1、18.10216.30316.22从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积,其可能的原因是_(填字母)。A滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗C滴定结束时,俯视读数(5)根据上表记录数据,通过计算可得,待测盐酸的物质的量浓度为_molL1。解析:(1)用蒸馏水洗涤盛装0.200 0 molL1标准NaOH溶液的碱式滴定管后,要先用标准NaOH溶液润洗23次,再装入标准NaOH溶液。若用蒸馏水洗涤后,直接装入标准NaOH溶液,则c(NaOH)偏小,滴定过程中消耗标准NaOH溶液的体积偏大,使测得的c(HCl)偏大。(2)待测液是未知浓度的盐酸,故
2、量取20.00 mL待测液要选用酸式滴定管。在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,消耗标准NaOH溶液的体积不变,故对测定结果无影响。(3)步骤滴定时,眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。向盐酸中滴加23滴酚酞,溶液呈无色,达到滴定终点时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色。(4)滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡,由于原来气泡占据的空间被标准NaOH溶液充满,则消耗标准NaOH溶液的体积偏大,A符合题意;锥形瓶用待测液润洗,则锥形瓶内待测液中n(HCl)偏大,滴定时消耗标准NaOH溶液的体积偏大,B符合题意;滴定结束时,俯视读数,读取消耗标准NaOH溶液的体积偏小,C不符合题意。(5)第1次实
3、验数据存在明显误差,舍去,根据第2、3次数据可知,消耗标准NaOH溶液的平均体积为16.26 mL,根据滴定过程中c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH),则有c(HCl)20.00103 L0.200 0 molL116.26103 L,解得c(HCl)0.162 6 mol答案:(1)偏大(2)酸式无影响(3)锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(4)AB(5)0.162 62(组合题)(1)(2020湖北调研)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数,其反应原理为2Ba2Cr2OH2O=2BaCrO42H、4NH6HCHO
4、=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时,1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤:称取样品2.800 g,配成250 mL溶液,移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用氯化钡溶液使Cr2O完全沉淀后,加入10 mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液,用0.200 molL1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”);滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_。滴定结
5、果如下表所示:待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL25.001.0721.060.8820.890.2021.2040.6620.66该样品中氮元素的质量分数为_。(2)测定POCl3含量。用PCl3氧化法制备的POCl3中常含有PCl3杂质。已知:PCl3遇水生成H3PO3和HCl,POCl3遇水生成H3PO4和HCl。.准确称取1.455 g制得的POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;.将水解液配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于锥形瓶中;.加入10.00 mL 0.320 0 molL1AgNO3溶液,使氯离
6、子完全沉淀;向其中加入少许硝基苯用力摇动;.以Fe3为指示剂,用0.020 0 molL1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。AgSCN=AgSCN;Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)。滴定终点的现象为_。实验过程中加入硝基苯的目的是_;若无此操作,则所测POCl3含量将会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。产品中POCl3的百分含量为_(保留三位有效数字)。(3)CuSO45H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定,步骤如下:称取1.250 g产品配成100 mL溶液。取其中25.00 mL溶液,加入足量的NaF溶液后,滴加KI溶液
7、至不再产生沉淀。用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定,平行滴定3次。已知Cu2与F不反应,Fe3与F反应生成FeF,氧化性I2FeF;I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。步骤中,若不加足量的NaF溶液,最终的测量值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液,有白色碘化物沉淀生成,反应的离子方程式为_;若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00 mL,则胆矾产品纯度为_%。(1)4次滴定消耗氢氧化钠溶液体积依次为19.99 mL、20.01 mL、21.00 mL、20.00 mL,第3次测定误差较大,舍去,取剩下3次滴定的平均值得消耗氢氧化钠溶液体积为
