届高考化学新课标一轮总复习课时作业30 难溶电解质的溶解平衡文档格式.docx

1、A恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B能析出Ag2CrO4沉淀C不能析出Ag2CrO4沉淀D无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀解析等体积混合后：c（Ag）2c（CrO）（4103）/22（4103）/281099.01012，所以能析出Ag2CrO4沉淀。4在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（）Ac（Ba2）c（SO）Bc（Ba2）c（SO）Ksp（BaSO4）1/2Cc（Ba2）c（SO），c（Ba2）c（SO）Ksp（BaSO4）Dc（Ba2）c（SO）Ksp（BaSO4）解析BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c（Ba2）c（SO）且c（Ba2）Ksp（BaSO4）。加入

2、Na2SO4（s），Na2SO4溶于水中电离出SO使c（SO）增大，溶解平衡逆向移动，使c（Ba2）减小，但达到平衡时溶度积不变，仍然有c（Ba2）5一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm（An）cn（Bm），称为难溶电解质的溶度积。25 时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp（25 ）1.810101.510161050下列叙述不正确的是（）A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2

3、S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25 时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同解析由于在25 时AgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同，在各饱和溶液中Ag的浓度分别为mol/L、mol/L和mol/L，C错。6已知25 时，电离平衡常数Ka（HF）3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）1.461010 mol3/L3。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A25 时，0.1 mol/L HF

4、溶液中pH1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp（CaF2）D该体系中有CaF2沉淀产生答案D解析由电离平衡常数可以看出HF是弱酸，故0.1 molL1 HF溶液pH1；Ksp（CaF2）只受温度影响；根据Ksp（CaF2）1.461010 mol3L3，可换算得S（CaF2）54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在解析根据溶度积常数可判断A项正确；由于c（Cu2）、c（Fe2）、c（Fe3）在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶

5、液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3在pH34的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。8在一定温度下，一定量的水中，Mg（OH）2悬浊液里有如下平衡：Mg（OH）2（s） Mg2（aq）2OH（aq），当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是（）AMg2的数目减少BMg2的浓度增大C溶液pH不变DMg（OH）2固体质量不变解析当加少量MgO粉末时，MgO与水反应生成Mg（OH）2，由于消耗了水，所以平衡逆向移动，但温度不变，则Ksp不变，因而Mg2、OH浓度不变。9某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓

6、度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）AKspFe（OH）3KspCu（OH）2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c（H）与c（OH）乘积相等DFe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的分析图形的能力和实际运用知识的能力；KspFe（OH）3c（Fe3）c3（OH），KspCu（OH）2c（Cu2）c2（OH），Fe3、Cu2相等（b、c点）时，Fe3对应的pH小，c（H）较大，则c（OH）较小，且Ksp的公式中c（OH）为三次方，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe（OH）3Ksp，I

7、的浓度必须不低于molL1。11某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是（）提示：BaSO4（s） Ba2（aq）SO （aq）的平衡常数Kspc（Ba2），称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲线外的点（如b、d），A选项错误；由d点变化到c点，表示溶液中硫酸根离子浓度不变，但钡离子浓度增大，但是在蒸发时，溶液中两种离子的浓度变化有两种情况：原溶液不饱和时要增大

8、，都增大；原溶液饱和时，都不变，B选项错误；溶度积常数与温度有关，而与溶液中溶质的离子浓度无关，在a点和c点的溶度积常数相同，D选项错误。12（2011浙江，13）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molNaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0L1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca（OH）24.68Ksp，Mg（OH）25.611012下列说法正确的是（）A沉淀物X为CaCO

9、3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物解析加入的氢氧化钠与碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸根与钙离子反应生成沉淀物碳酸钙，A项正确；c（Ca2）c2（OH）0.011 molL1（103molL1）2 1.1108（ molL1）3KspCa（OH）2，钙离子未沉淀，B项错误；加入pH11的氢氧化钠溶液，溶液中镁离子浓度为：c（Mg2）5.61106molL1，可认为镁离子沉淀完全，C项错误；加入4.2g氢氧化钠时，溶液中c（OH）0.105 molL1，c（Mg2）c2（OH）0.

