化学实验基本操作能力考察三带解析Word文件下载.docx

1、 C向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝该溶液中含有NH4+ D相同条件下，用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少BaSO4在稀硫酸中不能溶解4. 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验的说法不合理的是 A反应一段时间，中试管底部有少量固体生成B中用品红溶液验证SO2的生成 C中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性 D向中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成5下列实验装置正确且能达到实验目的的是检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置6由

2、下列实验及现象不能得出相应结论的是实验现象结论向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉

3、淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小7下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理8为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是实验现象解释或结论a中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32和S2两种离子一定不能大量共存c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2+ SO32 = BaSO3，使SO32水解平衡逆向移动，红色褪去d中产生白色沉淀原

4、Na2SO3溶液中含有SO429从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是A步骤的操作方法：灼烧和溶解 B步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C步骤的试剂a必须是氧化剂 D步骤的试剂b可选用酒精10下列实验操作完全正确的是编号操作钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容比较氯与溴的氧化性强弱将Cl2通入NaBr溶液中取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出11.向试

5、管b分别滴加入a中物质，下列对b中现象的解释错误的是 a中物质b中现象结论或解释A.Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3悬浊液溶解，溶液变蓝发生反应：2Fe（OH）3 + 6H+2I-= 2Fe2+ + 6H2O+I2B.NaClO3溶液先变蓝后褪色褪色的反应：2ClO3+10I+12H+=Cl2+5I2+6H2OC.空气中放置一段时间，溶液变蓝4I-+4H+O2=2I2+ 2H2OD.含碘元素的无色溶液溶液呈蓝色可能发生的反应： 5I-+IO3+6H+=3I2+ 3H2O12根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢

6、20Ca（OH）2碱性强于12Mg（OH）238Sr（OH）2碱性强于20Ca（OH）2Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第A元素形成的单质都是半导体材料F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度13某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是 A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧 B步骤反应的离子方程式为：2I+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液颜色无明显变化14

7、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A可用于制备并检验氢气的可燃性 B可用于除去CO2中的HClC用来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D用中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色15为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，下列实验能够达到目的的是实验流程及现象酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水无水硫酸铜紫色褪去 变浑浊 变蓝无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝 紫色褪去 变浑浊无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊变蓝 紫色变浅 变浑浊16利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯

8、酚浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性H2OKMnO4乙炔具有还原性盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi17下列实验方案中，不能达到实验目的的是实验方案A检验CH3CH2Br中存在溴原子将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶

9、液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色18下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是 A蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生BFe（OH）2白色沉淀在空气中放置变成红褐色 C打磨过的铝箔加热熔化但不滴落D Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃19配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是 A接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D接近刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 20. 在试管中加入1 g Na2CO3，试管中加入1 g NaHCO3 。下列对、中的变化说法

10、不正确的是分别滴入几滴水，触摸试管底部变热 变凉分别加10 mL水，振荡、均完全溶解 分别加10 mL水，滴入酚酞变红 变浅红分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应、火焰均为黄色21下列对应关系不正确的是 序号俗称主要成分主要作用或用途漂白粉Ca（ClO）2和CaCl2可做漂白剂或环境消毒剂硅胶H2SiO3可做实验室或袋装食品、瓶装药品的干燥剂石英SiO2可做饰品、光纤材料以及半导体材料等纯碱可用于造纸、制玻璃等22下列实验操作和现象与结论关系不正确的是 操作和现象将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强将Ba（OH）28H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合，用手

11、触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去。SO2具有漂白性23. 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。24为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。25把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：中溶液变蓝中溶液产生胶状沉淀中生成沉淀中产生黄绿色气体下列分析不正确

12、的是A中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B中产生白色胶状沉淀：2H+ + SiO32- = H2SiO3 C中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D中产生黄绿色气体：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O 26. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是装置中无明显现象，中产生浑浊左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊热稳定性：Na2CO3 NaHCO3氧化性：Cl2Br2I2溶解度：AgClAgBrAgICSi27用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是A实验室用甲装置制取氯气B盛有水的乙装置，吸收NH3气体C用丙装置对生成的气体

