河北省衡水中学试题Word文档格式.docx

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B．Cl2

C．Br2

D．I2

化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。

（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量________kJ。

一定条件下，1molH2分别与足量Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________（填序号）A

Cl2<

Br2<

BCl2>

Br2>

（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是

（填序号）

①

原子或分子间的相互作用叫化学键

②

氯分子中两个氯原子间的距离是键长

③

键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

④

键角是描述分子立体结构的重要参数

（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是

A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强

C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

（5）氰气[（CN）2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

①写出（CN）2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；

②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性，则结构式为_______

③氰分子中碳原子为_______杂化；

一个氰分子中包含_______个σ键，____个键。

3、前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；

Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；

非金属元素Z的M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；

W3+离子的3d轨道中有10个电子。

（1）W基态原子的电子排布式为_____________。

（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；

中心原子的价层电子对数为_______；

a分子的立体构型是____________。

（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明____

_、_______（写化学方程式）。

（4）Y4分子的键角是

我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子

（写电子式）。

4、A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。

A的基态原子外围电子排布式为3s2；

B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；

C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；

D的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；

E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；

F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

（1）C的外围电子排布图为

C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为

；

分子的VSEPR模型名称为

阴离子的立体构型为___

__。

（2）G的价电子排布式为

用电子式表示化合物AE2的形成过程

（3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为_______；

与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　

　（填化学式）。

（4）E有多种含氧酸根①EO-

②EO2-

③EO3-

④EO4-，其中空间构型为四面体型的是

（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：

______________________（写分子式）

5、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：

①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____

分区。

（2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有

（填序号）。

配位键

极性共价键

C非极性共价键

D离子键

（3）氢化物的沸点：

X的比同族其它元素高的原因是

Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___

__（填序号）。

a．稳定性：

甲＞乙，沸点：

甲＞乙

b．稳定性：

甲＜乙

c．稳定性：

甲＜乙，沸点：

甲＜乙

d．稳定性：

甲＞乙

（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。

R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______

_（均用元素符号表示）。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为_____

6、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（　　）

A．质子数之比为1：

2：

B．中子数之比为1：

1：

C．摩尔质量之比为8：

9：

D．化学性质不相同

7、下列叙述正确的是（　　）

A．化合物中一定含有σ键，可能含π键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

8、下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素

C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是：

1s22s22p63s23p63d44s2

9、下列说法正确的是（　　）

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na的强

10、下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（　　）

A．K>

Na>

B．F>

C．P>

Mg>

D．C>

11、下列说法正确的是（

）

A.基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的

B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8

C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样

D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

12、下列各项叙述中，正确的是

Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

L层不含s能级，M层存在3f能级

焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果

在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

13、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（

六周期ⅢB族

五周期ⅢB族

六周期ⅦB族

四周期ⅦB族

14、对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是（

A．一定是金属元素

B.一定容易失电子

C.一定是主族元素

D.无法确定

15、下列物质中，既存在离子键、共价键，又存在配位键的是：

A.石墨

B.BaCl2

C.NH4F

D.NaOH

16、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。

下列预测中不正确的是（

①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性

②H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体