8、20.00mL。由题给关系可知(NH4)2Cr2O74OH,则w(N)100%10.00%。(2)滴加KSCN标准溶液,先生成AgSCN沉淀,达到滴定终点时,溶液变为红色,且半分钟不褪色。根据题给信息,加入硝基苯可覆盖AgCl沉淀,避免AgCl与KSCN标准溶液反应,若无此操作,则KSCN标准溶液用量偏多,测得的Ag浓度偏大,从而使所测POCl3含量偏小。涉及的反应有PCl33H2O=H3PO33HCl,POCl33H2O=H3PO43HCl,HClAgNO3=AgClHNO3,此过程消耗AgNO3的物质的量为0.01 L0.320 0 molL10.01 L0.020 0 molL10.00
9、3 mol,由关系式PCl33HCl3AgNO3及POCl33HCl3AgNO3可知,10.00 mL溶液中n(PCl3)n(POCl3)0.001 mol,则产品中n(PCl3)n(POCl3)0.001 mol0.01 mol,设POCl3的物质的量为x mol,(153.5x)g137.5(0.01x)g1.455 g,则x0.005 mol,故产品的纯度为100%52.7%。(3)结合题中信息可知Cu2与I发生氧化还原反应的离子方程式为2Cu24I=2CuII2,若步骤中不加入足量的NaF溶液,Fe3也消耗I,导致最终测量值将偏大。根据关系式2Cu2I22Na2S2O3,可得c(Cu2
10、)0.040 0 molL1,则胆矾产品纯度100%80.00%。(1)偏大锥形瓶内溶液颜色的变化10.00%(2)当滴入最后一滴KSCN标准溶液时,溶液变为红 色,且半分钟不褪色使生成的AgCl沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN与AgCl反应偏小52.7%(3)偏大2Cu24I=2CuII280.003实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(OOKOHO,溶液呈弱酸性)来测定配制的NaOH标准溶液的浓度,即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。某学生将配好的待测NaOH溶液放于锥形瓶中,用该溶液标定,进行了四次实验,数据如下表。实验编号消耗标准液V 18.6017.1016.9017.00下
11、列说法正确的是()A实验中最好选择酚酞作指示剂B滴定过程中消耗的V(邻苯二甲酸氢钾)平均17.40 mLC配制邻苯二甲酸氢钾溶液时,容量瓶洗净后未经干燥处理,会使最终标定结果偏高D锥形瓶在装液前未用待测NaOH溶液润洗会使标定结果偏低选AA项,邻苯二甲酸为弱酸,滴定终点时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以选用酚酞作指示剂,正确;B项,第1组数据为18.60 mL,与其他三组相差较大,应该舍弃,则滴定过程中消耗的V(邻苯二甲酸氢钾)17.00 mL,错误;C项,配制邻苯二甲酸氢钾溶液时,容量瓶洗净后未经干燥处理,该操作方法不影响配制结果,错误;D项;中和滴定过程中,盛放待测液的锥形瓶不能润洗,否则
12、影响滴定结果,错误。4(2020山东邹平期末)关于滴定实验的下列说法正确的是()A在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小C用KMnO4标准溶液滴定草酸时,KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D所有的滴定实验都需要加入指示剂选A酸碱中和滴定过程中,左手控制活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,A正确;用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗NaOH标准溶液的体积偏大,测定结果偏大,B错误;KMnO4溶液具有强氧化性,易腐蚀
13、橡胶管,KMnO4标准溶液要盛放在酸式滴定管中,C错误;并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂,如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时,不需要加指示剂,达到滴定终点时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,D错误。5.如图,图表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1 mL,图表示50 mL滴定管中液面的位置,D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是10,则两处液面的读数是()A中是9.2 mL,中是9.40 mLB中是10.8 mL,中是9.40 mLC中是10.8 mL,中是10.60 mLD中是9.2 mL,中是10.60 mL选D由图可知,中为量
14、筒,小刻度在下方,A与B、B与C刻度间相差1 mL,刻度A是10,则读数为9.2 mL;表示50 mL滴定管,小刻度在上方,D与E刻度间相差1 mL,刻度D是10,则读数为10.60 mL。6实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低选DA项,酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗23次,导致标准液被稀释,滴定时消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,正确;
15、B项,开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,导致消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,正确;C项,锥形瓶未干燥,对待测液没有影响,则不影响测定结果,正确;D项,盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次,导致待测液中NaOH的物质的量偏大,滴定时消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,错误。7.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是()A用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液B滴定过程中,眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C滴定管装入液体前不需用待装液润洗D滴定前平视,滴定结束后仰视读数,会使测定结果偏大选DA项,酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性,应该
