高考化学真题与模拟类编专题10水溶液中的离子平衡含答案Word文档下载推荐.docx

1、本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程一一沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。2 .【2018北京卷】测定0.1 mol L-1 NazSO溶液先升温再降温过程中的 pH,数据如下。时刻温度/C253040pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCb溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A. N&SQ溶液中存在水解平衡： 区丐+H2O $d+OHB. 的pH与不同，是由于险5J浓度减

2、小造成的C. t的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. 与的Kw值相等A项，N&SQ属于强碱弱酸盐，SQ2-存在水解平衡；B项，取时刻的溶液，加入盐酸酸 化的BaCb溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分 NqSQ被氧化成NSQ，与温度相同，与对比，SQ-浓度减小，溶液中c （QH）,的pH小于；C项，盐类水解为吸热过程，t的过程，升高温度 SQ2-水解平衡正向移动，c （SQ2-）减小，水解平衡逆向移动； D项，Kw只与温度有关。A项，Na2SQ属于强碱弱酸盐，SQ2-存在水解平衡：SQ2-+H= HSQ+QH、HSQ+H HSQ+QH,A项正确；B项，取时刻的溶液

3、，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分 NS2SO被氧化成NstSQ,与温度相同，与对比，SO2-浓度减小，溶液中c（OH）,2的pH小于，即的pH与不同，是由于 SO-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热 过程，t的过程，升高温度 SO2-水解平衡正向移动，c （SO2-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反， C项错误；D项，Kw只与温度有关，与温度相同， &值相等；答案选Co本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO2-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分

4、析。3 .【2018天津卷】LiH 2PO4是制备电池的重要原料。室温下， LiHzPQ溶液的pH随c初始（HbPQ-）的变化如图1所示，HPQ溶液中H2PO的分布分数3随pH的变化如图2所示，总匚含卩元素的粒子）下列 有关LiHzPQ溶液的叙述正确的是A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有 PQ-、HPG2-、PO3-C. 随C初始（HPQ-）增大，溶液的pH明显变小. 1D. 用浓度大于1 mol L的HPQ溶液溶解Li 2CQ，当pH达到4.66时，HPQ几乎全部转化为 LiHzPQ【答案】D本题考查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手，结合磷酸的基本性质进行分析。A.溥

5、濺中存在HPOT的电宫平鞠口水解平衡，存在HP6的电寓平衡存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡.选项A错误。含P元素的粒子有ttPOT、HPW、和圧P5选B错误。C. 从图1中得到随着Q硏（HjPOT）増犬厂滚渝的田不过从门顺小到4-瓯 谈不上明显变小，同时达到斗師的pH值以后就不娈了 o所以选顷C错误oD. 由图2得到，pH=4.66的时候，3=0.994，即溶液中所有含 P的成分中HPQ-占99.4%,所以此时 HPQ几乎全部转化为 LiH2PQ。选项D正确。本题中随着 c初始（HPQ-）增大，溶液的 pH有一定的下降，但是达到一定程度后就基本不变了。主要是因为H2PQ4-存在电离和水解

6、，浓度增大电离和水解都会增加，影响会互相抵消。4 .【2018天津卷】下列叙述正确的是A. 某温度下，一元弱酸 HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分 C2HOH和CHQCH【答案】B本题是对化学理论进行的综合考查，需要对每一个选项的理论表述进行分析，转化为对应的化学原理，进行判断。佯律A.相拥迤弱越水解玛的愿理，ha的花握卜代表HA極弱，所以直的水解越强，应该是 NaA的水解常数）越大。选顶A错误。B. 铁管镀锌层局削破损后，形成蒔辛册电池因为锌比铁活濒所以锌为员根对正极卡罐到了保护