13、体积进行测量可以减少误差D用丁装置灼烧FeSO47H2O晶体得到固体FeSO428将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是气体溶液乙醇与浓硫酸共热170产生的气体橙色变为无色在浓硫酸作用下，乙醇发生了消去反应碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体苯酚钠溶液出现白色浑浊硫酸 碳酸 苯酚Cu与浓硫酸加热450产生的气体BaCl2溶液大量白色沉淀SO2可与BaCl2发生反应二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色Cl2 Br2 I229. “84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是实验1mL蒸馏水1mL 0.000

14、2mol/L H2SO41mL 2mol/LH2SO4现象混合后溶液的pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液pH= 5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液pH= 3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO + H+ = HClOB实验中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO = Cl2 + H2OC对比实验和，溶液的pH可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用30.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬（V

15、I）盐溶液反应规律的实验记录， 已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ab12 mL 0.05 molL1 K2Cr2O7溶液（pH = 2）3滴饱和Na2SO3溶液（pH = 9）溶液变绿色（含Cr3+）22 mL 0.1 molL1 K2CrO4溶液（pH = 8）3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化32 mL饱和Na2SO3溶液 3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液溶液变黄色42 mL蒸馏水溶液变成浅橙色下列说法不正确的是 CA.实验1中的绿色溶液中含有SO42-B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶

16、液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响31下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）32下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀33.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探

17、究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：实验I实验II集气瓶中所盛气体O2加热浓硝酸产生的气体木炭迅速燃烧发出亮光下列说法正确的是A浓硝酸分解产生的V（NO2）:V（O2）=1:B红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO234下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是实验操作和现象向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解

18、度大于在水中的溶解度向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+ 的氧化性强于Cu2+ 的氧化性某溶液中加入Ba（NO3）2溶液,产生白色沉淀再加足量盐酸仍有白色沉淀原溶液中有SO42-35NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X0.2 molL1盐酸产生黄绿色气体L1 KI-淀粉溶液溶液变蓝L1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液溶液变红0.2molL1AlCl3溶液下列判断不正确的是A实验中发生的反应：ClO- + Cl- + 2H= Cl2+ H2OB实验中发生的反应：ClO- + 2I- + 2H= Cl- + I2 + H2

19、O C实验中该条件下氧化性强弱：ClO- Fe3+ D实验中ClO-与Al3+相互促进水解36. 某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。 A对比，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN- B实验中发生的氧化还原反应有两种 C. 中红色溶液中含有Fe（OH） 3胶体 D中发生的氧化还原反应为：4Fe

20、2+O2+4H+=4Fe3+2H2O37下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是38研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是8小时未观察到明显锈蚀1小时观察A中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC中正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OHD对比，说明苯能隔绝O239探究Na2O2与水的反应，实验如下： （已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-） 下列分析不正确的是 A、中产生的气体能使带火星的木条复燃 B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D通过

21、能比较酸性：HClH2O2 40下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4 酸性溶液中产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去41.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：A实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C实验II、III中加入蒸馏水后c（Cu2+）相同D向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCI溶液可能出现向色沉淀42. 在药物制剂中，抗氧剂与被

22、保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52+H2O = 2HSO3实验用品11.0010-2 mol/L Na2SO3 溶液21.0010-2 mol/L NaHSO3 溶液35.0010-3 mol/L Na2S2O5 溶液实验1：溶液使紫色石蕊溶液变蓝，溶液使之变红。实验2：溶液与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c（SO32） 随反应时间变化如下图所示。实验3：调溶液的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。下列说法中，不正确的是A. Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32+H2OHSO3+OHB. NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水 解程度C. 实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强D. 实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用 的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同43已知反应：2Fe