16、选用酸式滴定管(A)盛放,B为碱式滴定管,错误;B项,滴定过程中,眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化,错误;C项,为了避免待装液被稀释,滴定管装入液体前必须需用待装液润洗,错误;D项,滴定前平视,滴定结束后仰视读数,读出的标准液体积偏大,会使测定结果偏大,正确。8下列有关滴定的说法正确的是()A用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mLB用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则测定结果偏低C用c1 molL1酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL,则H2C2O4溶
17、液的浓度为 molL1D用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液,若读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低选B滴定管的精确度为0.01 mL,读数时应精确到小数点后两位,故A错误;KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量,若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,使配制的溶液中c(OH)偏高,滴定未知浓度的盐酸时,消耗标准溶液的体积偏小,使测得的盐酸浓度偏低,故B正确;酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液,反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O,n(KMnO4)n(H2C2O4)25,则测得H2C2O4溶液的浓度为L1,故C错误;
18、用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液,若读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,则读取的盐酸体积偏小,导致测定结果偏高,故D错误。9已知Ag2CrO4是砖红色沉淀,下列滴定反应中,指示剂使用不正确的是()A用标准FeCl3溶液滴定KI溶液,选择KSCN溶液B用I2溶液滴定Na2SO3溶液,淀粉作指示剂C用AgNO3溶液滴定NaCl溶液,Na2CrO4作指示剂D用H2O2溶液滴定KI溶液,淀粉作指示剂选D铁离子与碘离子反应,生成亚铁离子和碘单质,KSCN溶液遇铁离子显红色,当溶液显红色时,说明碘离子完全反应,达到滴定终点,故A正确;淀粉遇碘单质显蓝色,当溶液显蓝色时,说明亚硫酸根离子已经被碘
19、单质充分氧化,碘单质剩余,达到滴定终点,故B正确;Ag2CrO4是砖红色沉淀,当溶液中有砖红色沉淀时,待测液中的氯离子被充分沉淀,银离子剩余,故C正确;待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质,淀粉显蓝色,即开始滴定就出现蓝色,蓝色加深,碘离子完全反应时,蓝色不再加深,但是不易观察,不能判断滴定终点,故D错误。10.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2
20、S2O3,电子转移数为4NA选B溶液中有单质碘,应加入淀粉溶液作指示剂,碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应,当反应达到终点时,单质碘消失,蓝色褪去,故A错误;Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化,作还原剂,故B正确;Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,故C错误;反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为2NA,故D错误。11.用0.100 molL1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液,滴定曲线如图所示,其中E为电动势,反映溶液中c(MnO)的变化。下列有关叙述错误的是()A酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中B滴定过程中不需要使用指示剂C滴
21、定结束后俯视读数,会导致所测草酸溶液的浓度偏低D若草酸溶液的浓度为0.200 molL1,则a点的c(Mn2)0.100 mol选D酸性高锰酸钾溶液显酸性,且有强氧化性,应盛放在酸式滴定管中,A正确;酸性高锰酸钾溶液本身有颜色,当达到滴定终点时溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色,故不需要使用指示剂,B正确;俯视读数,会导致所读标准溶液体积偏低,则待测液浓度也偏低,C正确;根据滴定曲线可知,a点为滴定终点,根据反应的离子方程式2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O可计算出此时消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为20.00 mL,若不考虑混合前后溶液体积的变化,c(Mn2)0.044
22、molL1,D错误。12某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度,试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质,已知:2Cu24I=2CuII2,I22S2O=S4O2I。取m g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定,部分实验仪器和读数如图所示。A试样在甲中溶解,滴定管选乙B选用淀粉作指示剂,当甲中溶液由蓝色变为无色时,即达到滴定终点C丁图中滴定前,滴定管的读数为a0.50 mLD对装有标准液的滴定管读数时,滴定前后读数方式如丁图所示,则测得的结果偏小选DA项,甲中盛装的是含有I2的溶液,则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液,该溶液显碱性,应选用碱式滴定管(丙),不正确;B项,溶液变色且经过半分钟左右溶液不恢复原来颜色,视为滴定终点,不正确;C项,滴定管“0”刻度在上端,故滴定前的读数为(a0.50)mL,不正确;D项,滴定后俯视读数,将导致读数偏小,故测得的结果偏小,正确。
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