10、050 mol（0.105 molL1）2 5.5104（ molL1）3KspMg（OH）2，有氢氧化镁沉淀生成。镁离子沉淀完全后剩余c（OH）0.005 molL1，c（Ca2）（0.005 molL1）2 2.75108（molL1）3KspCa（OH）2，无氢氧化钙沉淀生成，D项错误。二、非选择题（共40分）13（12分）某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO、SO、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢，已知部分物质20 时的溶解度数据有：Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO

11、4溶解度（g/100 g H2O）1041031.01021.71012.026.7（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：_。（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，试剂X是_（填序号）。A食醋 B氯化钡C碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）_ _。（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）_。（4）水中的Ca2、Mg2可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2、Mg2都以等物质的量进行反应，现取含Ca2浓度为0.40 g/L的自来水样10

12、 mL至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2的物质的量浓度是_。答案（1）Mg（HCO3）2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg（OH）2CO2（2）C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度（3）CaCO3、MgCO3等（4）0.01 mol/L解析（1）锅炉水垢中产生Mg（OH）2的原因是Mg（HCO3）2MgCO3CO2H2O，MgCO3H2O=Mg（OH）2CO2。（2）水垢中含有的CaSO4不溶于酸，因CaCO3的溶解度小于CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO3而除去，所用试剂为碳酸钠。（3）锅炉水垢中

13、除含有CaSO4、Mg（OH）2之外，还可能含有CaCO3、MgCO3等物质。（4）该自来水中c（Ca2）0.01 mol/L，所以有10 mL0.01 mol/Lc（Mg2）0.01 mol/L20.00 mL，c（Mg2）0.01 mol/L。14（12分）以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质溶解度/g93.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去

14、硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3、Fe2都被转化为_（填化学式）而除去。（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列与相关的叙述中，正确的是_（填字母）。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH

15、4的溶液中Fe3一定不能大量存在答案（1）Fe（OH）3（2）氨水不会引入新的杂质（3）2Fe33Mg（OH）2=3Mg22Fe（OH）3（4）ACDE解析中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3转化为Fe（OH）3沉淀；中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3转化为Fe（OH）3沉淀；中先加入H2O2，将Fe2氧化成Fe3，然后调节溶液pH，使Fe3转化为Fe（OH）3沉淀。15（16分）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。已知25 时，Ksp（BaSO4）11010，Ksp（BaCO3）

16、2.5109.（1）将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合 ，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2）_mol取100 mL滤液与100 mL 2 molL1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2）_mol（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_（用沉淀溶解平衡原理解释）。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_mol（3）长期使

17、用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_；请分析CaSO4转化为CaCO3的原理： _。答案（1）11051（2）对于平衡BaSO4（s） Ba2（aq）SO （aq），H不能减小Ba2或SO的浓度，故平衡不能向溶解方向移动2（3）CaSO4（s）CO （aq）=CaCO3（s）SO （aq）CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动解析本题

18、考查沉淀溶解平衡。（1）因为浓度均为0.1mol/L，则生成BaSO4沉淀，构成沉淀溶解平衡，Ksp（BaSO4）c（Ba2）11010，c（Ba2）1105mol/L。取100 mL滤液与100 mL 2mol/L Na2SO4的溶液混合后，c（SO）1 mol/L，Ksp只与温度有关，则根据Ksp（BaSO4）c（Ba2）1010可知，c（Ba2）11010mol/L。 （aq），H对其没有影响；Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）1109，则BaCO3溶解，生成BaSO4沉淀，根据Ksp（BaSO4）c（Ba2）1010，残留在胃液中的Ba2浓度为2（3）相同条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4，溶液中先生成溶解度较小的沉淀。