液的浓度不变，pH保持不变，C错、D对。答案D8(2012安徽理综，11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开K1，

8、闭合K2时，石墨电极作正极解析由题意知， 断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，则说明铜电极没有参与反应，则铜电极一定作阴极，石墨电极作阳极，所以总反应的离子方程式为2Cl2H2O=Cl2H22OH，铜电极附近溶液变红，故A、B项均错误；断开K1，闭合K2时，氯气在石墨电极上得到电子生成Cl，氢气在铜电极上失去电子生成氢离子，所以此时石墨电极作正极，铜电极作负极，故C错误，D项正确。答案D二、非选择题 9下列四种装置中，盛200 mL 0.005 mol/L硫酸铜溶液盛200 mL 0.01 mol/L硫酸盛200 mL氯化锌溶液盛200 mL氯化钾溶液(1)上述四种装置中，为电解池的是_(

9、用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是_(注明电极名称)；_。(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_，溶液中可能发生的副反应是_；(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是_(用编号回答，盐的水解和溶液体积变化忽略不计)；(4)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_，C极上发生的反应是_。解析(1)电解池的标志是有外加电源，是电镀池，为特殊的电解池，是电解池。(2)装置中就是惰性电极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气、KOH，其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应。(3)工作一段时间后，溶液呈现酸性

10、，中呈现碱性。通过0.002 mol电子时，中生成H为0.002 mol，H浓度为0.01 mol/L；中消耗H为0.002 mol，剩余H为0.01 mol/L2200103L0.002 mol0.002 mol，同时溶液中的硫酸锌也会水解；中为氯化锌溶液，其酸性是由Zn2水解所得，酸性较弱。所以中酸性最强，pH最小。(4)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，因为氯化钾溶液是中性溶液，所以装置就成了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。答案(1)阴极2Cu24e=2Cu、阳极4OH4e=O22H2O(2)Cl2H2OH2Cl22OHCl22OH=ClClOH2O(3)(4)2Fe4e=2Fe2

11、O22H2O4e=4OH10(2010全国)下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围；6.88.0，酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)；A管溶液由红变黄；B管溶液由红变黄；A管溶液不变色；B管溶液不变色；(2)写出A管中发生反应的反应式：_；(3)写出B管中发生反应的反应式：_；(4)检验a管中气体的方法是_；(5)检验b管中气体的方法是_；(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。解析由装置图可知A为电解池的阴极，电极反

12、应为：4H4e=2H2；B为电解池的阳极，电极反应为：4OH4e=2H2OO2。根据放电情况可知A极由于H放电附近显碱性，指示剂应显黄色，同时还会发生反应Mg22OH=Mg(OH)2；B极由于OH放电附近显酸性，指示剂仍显本身的颜色红色。在检验H2时利用其可燃性，检验O2时用能使带火星木条能否复燃性进行检验。由于该电解池实质是电解水，所以将电解液倒入烧杯后，整个溶液呈中性，故指示剂变红，Mg(OH)2沉淀会消失。答案(1)(2)2H2e=H2(写2H2O2e=2OHH2同样给分)、Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(写2H2O4e=4HO2同样给分)(4)用拇指按住管口

13、，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)11(2011重庆卷)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。O3可由臭氧发生器(原理如下图)电解稀硫酸制得。图中阴极为_(填“A”或“B”)，其电极反应式为_。若C处通入O2，则A极的电极反应式为_。若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为_。(忽略O3的分解)。解析观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2；若从C处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应式为O24H4e=2H2O；设y L混合气体中臭氧的体积分数为a，由电子守恒有2xya6y(1a)4，解得a(x2y)/y。答案A2H2e=H2O24H4e=2H2O(x2y)/y12(2012山东理综，28)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气