海口市高考调研测试 化学试题Word格式文档下载.docx

1、A由：H+（aq） + OH （aq） = H2O（l） H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB从C（石墨）C（金刚石） H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 + O2 = 2 H2O H = -285.8kJ/mol6设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述错误的 A46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA B28g乙烯、丙烯、丙烷的

2、混合气体中的碳原子数小于2NA C1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA D标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5NA7某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b= h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A气体的平均相对分子质量变大 B平衡不移动CB的体积分数减少 D混合气体的密度不变8下列离子方程式错误的是A硫化钠溶液中加入少量盐酸：S2+ H+ = HSB用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2S = CuS+2H+C向氨水

3、中开始滴入硫酸铝溶液：A13+3NH3H2O = A1（OH）3+3NH4+D向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3+2OH = CaCO3+2H2O+CO329常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A、pH7，且c（Na） c（OH） c（H）c（CH3COO） B、pH7，且c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH） C、PH7，且c（CH3COO）c（H）c（Na）c（OH） D、pH7，且c（CH3COO）=c（Na）c（H）c（OH）10下列相关实验不能表达预期目的的是相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末

4、，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢验证接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化验证温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入适量的硫酸溶液，加热，充分水解后加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察沉淀的颜色验证蔗糖水解产物中有醛基的存在D在装有同样浑浊的苯酚溶液的两个试管中，对其中一支试管加热，观察溶液是否变澄清比较苯酚在不同温度下的溶解度11以惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入8.0 g CuO后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为A、0.1mol B、0.2mol

5、 C、0.3mol D、0.4mol12将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是ACO2 BNH3CNO2 DH2S第卷（共64分）本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每道试题考生都必须做答。第18题第29题为选考题，考生根据要求作答。13（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C，A与E，A与F也可以形成电子总数相等的分子。请回答下列问题：（1）元素F在周期

6、表中的位置；（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为：；（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 ；（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为；（5） A、B、C以原子个数比4:2:3所形成的化合物，所含的化学键类型为。0.1mol/L的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：14（6分）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）提示：RCH2Cl 水解 RCH2OH 试通过分析回答下列问题。（1）

7、写出C的结构简式 。（2）物质X与A互为同分异构体，则X可能的结构简式为 。（3）指出上图变化过程中的有机反应的反应类型： 。（4）D物质中官能团的名称为 。（5）写出B和D生成E的化学方程式：（注明反应条件） 。15（8分）在一个2 L的密闭容器中，加入3mol A 和1mol B，发生下述反应：3A（g）+B（g） 2C（g） +3D（s） ，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。（1）达到平衡时，A的转化率为。此温度下的平衡常数。（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将。 （填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）（3）维持容器的体积和温度不变，向

8、密闭容器中加入氦气，达到新平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若增加A的浓度，B的转化率 ；若将C分离出来，化学平衡常数 。（填“增大”、“减小”、“不变”）16（6分）高温下，向炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2：1的气体，其中一种气体是造成酸雨的主要因素。（1）写出该反应的化学反应方程式_。（2）该反应中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。（3）有1mol Cu2S反应时，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是_mol。17（12分）某学习小组对人教版教材实验“在200 mL烧杯中放入20g蔗糖（C1

9、2H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_（填序号）。（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置:试回答下列问题：上图A中最好选用下列装置 （填编号）。 B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 ；E装置中发生的现象是 。

10、 A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为 ；后体积膨胀的化学方程式为： 某学生按上图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因 其反应的离子方程式是 。选考部分以下是选答题，其中18、19、20、21题为有机化学基础模块题，22、23、24、25题为物质结构与性质模块题，26、27、28、29题为化学与技术模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。有机化学基础模块1820为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分18下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误

11、的是 A福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B甘油（水）：用分液漏斗分离C苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，弃水层D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层19下列说法错误的是 A用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应20酚酞的结构如右图，则下列说法中正确的是A酚酞是芳香烃B酚酞分子式是C26H12O4C酚酞能与溴水反应，产生白色沉淀D每1mol 酚酞最多能与2mol NaOH反应

