河北省衡水中学试题Word文档格式.docx

1、BCl2 CBr2 DI2化合物HCl、HBr、HI中_受热时最稳定。（2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量_ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是_ （填序号）A Cl 2Br2Br2（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是 （填序号） 原子或分子间的相互作用叫化学键 氯分子中两个氯原子间的距离是键长 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 键角是描述分子立体结构的重要参数（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是 A乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应BN2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强C硝酸是

2、挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸（5）氰气（CN）2无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。写出（CN）2与苛性钠溶液反应的离子方程式_；已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性， 则结构式为_氰分子中碳原子为_杂化；一个氰分子中包含_个键，_个键。3、前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W3+离子的3d轨道中有10个电子。（1）W基态原子的电子排布式为_。（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子

3、式是_；中心原子的价层电子对数为_；a分子的立体构型是_。（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明_ _、_（写化学方程式）。（4）Y4分子的键角是我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子 （写电子式） 。4、A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子

4、序数F比G小2。（1）C的外围电子排布图为C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；分子的VSEPR模型名称为阴离子的立体构型为_ _。（2）G的价电子排布式为用电子式表示化合物AE2的形成过程（3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为_；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为和 （填化学式）。（4）E有多种含氧酸根EO- EO2- EO3- EO4-，其中空间构型为四面体型的是（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_（写分子式）5、Q、R、X、Y、Z

5、五种元素的原子序数依次递增。已知：Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数； Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z的元素符号为_，在周期表中的_分区。（2） 向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为_此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有 （填序号）。 A 配位键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 离子键 （3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、

6、乙，下列判断正确的是_ _（填序号）。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_ _（均用元素符号表示）。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_6、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A质子数之比为1：2：3B中子数之比为1：1：1C摩尔质量之比为8：9：10 D化学性质不相同7、下列叙述正确的是（）A化合物中一定含有键，可能含键B由非金属元素组成的化合物

7、不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键8、下列各项叙述中，正确的是A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S区元素C所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s29、下列说法正确的是（）ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小C P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱D Na和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na的强1

8、0、下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（）AKNaLi BFOS CPMgAl DCNO11、下列说法正确的是（ ） A. 基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的 B基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8 C基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子12、下列各项叙述中，正确的是A Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属B L层不含s能级，M层存在3f能级C 焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果D 在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述13、外围电子构型为4f75d16s2元

9、素在周期表中的位置是 （六周期B族 五周期B族 C 六周期B族 四周期B族14、对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是（A一定是金属元素 B.一定容易失电子 C.一定是主族元素 D.无法确定15、下列物质中，既存在离子键、共价键，又存在配位键的是：A. 石墨B. BaCl2 C. NH4F D. NaOH16、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是

10、一种强碱SrSO4是难溶于水的白色固体B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱A B C D17、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是（）A原子半径：acdb B电负性：abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性：cda18、下列说法正确的是（）。 A第4 、5 、6周期的副族元素均为10个 B第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18 C相同主族元素的价电子层排布一定相同D元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差1319、X和Y是原子

11、序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是（）AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XY D第一电离能XY20、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 （A. F-、Na+、Al3+、Cl- B.S2-、K+、O2-、Na+C.Br-、Br、Cl 、SD. Mg、Ca、K、Na21、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子CH2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键DN2分子中N原子没有杂化，分子中有一个键、2个键22、第三

12、周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有（ ）种。 A . 1 B. 2 C. 3 D. 423、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强24、1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是（ ） 元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.5？2.12.33.00.8 钙元素的电

13、负性的取值范围在0.8与1.2之间B 硫化钠的电子式为 硅元素的电负性的取值范围 在1.5与2.1之间 Al与S形成的化学键可能为共价键25、A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（B与C均存在同素异形体X的种类比Y的多沸点：A的氢化物小于C的氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A B C D26、张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的

14、相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（AIn为长周期元素 BIn为过渡元素CIn容易导电导热 DIn在反应中容易失电子27、已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性XY，下列说法正确的是（A. X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价B. 若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于XC. 若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX28、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述不正确的是A

15、X、Y元素的金属性XBZ单质在空气中燃烧可以形成化合物X3Z2C X和Y均能与氧化物发生置换反应D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来29、下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）AC6H6BC2H6O CCOCl2 DH2O230、下列有关分子中的化学键描述不正确的是（A苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成键，未参加杂化的2p轨道形成大键B 乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键C 乙烯分子中有5个键和1个键D乙烷分子中CH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成的键 31、下列说法中不正确的是（） 含有配位键的化合物一定是配位化合物B 配

16、位键实质上是一种共价键 配位键也是一种静电作用 配位键具有饱和性和方向性32、A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31， 下列说法不正确的是（ A、B、C中可能有一种是金属元素 A、B、C一定全是非金属元素 A、B、C可能有三种组合 A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似33、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，下列有关X、Y的叙述正确的是（AX与Y的原子序数差可能为1Y的最高正价与最低负价的绝对值的差为4 该物质中X原子的半径一定大于Y原子D该化合物不可能为共价化合物34、下表是第三周期部分元素

17、的电离能单位：eV（电子伏特）数据，下列说法正确的是（I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7 甲的金属性比乙强 乙的化合价为1价C 丙一定为非金属元素D 丁一定是金属元素35、下列说法正确的是（）AH3O+ 是三角锥形结构，O原子为sp3杂化B SO2是角形结构，S原子为sp3杂化CCHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化D AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp参考答案1、（1）（2）锰 5 液态（3）NaHCO3等有机羧酸的钠盐均可（合理答案均军给分）（4）Be（OH）22H=Be

18、22H2O Be（OH）22OH=BeO2H2O（5）Cr（NH3）4（H2O）2Cl32、（1）A HCl （2） 183 （3） （4）C（5） （CN）2+2OHCN+CNO+H2O NC-CN sp，3、43、 （1） 1s22s22p63s23p63d104s24p1 （或Ar3d104s24p1 ） （2） 4 三角锥型（3）2H2S+SO2=3S+2H2O SO2与O2、卤水等均可（合理即给分）（4）60.等（合理即给分）4、（1）sp3 正四面体 角型（2）3d84s2 氯化镁的形成过程（略） （3）0 N2 CN （4）（5）CO2、NCl3、CCl4、COCl2、NC-CN等中的任意2个5、（1）Cu ds （2） 先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液 AB（3）水分子间可以形成氢键 b （4）CON ONC （5）3:26、C 7、B 8、C 9、D 10、B 11、D 12、D 13、A 14、D 15、C 16、B 17、D 18、C 19、D 20、B 21、C 22、B 23、B 24、B 25、C 26、B 27、D 28、A 29、C 30、D 31、A 32、A 33、AB 34、AC 35、AD 友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！