全国II卷陕西省届高三化学九月联考试题文档格式.docx
《全国II卷陕西省届高三化学九月联考试题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国II卷陕西省届高三化学九月联考试题文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
下列化学术语表示正确的是
A。
HClO的结构式：
H－O－Cl
B。
H2O2的电子式：
C。
硫离子（S2－）的结构示意图:
D。
原子核内含有88个质子、138个中子的镭（Ra）原子:
3.下列关于物质性质与用途具有对应关系的是
A.二氧化硅熔点高硬度大，可用于制光导纤维B.铁粉具有还原性，可用作食品干燥剂
明矾溶于水可形成胶体，可用作水的杀菌消毒剂D.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂
下列反应的离子方程式书写正确的是
向酸性Fe（NO3）3溶液中加入少量HI溶液：
2Fe3＋＋2F＝2Fe2＋＋I2
B.向AlCl3溶液中加入足量氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：
NH4＋＋OH－＝NH3·
H2O
D.酸性FeSO4溶液在空气中变为黄色：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.124g白磷（P4）中含有4NA个P－P键
B.标准状况下，3.36L一氯甲烷（CH3Cl）中含有极性键的数目为0.6NA
50mL12mol·
L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目为0.15NA
某温度下，1LNH4Cl与NH3·
H2O的中性混合溶液中含有H＋的数目为10－7NA
6.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等,某研究小组进行如图实验。
下列说法正确的是
气体A为CO2
B.溶液中可能存在的离子有Cl－、K＋
溶液中一定不存在的离子有CO32－、NO3－
D.向溶液G中加入过量H2SO4（aq）产生沉淀J,故原溶液中存在Ba2＋
7。
工业上常用硫酸亚铁铵晶体：
[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O，M＝392g·
mol－1]处理含铬元素（Cr2O72－）的酸性废水，而一般不用硫酸亚铁。
下列有关叙述错误的是
A.在空气中，硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定
B处理后溶液中c（Fe3＋）：
c（Cr3＋）＝3：
1
处理后调节溶液pH可将铁元素和铬元素转化为沉淀，从而除去
D.处理100L含0。
001mol·
L－1Cr2O72－的酸性废水，至少需要硫酸亚铁铵晶体117。
6g
8.下列装置可用于实验室制氯气并回收氯化锰晶体,其中能达到实验目的的是
A.用装置甲制取Cl2
B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl
用装置丙可实现MnCl2溶液（含盐酸）与MnO2的分离
用装置丁蒸干反应后的滤液可制得MnCl2·
4H2O
9.有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.1mol有机物a最多可与4molH2发生加成反应
有机物a的化学式为C14H22O2
0.1mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2。
24L
有机物a苯环上的二氯代物有4种（不含立体异构）
10.2019年是元素周期表诞生150周年，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物,X、Y两原子的L层电子数之和等于Z原子的核外电子数，且Z的焰色为黄色，由Y、Z、W组成的某种化合物是生活中常用消毒剂的主要成分，下列说法正确的是
A.原子半径:
W>
Z>
X>
Y
B.Y与Z形成的常见二元化合物中只存在离子键
C.X、W两元素的简单氢化物可反应生成离子化合物
W的氧化物对应的水化物一定为强酸
11.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH），其反应机理如图所示，下列说法错误的是
上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋
O2→CF3COOCH3＋H2O
CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH
C.Pd2＋是该反应的催化剂之一
每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L
12.某电池研究员使用锂－磺酰氯（Li－SO2Cl2）电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示.已知电池反应为2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑，下列说法错误的是
电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e－＝2Cl－＋SO2↑
B.电池的e极连接电解池的h极
膜a是阳离子交换膜,膜c是阴离子交换膜
D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
13.固氮作用有3种途径：
生物固氮、人工固氮和大气固氮。
下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。
2260°
C时，向0。
5L的恒容密闭容器中充入0.15molN2和0.15molO2,10s时反应达到平衡。
A.大气固氮反应属于放热反应
B.10s末，N2的转化率约为66。
6％
10s内，用O2表示的平均反应速率为0.02mol·
L－1·
s－1
10s末，再向容器中充入0.1molN2和0。
1molO2，N2的平衡转化率不变
14.某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N,产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。