12、21（11分）A是一种可以作为炸药的有机物，请根据下列反应图示中各有机化合物的关系（无机物均已略去未写），回答问题：（1）写出有机物E的结构简式：（2）写出下列反应的反应类型：AC ：DE：（3）写出下列反应的化学方程式：AB：AC：（4）在一定条件下，C可以形成高聚物，写出C形成高聚物的化学方程式为： 。物质结构与性质模块2224为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分22某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是 A B C D 23用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形B V形；三角锥形 C直线形；平

13、面三角形D V形；平面三角形24已知118号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A原子的第一电离能：XW B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW 25（11分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或

14、离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为晶体。（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ，其中体心立方晶胞空间利用率为 。化学与技术模块2628为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分26下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利C由于2S

15、O2（g）O2（g） 2SO3（g），所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率D充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量27下列物质的制备不符合工业生产实际的是 A在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B生铁炼钢，目的是适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C海水提镁，通过电解熔融状态的氧化镁来制备金属镁D与氨碱法比较，联合制碱法优点是提高了原料的原子利用率28含杂质SiO2的硫铁矿样品1克,用充足的O2燃烧后剩余固体称重为0.8克,则硫铁矿中含硫量为A.10% B.22% C.32% D.40%29（11分）目前，在研究新能源的前

16、沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是：A蒸馏、分馏 B催化裂化 C催化裂解 D催化重整（2）下列说法不正确的是：A石油是混合物，分馏后的得到的馏分是纯净物B煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油C煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径D从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源（3）如果将CO2和H2以1:4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 （）+2

17、H2O（4）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是 A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃（5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？（6）请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件 。2009年海口市高考调研测试化学参考答

18、案第I卷 选择题（请使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净）1A B C D 5A B C D 9A B C D2A B C D 6A B C D 10A B C D3A B C D 7A B C D 11A B C D4A B C D 8A B C D 12A B C D13、（12分）（1）第三周期VIIA族（1分） （2）NaOH（1分） 2Cl+ 2H2O Cl2+ H2+ 2OH（2分）（3）（2分）（4）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.6kJ/mol或SO2（g）+（1/2）O2（g）SO3（g）；H=98.3kJ/mol （可逆符号、等号均不扣分） （2分）（

19、5）离子键和（极性）共价键（2分）NO3- NH4+ H+ OH-（2分）（1） OHCCHO （1分） （2） CH3CHBr2 （1分） （3） 加成（1分） （4） 羧基（1分）（5） （2分）15、（8分）（1）60%（2分） 8.33 （2分） （2）正反应方向（1分）（3）不变（1分） （4）增大（1分） 不变（1分）16、（6分）（1）Cu2S+2H2O（g） 2Cu+2H2 +SO2 （2分） （2）S （1分） Cu和H （1分）（少选不得分）（3）6 （2分）17（12分）（1） （1分）（少选不得分，多选得0分） （2） （1分） D：（品红溶液）检验SO2是否被除尽（1

20、分） E：溶液出现白色浑浊（1分）C12H11O11（蔗糖） 12C+11H2O（2分） 2H2SO4（浓）+ C CO2 +2SO2 + 2H2O（2分）CO气体能还原热的酸性高锰酸钾（2分） 5CO+6H+2MnO4-5CO2+2Mn2+3H2O（2分）选择题答案模块有机化学基础物质结构与性质化学与技术题号181920222324262728答案21、（11分）（1）（1分） （2） 氧化反应（2分）， 消去反应（2分）（3）AB：（2分） AC：（）（2分）25、（11分）（1）3d54s2，（2分） 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能经由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分）（2）具有孤对电子（2分） （3）分子（1分） （4）2：1（2分） 68 %（2分）29、（11分）（1）C（2分） （2）A（2分）（3）CH4（1分） （4）B （2分）（5）丙 （2分）（5）高压、催化剂、适宜的温度。