A．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2＋＋2e－―→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
[解析]用电解法制备高纯度的镍时，用纯镍作阴极，粗镍作阳极，含Ni2＋的溶液作电解质溶液。
其中阳极反应式：
Zn―→Zn2＋＋2e－，Fe―→Fe2＋＋2e－，Ni―→Ni2＋＋2e－
阴极反应：
Ni2＋＋2e－―→Ni
因此电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加并不相等。
电解质溶液中存在的阳离子有Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋。
阳极泥中只有铜和铂。
[答案]D
6．取一张湿润的淀粉－KI试纸，将铜圈置于其上，按下图所示接好电源，然后用铂笔缓慢作画，试纸将会呈现出美丽的图画来。
下列有关说法中错误的是（ ）
A．图画的颜色为蓝色
B．实验结束后，铜圈的质量不变
C．铜圈附近溶液的pH变小
D．阳极反应式为2I－===I2＋2e－
[解析]通电后，铜圈为阴极，铂笔为阳极，阴极发生反应：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；阳极发生反应：
2I－===I2＋2e－。
碘遇淀粉变蓝，铜圈附近OH－增多，pH变大，故C项错误。
[答案]C
7．（2012·福建名校模拟）如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。
下列说法正确的是（ ）
A．X是正极，Y是负极
B．a是负极，b是正极
C．CuSO4溶液的pH逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH保持不变
[解析]根据a极附近溶液显红色，可知a为阴极，b为阳极，则X为负极，Y为正极，故A、B错误；左池是电镀池，故硫酸铜溶液的浓度不变，pH保持不变，C错、D对。
[答案]D
8．（2012·安徽理综，11）某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是（ ）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
Cl2＋2e－===2Cl－
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
[解析]由题意知，断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，则说明铜电极没有参与反应，则铜电极一定作阴极，石墨电极作阳极，所以总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－，铜电极附近溶液变红，故A、B项均错误；断开K1，闭合K2时，氯气在石墨电极上得到电子生成Cl－，氢气在铜电极上失去电子生成氢离子，所以此时石墨电极作正极，铜电极作负极，故C错误，D项正确。
[答案]D
二、非选择题
9．下列四种装置中，①盛200mL0.005mol/L硫酸铜溶液 ②盛200mL0.01mol/L硫酸 ③盛200mL氯化锌溶液 ④盛200mL氯化钾溶液
（1）上述四种装置中，为电解池的是________（用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是______________（注明电极名称）；______________________。
（2）用离子方程式回答：
通电时装置④中的总反应是________，溶液中可能发生的副反应是__________；
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是________（用编号回答，盐的水解和溶液体积变化忽略不计）；
（4）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是________，C极上发生的反应是________。
[解析]
（1）电解池的标志是有外加电源，③是电镀池，为特殊的电解池，①④是电解池。
（2）装置④中就是惰性电极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气、KOH，其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应。
（3）工作一段时间后，①②③溶液呈现酸性，④中呈现碱性。
通过0.002mol电子时，①中生成H＋为0.002mol，H＋浓度为0.01mol/L；②中消耗H＋为0.002mol，剩余H＋为0.01mol/L×2×200×10－3L－0.002mol＝0.002mol，同时溶液中的硫酸锌也会水解；③中为氯化锌溶液，其酸性是由Zn2＋水解所得，酸性较弱。
所以②中酸性最强，pH最小。
（4）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，因为氯化钾溶液是中性溶液，所以装置④就成了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。
[答案]
（1）①③④ 阴极2Cu2＋＋4e－===2Cu、阳极4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
（2）Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（3）② （4）2Fe－4e－===2Fe2＋
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
10．（2010·全国Ⅱ）下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
（指示剂的pH变色范围；6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________（填编号）；
①A管溶液由红变黄；
②B管溶液由红变黄；
③A管溶液不变色；
④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：
__________________；
（3）写出B管中发生反应的反应式：
_____________；
（4）检验a管中气体的方法是______________________；
（5）检验b管中气体的方法是__________________________；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________。
[解析]①由装置图可知A为电解池的阴极，电极反应为：
4H＋＋4e－===2H2↑；B为电解池的阳极，电极反应为：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
根据放电情况可知A极由于H＋放电附近显碱性，指示剂应显黄色，同时还会发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；B极由于OH－放电附近显酸性，指示剂仍显本身的颜色红色。
②在检验H2时利用其可燃性，检验O2时用能使带火星木条能否复燃性进行检验。
③由于该电解池实质是电解水，所以将电解液倒入烧杯后，整个溶液呈中性，故指示剂变红，Mg（OH）2沉淀会消失。
[答案]
（1）①④
（2）2H＋＋2e－===H2↑（写2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑同样给分）、Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓ （3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（写2H2O－4e－===4H＋＋O2↑同样给分） （4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 （5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 （6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）
11．（2011·重庆卷）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________（填“A”或“B”），其电极反应式为________。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和yL气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________。
（忽略O3的分解）。
[解析]观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；若从C处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；设yL混合气体中臭氧的体积分数为a，由电子守恒有2x＝ya×6＋y（1－a）×4，解得a＝（x－2y）/y。
[答案]①A 2H＋＋2e－===H2↑ ②O2＋4H＋＋4e－===2H2O ③（x－2y）/y
12．（2012·山东理综，28）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气
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