全国II卷陕西省届高三化学九月联考试题文档格式.docx

1、下列化学术语表示正确的是A。HClO的结构式：HOClB。H2O2的电子式：C。硫离子（S2）的结构示意图:D。原子核内含有88个质子、138个中子的镭（Ra）原子:3.下列关于物质性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高硬度大，可用于制光导纤维 B.铁粉具有还原性，可用作食品干燥剂明矾溶于水可形成胶体，可用作水的杀菌消毒剂 D.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂下列反应的离子方程式书写正确的是向酸性Fe（NO3）3溶液中加入少量HI溶液：2Fe32F2Fe2I2B.向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4O

2、HNH3H2OD.酸性FeSO4溶液在空气中变为黄色：4Fe2O24H4Fe32H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.124g白磷（P4）中含有4NA个PP键B.标准状况下，3.36L一氯甲烷（CH3Cl）中含有极性键的数目为0.6NA50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目为0.15NA某温度下，1L NH4Cl与NH3H2O的中性混合溶液中含有H的数目为107NA6.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：K、NH4、Ba2、Fe2、Cl、NO3、CO32、SO42，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等,某研究小组进行如图实验

3、。下列说法正确的是气体A为CO2B.溶液中可能存在的离子有Cl、K溶液中一定不存在的离子有CO32、NO3D.向溶液G中加入过量H2SO4（aq）产生沉淀J,故原溶液中存在Ba27。工业上常用硫酸亚铁铵晶体：（NH4）2Fe（SO4）26H2O，M392gmol1处理含铬元素（Cr2O72）的酸性废水，而一般不用硫酸亚铁。下列有关叙述错误的是A.在空气中，硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定B处理后溶液中c（Fe3）：c（Cr3）3：1处理后调节溶液pH可将铁元素和铬元素转化为沉淀，从而除去D.处理100L含0。001 molL1 Cr2O72的酸性废水，至少需要硫酸亚铁铵晶体117。6 g8.下列装置

4、可用于实验室制氯气并回收氯化锰晶体,其中能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl用装置丙可实现MnCl2溶液（含盐酸）与MnO2的分离用装置丁蒸干反应后的滤液可制得MnCl24H2O9.有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1mol有机物a最多可与4mol H2发生加成反应有机物a的化学式为C14H22O20.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2。24 L有机物a苯环上的二氯代物有4种（不含立体异构）10.2019年是元素周期表诞生150周年，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的

5、简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物,X、Y两原子的L层电子数之和等于Z原子的核外电子数，且Z的焰色为黄色，由Y、Z、W组成的某种化合物是生活中常用消毒剂的主要成分，下列说法正确的是A.原子半径:WZXYB.Y与Z形成的常见二元化合物中只存在离子键C.X、W两元素的简单氢化物可反应生成离子化合物W的氧化物对应的水化物一定为强酸11.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH），其反应机理如图所示，下列说法错误的是上述反应的总反应式为CH4CF3COOHO2CF3COOCH3H2OCF3COOC

6、H3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OHC.Pd2是该反应的催化剂之一每生成1 mol CH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4 L12.某电池研究员使用锂磺酰氯（LiSO2Cl2）电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示.已知电池反应为2LiSO2Cl22LiClSO2，下列说法错误的是电池中C电极的电极反应式为SO2Cl22e2ClSO2B.电池的e极连接电解池的h极膜a是阳离子交换膜,膜c是阴离子交换膜D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为2H2O2eH22OH13.固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。下表列举

7、了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。2260C时，向0。5L的恒容密闭容器中充入0.15 mol N2和0.15 mol O2,10s时反应达到平衡。A.大气固氮反应属于放热反应B.10s末，N2的转化率约为66。610s内，用O2表示的平均反应速率为0.02 molL1s110s末，再向容器中充入0.1 mol N2和0。1 mol O2，N2的平衡转化率不变14.某学习小组向50 mL Ba（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N,产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是溶液N中K2SO4和KOH的物质的

8、量浓度均为1molL1B.X点沉淀的组成为0。09 mol BaSO4和0.03 mol Al（OH）3C.溶液M中含有0。11 mol Ba（NO3）2和0.03 mol Al（NO3）3D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为Al（OH）3KOHKAlO22H2O15.H3A是一种存在于水果中的有机三元弱酸，现向0。1 molL1H3A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，溶液中的H3A、H2A、HA2、A3的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是曲线c代表HA2的物质的量分数B.pH3.l时，c（H3A）c（H2A）K2（H3A）的数量级为105当V（H3A）：V（NaOH）2：

