硫代硫酸钠性质Word格式文档下载.docx

1、4、 硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：NazSQ + 4CI 2 + 5H 2。= 2H2SQ + 2NaCl + 6HCI2_ +S2Q2+ 4CI2 + 5HzO= 2SO + 8CI - + 10H三、制法：1、 亚硫酸钠法 将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺共煮沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶（重结晶） ，制得硫代硫酸钠。NaaCO + SO 2 = Na 2SO + CO 2NazSO + S + 5H 2O = NazSaQ 5HzO2、 硫化碱法 利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫 反应，经吸硫、蒸

2、发、结晶，制得硫代硫酸钠。2NS + Na 2CO + 4SO 2 = 3Na 2S2Q + CO 23、氧化、亚硫酸钠和重结晶法 由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。2N&S + 2S + 30 2 = 2Na 2S2QNaSO + S = Na 2S2Q，经除杂，浓缩、结晶，制得重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液）硫代硫酸钠。四、咼考链接1、【2014年山东31】.（20分）工业上常利用含硫废水生产 NS2Q? 5f0,实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

3、烧瓶C中发生反应如下：（III ）S （s） +NS0 （aq） _ NaSzC3 （aq）（1） 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置 D的作用是 。装置E中为 溶液。（2） 为提高产品纯度，应使烧瓶 C中N&S和N&S0恰好完全反应，则烧瓶 C中N&S和NaS0物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察 SQ的生成速率，其中的液体最好选择 。a .蒸馏水 b . 饱和Na2S0溶液c.饱和NaHS0溶液 d . 饱和NaHC0溶液实验中，为使 SO缓慢进入烧瓶 C,采用的操作是 。已知反应（III ）相对较慢，则

4、烧瓶 C中反应达到终点的现象是 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含标准a . 烧杯 b . 蒸发皿 c. 试管 d . 锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2SQ?5HzO,其中可能含有 NqSO、NqSQ等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 N&SQ,简要说明实验操作， 现象和结论：2 +（已知 NazSQ? 5H2O遇酸易分解： SQ-+2H=SJ +SQf +H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCh溶液、AgNO溶液）【答案】（1）液柱高度保持不变 ；防止倒吸；NaQH（合理即得分）（2）2:

5、1 （3） c控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液变澄清（或混浊消失）;a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液） ，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO杂质。（合理即得分）【解析】（1）装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置气密性良好；D瓶的作用相当于安全瓶，防止 E瓶中的溶液倒吸；装置 E尾气处理（SQ、H2S）（2）根据烧瓶内发生的三个反应： NaS （aq） +HO （l ） +SQ （g） =NazSO （aq） +S （aq）、2fS（aq） +SQ （g） =3S （s） +2H0 （l ）、S

6、（s） +NaaSO （aq）仝=NaaSQ （ aq）,可以得出如下关系式：2Na2S 2H2S 3S +3Na 2S6 3Na2SO, 2mol NazS 完全反应生成 2mol NazSQ，所以还需要另外加入1mol NazSQ,则烧瓶 C中NqS和NqSQ物质的量之比为 2:1 ；（3） 要观察观察 SO的生成速率，第一不能吸收或溶解 SO,第二不能和SO发生反应，a.蒸馏水（SQ易溶于水），b.饱和Na2SO溶液（与SQ发生反应），c.饱和NaHSO溶液（溶解 度较小且不发生反应） d.饱和NaHC歸液（与S02发生反应），所以答案选c； SO是由70%HSQ 和NqSQ反应制取，所

7、以为了 SQ使缓慢进行烧瓶 C,采取的操作是控制滴加硫酸的速度； 可以直接加热的仪器有：蒸发皿和试管，垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。（4） 样品中加入盐酸， NSQ与稀盐酸反应（NqSQ + 2HCl宀2NaCI+Sj +SO2T +H20）,静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 NaSQ杂质。2.2014年高考天津卷第9题】（18分）Na2SO是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I .制备 Na2$Q? 5fQ反应原理：NaSO （aq） +S （s） Na2S2C3（aq）实验步骤: 称取15g NazSQ加入圆底烧瓶中，再加入

8、80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。2安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去） ，水浴加热，微沸 60分钟。3趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 NqSQ? 5fO,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1） 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。（2） 仪器a的名称是 ，其作用是 。（3） 产品中除了有未反应的 NaSO外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。（4） 该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： （1）硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。（2）装置中仪器a是冷凝管，起

9、冷凝回流汽化的反应物的作用。因反应物N&SQ易被空气中的氧气氧化成 N&SQ,故可能存在的无机杂质是 N&SQ;检验产品 中是否含有 N&SQ,即检验SQ2是否存在，需要防止 SQ2的干扰，故不能用具有强氧化性 的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。（4）产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中 NqSQ不稳定，发生歧化反应：S& +2H+=SJ +SQf +H2Q 所致。（5）滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。 起始读数为0.00 mL终点读数为18.10 mL,所以消耗碘的标准溶液的体积为 18.10 mL- 0.00

10、mL= 18.10 mL ;根据 2Na2S2Q 5HzQ 2S2Q I 2,得 n（Na2S2Q 5HzQ） = 2n（I 2）则产品的纯度=0.1000mol/L X 18.10 X 10 L X 2M - W=（7） S2Q2 被Cl 2氧化成SQ2 , CI2被还原为Cl -，首先根据化合价升降总数相等写出 S& + 4CI2T2SQ2 + 8CI -,然后根据原子守恒和电荷守恒写出 S2Q2+4CI2+5HO = 2SQ42+8CI +10Ho【考点定位】本题考查实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程式的书写。3.【2014年高考四川卷第9题】（13分）硫代硫酸