7、 作用，延缓了铁管的橋蚀。迭总正确。C. 厦应的活化育豳高该反应进行的应该是越困难（可以简单理解为霜要幅翻越鬥的山峰越高，飜 越”越困难/选项C错误。D. 红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的， C2H5QH和 CHOCH的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项 D错误。反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量，则活化能越大，说明反应物分子需要吸收的能量越高（即，引发反应需要的能量越高） ，所以活化能越大，反应进行的就越困难。从另一个角度理解，课本中表述为，活化能越大，反应的速率应该越慢，这样也可以认为活化能越大，反应越困难。5.【2018江苏卷】根据下列图示所

8、得出的结论不正确的是A. 图甲是CO（g）+fO（g） =CQ（g）+H 2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 AHB. 图乙是室温下 H2Q催化分解放出氧气的反应中 c（H2Q ）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行HC2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L-1某一元酸 HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D. 图丁是室温下用 NqSQ除去溶液中Ba2到沉淀溶解平衡时， 溶液中c（Ba2+）与c（SO42-）的关系曲线， 说明溶液中c（SO42-）越大c（Ba2+ ）越小A项，升高温度，

9、lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的 厶匚。；B项，根据图像，随着时间的推移， c （HaQ）变化趋于平缓，随着反应的进行H2Q分解速率逐渐减小； C项，根据图像，没有滴入 NaOH溶液时，0.1000mol/LHX 溶液的p1, HX为一元弱酸；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大， -lgc （SQ2-）越小，-lgc （Ba2+）越大，2 2+说明c （SQ-）越大c （Ba ）越小。A项，升高温度廊减小，平衡向逆反应方向移动.逆反应为吸热反应，正反应为放热反应 该反应的AH0, A项正确$ BI巫根拯團像随看时间的推移，l7 HX为一元弱酸

10、，口页错误；D项根拯團像可见横坐标越小，纵坐标越大T餉口旷） 越小，-1即（时越大说明c （SO c（H2C2O4 ） c（C2Q2-） c（H+ ）C. pH = 7 的溶液：c（Na+ ） =0.1000 mol L-1+ c （C2O2-） -c（H2GO）D. c（Na+ ） =2 c（总）的溶液：c（OH） - c（H+） = 2 c（H2C2O4） + c（HC2O4-）【答案】ADA 顼，HiGOi溥逾中的电荷守恒为 c（hr=c（HCJa-）+-2c（C3O|2-）-（Otr）J0.1000md * L LHiGCn 潯滿中 0- 1000ftidl/r=c（ HsCiOk）

11、+ M HGCV ” ，两式整理得 & H*） =0_ lOOOmol/r-cYQdO乜（OtT）; BJ页小（Na） y （总）时潯液中溶质为NiHCjOi, 既存在电囱平衡又存在水解匚衝，HCMU冰解的离子方程式为HC +HiOHaCiOi-NDH-, HGOf水睥當 u （HGOJ 兰（OHu （HqQQQ - u0片）-匚（附）数 3 C （HC1O4J=C恥处MH ） =K11說皿二;:爲-八妙叩g（ftGOi” HCaOi K电离程度大于水解程度则cCQW ）帀（曲GQh C项滴人NaQH ；后，溶液中的电荷守恒 c （N巧 址（H7） = HC2 =c （HG3） +2v （GO

12、Tn （总）+c （GWJ -c （H1GO1）,由于溥瀏麴?变 Ai c （总）0. lOQOmol/Lj D项c （Na-） =2c （总）时滚液中瀋质为 皿Qg 滚液中的电荷守恒为 c （Na*） +c（H）之（HCdCV）斗加CGOZ）+ccX（OH）+D. 在 X（OH）NO水溶液中，CX（O H）2+ c（OH）= c （X ）+ c（H ）本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。佯解：A.选取團中左侧的交点数拐，此时，pH-6.2 ; cX（OH=c（. ,所以= cQOn = 1旷1巧 10 T