9、5时，溶液的pH6.4第卷二、非选择题：本题包括4小题,共55分。16.（12分）光气（COCl2），又称碳酰氯，用于有机合成,制造染料、橡胶、农药、塑料等。实验室可利用CO与Cl2在活性炭催化下反应制取少量COCl2，实验装置如图所示。已知：光气常温下是一种略带黄色的气体，熔点为118C，沸点为8.2C，密度为1。381 gmL1，它化学性质不稳定，遇水迅速水解，100C以上易分解。请回答下列问题：（1）检查装置A气密性的操作为 （2）仪器x的名称为 （3）装置E中利用HCOOH制备CO的化学方程式为 。（4）选择实验装置并连接接口（ah）顺序：a bc h（用小写字母表示，装置可重复使用）

10、。（5）Cl2还可用KMnO4和浓盐酸制备，其反应的离子反应方程式为 。（6）装置B中10C冰盐水的作用为 17。（14分）资源的回收利用,有利于节约资源、保护环境.某金属废料含钴、铝、锂等元素，其中钴以Co2O3CoO的形式，铝以金属单质的形式，锂以Li2O的形式存在.化学兴趣小组设计了如下流程对其中的钴元素进行回收。（1）“碱溶时通常不能将所有的铝、锂元素全部浸出,欲提高“碱溶的速率,可采取的措施有 （答两点）。（2）若在实验室进行“操作I”，需用到的玻璃仪器有 （3）“还原”时,发生反应的离子方程式为 ，且“还原”时，需控制温度为40C，其原因 （4）“除锂铝时,铝元素参与反应的离子反应

11、方程式为 。（5）常温下，将4。0105 molL1 CoSO4溶液与4。2L1 Na2CO3溶液等体积混合，此时溶液中的Co2是否沉淀完全？请通过计算得出结论： 。（已知：常温下，Ksp（CoCO3）1.01013；溶液中某离子浓度小于1。L1时，认为该离子沉淀完全.）18。（14分）己二酸二甲酯可用于合成医药中间体或作为香料的原料，也可用作增塑剂或高沸点溶剂。采用六水合氯化铝催化合成的己二酸二甲酯具有污染少的优点，其原理为HOOC（CH2）4COOH2CH3OHCH3OOC（CH2）4COOCH32H2O。有关数据和装置图如下：实验步骤如下:按照右图连接好装置,在三颈烧瓶中依次加入7。3g

12、己二酸、12。8g无水甲醇、1。0g六水合氯化铝，控制温度100C，加热回流2。5h后结束反应。稍冷后加入冰块充分冷却，再用乙醚萃取三次,合并醚层，依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤,再用无水硫酸钠干燥。将中混合物蒸馏，除去甲醇和乙醚后，再减压蒸馏，收集115117C的馏分，得到4.92 mL无色透明液体。（1）催化剂六水合氯化铝溶于水显酸性,其原因为 （用离子方程式表示），氯化铝可由硫酸铝铵和氯化氢制得，由浓硫酸和氯化钠在加热条件下制备氯化氢的化学方程式为 （2）仪器A的名称为 ，冷凝水从 （填“a或“b”）口进。（3）饱和碳酸钠溶液的作用为 ,饱和食盐水洗去的主要杂质为 （4）分液时，分

13、出醚层的操作为 。（5）己二酸二甲酯的产率为 （保留2位有效数字）.19.（15分）研究NO2、NO、CO等大气污染物的治理对生态文明建设具有重要意义.汽车尾气中含有CO、NO2、NO等有毒气体，使用含铂等过渡元素的催化剂，可将它们相互反应转化成无毒气体。i。碳C（s）的燃烧热为393。5kJmol1；iiN2（g）O2（g）2NO（g） H180。iii.CO（g）C（s）O2（g） H110。mol1。请回答下列问题:（1）反应2CO（g）2NO（g）N2（g）2CO2（g）的H kJ（2）600C时,向一恒容密闭容器中充入6 mol CO和5 mol NO发生反应：2CO（g）2NO（g

14、）N2（g）2CO2（g），平衡时NO的体积分数为30%。下列有关说法正确的是 （填字母）。a。加压有利于上述反应正向进行b.CO的平衡转化率大于NO的平衡转化率c。升温至800C,平衡时NO的体积分数30%d。相同条件下,使用更高效的催化剂，可降低平衡时CO与NO的体积分数NO的平衡转化率（NO） 该温度下，平衡时容器内的总压强P20MPa，平衡常数Kp MPa1（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字）。（1）用NaOH溶液可吸收NO2防止污染空气,反应后溶液（假设NaOH与NO2恰好完全反应）中离子浓度由大到小的顺序为 （2）设计CH4NO2稀H2SO4电池，也可将NO2和CH4均转化为无污染气体，其原理如图所示。NO2应从该原电池的 （填字母）口通入，通入NO2极的电极反应式为 标准状况下，每消耗22。4 L CH4，理论上可吸收 个NO2分子.