11、钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备 硫代硫酸钠晶体（NstS2Q 5fQ）。I .查阅资料（1） NstS2Q 5H2Q是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与 BaCh溶液混合无沉淀生成。（2） 向NaCQ和NazS混合液中通入 SQ可制得NSQ,所得产品中常含有少量 NqSQ和NqSQ。（3）NaSQ易被氧化；BaSQ难溶于水，可溶于稀 HCI。n.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）侬H2SO4 7 .:赴 ”和N也CCh溶液（1） 检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a的名称是 ;E中的试剂是_ _（选填下列字母编号）。A.稀 HSQ B . NaOH溶液 C .饱和 NaHS

12、O溶液（2）先向C中烧瓶加入NS和NetCQ混合溶液，再向 A中烧瓶滴加浓 HSQ。（3） 待NazS和NazCQ完全消耗后，结束反应。过滤 C中混合液，滤液经 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。川.探究与反思（1） 为验证产品中含有 NqSQ和NaaSQ,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 （所 需试剂从稀HNQ稀HbSQ、稀HCI、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCIz溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 NSQ和NazSQ。（2）为减少装置C中生成的N&SQ的量，在不改变原有装置的基础上对原

13、有实验步骤（ 2）进行了改进，改进后的操作是 。（3）NqSzQ，5fQ的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。【答案】n. （1）分液漏斗；B （ 3）蒸发川.（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀 HCI。（2）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C中烧瓶加入NaS和NqCQ混合溶液。（3）重结晶【解析】II 【产品制备】（1）仪器a的名称是分液漏斗，A是制备SQ, BD防倒吸，E中的试剂是吸收多余的二氧化硫 （3）硫代硫酸钠是无色透明晶体，易溶于水，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。III.【探究与反思】（1） 为验证产品 中

14、含有N&SQ和NqSQ, 取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀 HCI若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 NSQ和Na2SQ.（2） 为减少装置C中生成NaSQ的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 （2）进行了改进， 改进后的操作是先向 A中烧瓶滴加浓H2SQ,产生的气体将装置中空气排尽后， 再向C中烧瓶加入 NaS和NCQ混合溶液。（3）NQSaQ，5fQ的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶的方法提纯。【考点定位】考查物质制备实验方案设计与评价 标准4.【2014年高考福建卷第2

15、5题】（15分）焦亚硫酸钠（NazSzQ）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气 ）制取N&SQ。装置II中有NqSQ晶体析出，发生的反应为：NqSQ + SQ= NaaSQ（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2 ）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （ 填序号）。实验二 焦亚硫酸钠的性质NaSaCb溶于水即生成 NaHSO。（4）证明NaHSC溶液中HSC的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （ 填a .测定溶液的pH b

16、 .加入Ba（CH）2溶液 c .加入盐酸d 加入品红溶液 e 用蓝色石蕊试纸检测（5） 检验NaQ晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6） 葡萄酒常用NS2S2Q作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量 （以游离SQ计算）的方案如下:葡苗稻样品标哥I：溶液諸定（已知：滴定时反应的化学方程式为 SQ+ I2+ 2fO= HSQ + 2HI）1按上述方案实验，消耗标准 I2溶液25. 00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 （以游离SQ计算）为 g 1O2在上述实验过程中，若有部分 HI被空气氧化，则测得结果 _填“偏高” “偏低”或“不变”）。

17、（1） Na2SQ+H2SQ= Na2SQ+SQf +H2Q或 NazSQ+2HSQ = 2NaHSO+SQf +H2Q过滤 d a、e取少量NazSzQ晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低（1）装置1是制备二氧化硫气体，反应方程式为 NstSQ+HzSQu NqSQ+SQ f +“Q或NaaSQ+2HSQ= 2NaHSQ+SQf +HQ（2） 要从装置II中得到晶体，可采取的措施是过滤；（3） 装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置是 d, a装置缺少与外界相通，错误； b易发生倒吸，错误；c装置倒扣的漏斗进入水中，错误。（4）

18、 证明NaHSO溶液中HSQ的电离程度大于水解程度， 则所得溶液显弱酸性，可采用的实验方 法是测定溶液的pH（PH7），用蓝色石蕊试纸检验（显红色），ae正确；加入氢氧化钡反应生成亚 硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成气体二氧化硫；无法判断电离程度和水解程度；亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色，不能采用；（5） 检验变质的方法是取少量 NazSQ晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（检验 sq2即可）。（6） 根据反应方程式可得：SQ+ I2+ 2HzQ= H2SQ+ 2HI。碘的物质的量为 0.0100 X 25 X 10-3=2.5x 104mol，则

19、抗氧化剂的残留量为 2.5 X 10-4mol X 64g/mol=0.16g ;若碘化钾部分被氧化，则需 要二氧化硫的物质的量减少，则所求浓度偏低。【考点定位】考查化学实验综合探究。II.测定产品纯度准确称取 Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol ? L_ 1碘的标准溶反应原理为：2S2Q +12=SQ +2I（5） 滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。（6） 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL 。产品的纯度为（设NSQ? 5fO相对分子质量为 M） 。:-iIII.Na 2SQ的应用（7） Na2S2Q还原性较强，在溶液中易被 CI2氧化成SO2 * * 5 6 7,常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。（1）使硫粉易于分散到溶液中 （2）冷凝管 冷凝回流（3） NatSO ;取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀,则产品中含有NSQ（4） SQL+2H+ =S J +SQf +H.O （5）由无色变为蓝色（6） 18.10（7） S2Q+4CI2+5HO = 2SO42 +8CI + 10H