下列说法错误的是
溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1mol·
L－1
B.X点沉淀的组成为0。
09molBaSO4和0.03molAl（OH）3
C.溶液M中含有0。
11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3
D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为Al（OH）3＋KOH＝KAlO2＋2H2O
15.H3A是一种存在于水果中的有机三元弱酸，现向0。
1mol·
L－1H3A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，溶液中的H3A、H2A－、HA2－、A3－的物质的量分数
随pH的变化如图所示［已知
］。
下列叙述错误的是
曲线c③代表HA2－的物质的量分数
B.pH＝3.l时，c（H3A）＝c（H2A－）
K2（H3A）的数量级为10－5
当V（H3A）：
V（NaOH）＝2：
5时，溶液的pH＝6.4
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本题包括4小题,共55分。
16.（12分）光气（COCl2），又称碳酰氯，用于有机合成,制造染料、橡胶、农药、塑料等。
实验室可利用CO与Cl2在活性炭催化下反应制取少量COCl2，实验装置如图所示。
已知：
光气常温下是一种略带黄色的气体，熔点为－118°
C，沸点为8.2°
C，密度为1。
381g·
mL－1，它化学性质不稳定，遇水迅速水解，100°
C以上易分解。
请回答下列问题：
（1）检查装置A气密性的操作为
（2）仪器x的名称为
（3）装置E中利用HCOOH制备CO的化学方程式为。
（4）选择实验装置并连接接口（a～h）顺序：
a－－b－c－－h（用小写字母表示，装置可重复使用）。
（5）Cl2还可用KMnO4和浓盐酸制备，其反应的离子反应方程式为。
（6）装置B中－10°
C冰盐水的作用为
17。
（14分）资源的回收利用,有利于节约资源、保护环境.某金属废料含钴、铝、锂等元素，其中钴以Co2O3·
CoO的形式，铝以金属单质的形式，锂以Li2O的形式存在.化学兴趣小组设计了如下流程对其中的钴元素进行回收。
（1）“碱溶"
时通常不能将所有的铝、锂元素全部浸出,欲提高“碱溶"
的速率,可采取的措施
有（答两点）。
（2）若在实验室进行“操作I”，需用到的玻璃仪器有
（3）“还原”时,发生反应的离子方程式为，且“还原”时，需控制温度为40°
C，其原因
（4）“除锂铝"
时,铝元素参与反应的离子反应方程式为。
（5）常温下，将4。
0×
10－5mol·
L－1CoSO4溶液与4。
2×
L－1Na2CO3溶液等体积混合，此时溶液中的Co2＋是否沉淀完全？
请通过计算得出结论：
。
（已知：
常温下，Ksp（CoCO3）＝1.0×
10－13；
溶液中某离子浓度小于1。
L－1时，认为该离子沉淀完全.）
18。
（14分）己二酸二甲酯可用于合成医药中间体或作为香料的原料，也可用作增塑剂或高沸点溶剂。
采用六水合氯化铝催化合成的己二酸二甲酯具有污染少的优点，其原理为
HOOC（CH2）4COOH＋2CH3OH
CH3OOC（CH2）4COOCH3＋2H2O。
有关数据和装置图如下：
实验步骤如下:
①按照右图连接好装置,在三颈烧瓶中依次加入7。
3g己二酸、12。
8g无水甲醇、1。
0g六水合氯化铝，控制温度100°
C，加热回流2。
5h后结束反应。
②稍冷后加入冰块充分冷却，再用乙醚萃取三次,合并醚层，依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤,再用无水硫酸钠干燥。
③将②中混合物蒸馏，除去甲醇和乙醚后，再减压蒸馏，收集115～117°
C的馏分，得到4.92mL无色透明液体。
（1）催化剂六水合氯化铝溶于水显酸性,其原因为（用离子方程式表示），氯化铝可由硫酸铝铵和氯化氢制得，由浓硫酸和氯化钠在加热条件下制备氯化氢的化学方程式为
（2）仪器A的名称为，冷凝水从（填“a"
或“b”）口进。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用为,饱和食盐水洗去的主要杂质为
（4）分液时，分出醚层的操作为。
（5）己二酸二甲酯的产率为（保留2位有效数字）.
19.（15分）研究NO2、NO、CO等大气污染物的治理对生态文明建设具有重要意义.汽车尾气中含有CO、NO2、NO等有毒气体，使用含铂等过渡元素的催化剂，可将它们相互反应转化成无毒气体。
i。
碳C（s）的燃烧热为393。
5kJ·
mol－1；
ii．N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H＝＋180。
iii.CO（g）
C（s）＋
O2（g）△H＝＋110。
mol－1。
请回答下列问题:
（1）反应2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g）的ΔH＝kJ·
（2）600°
C时,向一恒容密闭容器中充入6molCO和5molNO发生反应：
2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g），平衡时NO的体积分数为30%。
①下列有关说法正确的是（填字母）。
a。
加压有利于上述反应正向进行
b.CO的平衡转化率大于NO的平衡转化率
c。
升温至800°
C,平衡时NO的体积分数〉30%
d。
相同条件下,使用更高效的催化剂，可降低平衡时CO与NO的体积分数
②NO的平衡转化率α（NO）＝
③该温度下，平衡时容器内的总压强P＝20MPa，平衡常数Kp＝MPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字）。
（1）用NaOH溶液可吸收NO2防止污染空气,反应后溶液（假设NaOH与NO2恰好完全反应）中离子浓度由大到小的顺序为
（2）设计CH4－NO2－稀H2SO4电池，也可将NO2和CH4均转化为无污染气体，其原理如图所示。
①NO2应从该原电池的（填字母）口通入，通入NO2－极的电极反应式为
②标准状况下，每消耗22。
4LCH4，理论上可吸收个NO2分子.
升级会员 