13、B = 1.58 丸 1旷豊选 1页 A 正确 sB. X （OH）NO3 中X的主要存在形式为X（OW,由图示X（OH）*占主导位置时，pH为7到?之间，诘液显减性选项B正确。C. 等物质的量的X（NO3）n X（OH）NO5混合熔液中盼和cfXCOH）*近似相等，根据固示此时滚液的pH约为所以溶濟显釀性X的水解占主导所以此时选项C错误aD. 在 X（OH）NO 水溶液中，有电荷守恒 ：C（NQ-）+C（OHJ= 2c（X2+）+c（H+）+cX（OH） +，物料守恒：C（NO-）=C（X2+）+cX（OH）2+cX（OH） +，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶2+

14、+液的质子守恒式为： CX（OH） 2+ c（OHj= C（X ）+ C（H ）。_ _ 一 1 19. 【2018届莆田市二模 B卷】向10mL 1 mol L的HCOO溶液中不断滴加 1 mol L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与 -lg c水（H+）的关系如图所示。c水（H+）为溶液中水电离的 c（H+）。下列说常温下，Ka（HCOOH的数量级为10-4A.法不正确的是B. a、b两点pH均为7C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D. 混合溶液的导电性逐渐增强A.根据起始时甲酸溶液中水电离出的氢离子为 10一 12mol/L计算；B. 根据a、b溶液中的溶质判断；C

15、. 根据酸碱盐对水电离平衡的影响分析；D. 根据影响溶液导电性的因素分析。徉解：A.申酸潯液中水电嵩出的氢离子为lOFinol/L,则溶械中氢离子浓度为O.MinolL所決常温 口 JUHOOOHU号曇二iL,因此数量级为10S査正确；B.圮点甲釀过童，水电离出的氢离子为1旷iiiolZU濬潘b点氢氧化钠过量，pH7,U AU直到b点溶港中的滝质由甲釀和甲酸钠变対甲酸钠，然后又变対甲酸钠和钠所以水 的电离程度先増大后減小，cie确；D.溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强

16、电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强， D正确。答案选Bo10. 2018届莆田市二模】常温下，二元弱酸 H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误 的是【解析】详解：A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中 逐渐增大,（HY ） 逐渐减小,【答案】lg 逐渐增大，lg（HY 逐渐减小，因此曲线 M表示 pH与 的关系，故A正确;B吕点濬濟中存在电荷守恒：耐）址90=肚怦）+时曲9页）,因此cr）-23即只厂）5（时）,故D错误;综台臥上分析，本题选611. 【2018届黄冈中学三模】下列有关电解质溶液的说法正确的是 （）1 1

17、A. 10mL0.1mol L NstCO溶液逐滴滴 加到10mL0.1mol L盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系： c（Na+）c（CI -）c（HCO3-）c（CO32-）B. NHHCO溶液中存在：C（NH4 ）=C（HCO-）+C（CO3 -）+C（H2CG）C. 常温下，测得某纯 CaSO与水形成的浊液 pH为9,已知Ka1（H2SO） = 1.8 X 10- , KNSO） = 6.0 X 10-, 忽略SO2-的第二步水解，则 KCaSQ） = 3.6 X 10-10D. 若两种盐溶液的浓度相同且 pH（NaX）pH（NaY），贝U c（X）+ c（OH）v c（Y）+ c（OH）A中考察碳酸钠溶液滴加到盐酸中生成氯化钠和二氧化碳； B中主要考察水解的盐溶液中存在的物料守恒规律，注意铵根离子、碳酸氢根离子均能发生水解； C中先计算出亚硫酸根离子的水解平衡常数，再计算出溶液中钙离子和亚硫酸根离子浓度，然后根据 Ksp（CaSQ）进行近似计算；D根据两种盐的水解程度不同，水解能力强的，溶液的碱性强，氢离子浓度小，然后利用电荷守恒规律进行解析。W： ILOmLO. lmol - LNCOi溶酒逐滴滴力倒TOmLO. I