③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体

⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

17、a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为

，b与c形成的化合物的电子式为

。

下列说法中正确的是（　　）

A．原子半径：

a＞c＞d＞b

B．电负性：

a＞b＞d＞c

C．原子序数：

d＞a＞c＞b

D．最高价含氧酸的酸性：

c＞d＞a

18、下列说法正确的是（　）。

A．第4、5、6周期的副族元素均为10个

B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18

C．相同主族元素的价电子层排布一定相同

D．元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13

19、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是（　　）

A．X的原子半径比Y小

B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性X>

D．第一电离能X<

20、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是

（

A.F-、Na+、Al3+、Cl-

B.S2-、K+、O2-、Na+

C.Br-、Br、Cl、S

D.Mg、Ca、K、Na

21、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

22、第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有（

）种。

A.1

B.2

C.3

D.4

23、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

24、1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。

下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。

下列说法不正确的是（

）

元素

电负性

0.9

1.2

1.5

？

2.1

2.3

3.0

0.8

钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间

B．硫化钠的电子式为

硅元素的电负性的取值范围在1.5与2.1之间

Al与S形成的化学键可能为共价键

25、A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（

①B与C均存在同素异形体

②X的种类比Y的多

③沸点：

A的氢化物小于C的氢化物

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④

26、

张青莲是我国著名的化学家。

1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。

这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

已知In的原子结构如图所示，

则下列关于In的说法不正确的是（

A．In为长周期元素

B．In为过渡元素

C．In容易导电导热

D．In在反应中容易失电子

27、已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是（

A.X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价

B.若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X

C.若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y

D.气态氢化物的稳定性：

HmY小于HnX

28、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

原子半径/pm

160

143

主要化合价

+5、+3、-3

-2

下列叙述不正确的是

A．X、Y元素的金属性X<

B．Z单质在空气中燃烧可以形成化合物X3Z2

C．X和Y均能与氧化物发生置换反应

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

29、下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（

）

A．C6H6

B．C2H6O

C．COCl2

D．H2O2

30、下列有关分子中的化学键描述不正确的是（

A．苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道形成大π键

B乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

C乙烯分子中有5个σ键和1个π键

D乙烷分子中C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成的π键

31、下列说法中不正确的是（　　）

含有配位键的化合物一定是配位化合物

配位键实质上是一种共价键

配位键也是一种静电作用

配位键具有饱和性和方向性

32、A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。

这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是（

A、B、C中可能有一种是金属元素

A、B、C一定全是非金属元素

A、B、C可能有三种组合

A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似

33、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，下列有关X、Y的叙述正确的是（　

A．X与Y的原子序数差可能为1

Y的最高正价与最低负价的绝对值的差为4

该物质中X原子的半径一定大于Y原子

D．该化合物不可能为共价化合物

34、下表是第三周期部分元素的电离能［单位：

eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是（

I1/eV

I2/eV

I3/eV

甲

5.7

47.4

71.8

乙

7.7

15.1

80.3

丙

13.0

23.9

40.0

丁

15.7

27.6

40.7

甲的金属性比乙强

乙的化合价为＋1价

C丙一定为非金属元素

D丁一定是金属元素

35、下列说法正确的是（　　）

A．H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化

B．SO2是角形结构，S原子为sp3杂化

C．CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化

D．AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp

参考答案

1、

（1）

（2）锰

液态

（3）NaHCO3等有机羧酸的钠盐均可（合理答案均军给分）

（4）Be（OH）2＋2H＋===Be2＋＋2H2O

Be（OH）2＋2OH－===BeO

＋2H2O

（5）[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3

2、

（1）A

HCl

（2）183

（3）③④

（4）C

（5）

①（CN）2+2OH－══CN－+CNO－+H2O

②N≡C-C≡N

③sp，3、4

3、

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）

（2）

三角锥型

（3）2H2S+SO2=3S+2H2O

SO2与O2、卤水等均可（合理即给分）

（4）60.

等（合理即给分）

4、

（1）

sp3

正四面体

角型

（2）3d84s2

氯化镁的形成过程（略）

（3）0

CN－

（4）④

（5）CO2、NCl3、CCl4、COCl2、N≡C-C≡N等中的任意2个

5、

（1）Cu

（2）先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液

（3）水分子间可以形成氢键

（4）C＜O＜N

O＜N＜C

（5）3:

6、C

7、B

8、C

9、D

10、B

11、D

12、D

13、A

14、D

15、C

16、B

17、D

18、C

19、D

20、B

21、C

22、B

23、B

24、B

25、C

26、B

27、D

28、A

29、C

30、D

31、A

32、A

33、AB

34、AC

35、AD

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