届高三理综化学高考12题题型实验现象结论实验题型特训2Word格式文档下载.docx

1、选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓HNO3Cu片KI淀粉溶液验证NO2的氧化性B盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液制备CO2C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证溶液X中是否有COD70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4证明SO2具有漂白性解析A浓硝酸易挥发，生成的二氧化氮气体中含有硝酸蒸气，无法验证NO2的氧化性，故A错误；B.盐酸与石灰石反应放出的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，通过饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢，从而得到较为纯净的二氧化碳，故B正确；C.能够使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X中不一定含有CO，故C错误；D.二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，体现了二氧化硫的还

2、原性，不是漂白性，故D错误。5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验操作配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH 固体检验溶液中是否含有NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没解析A氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，应将FeCl3溶于浓盐酸后稀释至所需浓度，选项A错误；B.称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，选项B错误；C.检验铵根离子，可以使用

3、氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NHOHNH3H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，选项C正确；D.铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，选项D错误。答案C6下列实验过程中的相关操作正确的是（）实验操作检验Fe（NO3）2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液验证Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小取2 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，先滴3滴1.0 molL1 MgCl2溶液，再滴3滴1.0 molL1 FeCl3溶液比较醋酸和碳酸酸性的强弱pH计分别伸入0.1 molL1 CH3COONa溶

4、液和0.1 molL1 Na2CO3溶液，读取pH测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50 mL 0.50 molL1 HCl溶液与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液的温度解析检验Fe（NO3）2晶体是否变质，应将样品溶于蒸馏水，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若将样品溶于稀硫酸，则发生反应：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，会对Fe3的检验产生干扰，A项错误；验证Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp的大小是通过沉淀的相互转化实现的，可向饱和Mg（OH）2溶液中滴入3滴0.1 molL1 FeCl3溶液，而若要得到饱和Mg（OH）2溶液，应将NaO

5、H溶液滴入MgCl2溶液中，否则NaOH过量，干扰实验结果，B项错误；用pH计测定相同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液的pH，比较的是CH3COO、CO的水解程度，得出的是CH3COOH、HCO的酸性强弱，C项错误；测定中和热时，为保证50 mL 0.50 molL1的盐酸完全被NaOH溶液中和，应采用50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，同时混合前分别测定盐酸和NaOH溶液的温度，并取平均值，D项正确。7下列有关实验的做法错误的是（）A用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B检验Fe2时，向试样中加入KSCN无明显现象，再加入新制的氯水观察颜色的变

6、化C用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔D玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下解析ACCl4的密度大于水的密度，所以四氯化碳萃取溴水中的溴后，有机层在下，分液时，有机层应从分液漏斗的下口放出，A错误；B.检验Fe2时，向试样中加入KSCN无明显现象，说明无Fe3，再加入新制的氯水观察颜色的变化，若有红色，说明含有Fe2，反之无Fe2，B正确；C.用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔，有利于平衡内外压强，使液体顺利滴下，C正确；D.玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集

7、成滴，也不成股流下，D正确。8下列实验的仪器或操作正确的是（）A在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热B在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中C在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片D在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管解析A项，坩埚加热时，需要放置在泥三角上，错误；B项，由于醋酸钠水解使溶液呈碱性，则必须盛装在碱式滴定管中，正确；C项，蒸发操作时为了防止溶液暴沸，应使用玻璃棒搅拌，加入碎瓷片会影响氯化钠纯度，错误；D项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏收集产物时应选择直

8、形冷凝管，错误。9下列说法不正确的是（）A在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解萃取分液蒸馏D实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗解析A蒸发结晶过程中，当有大量晶体析出时，停止加热让余热把液体蒸干，否则造成固体飞溅，产生危险，正确；B.分液漏斗分离液体，振荡时，右手捏住漏斗上口颈部，并用食指根部（或手掌）顶住瓶塞，以防瓶塞松开，用左手大

9、拇指、食指按住处于上方的活塞把手，既要能防止振摇时活塞转动或脱落，又要便于灵活性旋开活塞，漏斗颈向上倾斜3045角，正确；C.加碘盐中的“碘”是碘酸钾，操作步骤不能得到碘单质，错误；D.意外事故的处理，碱洒在皮肤上时：用大量水冲洗，最后涂上2%醋酸或饱和硼酸溶液，最后再用水清洗，正确。10下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）试剂除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲除去NH3中少量H2O试剂b为无水氯化钙乙除去H2中少量的CO2、H2O试剂b为碱石灰除去N2中少量的O2足量的铜网丙解析A选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项错误，干燥管中的

10、无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物；C选项正确，干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO2和H2O；D选项正确，丙装置中的铜网可除去O2。11下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸解析海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷却水的方向不合理，应下进上出，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，A项错误；氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测量Cl2的体积，B项正确；过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，C项错误；用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaO

11、H溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，视线应注视锥形瓶中溶液颜色变化，D项错误。12下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液解析A项，电石与水反应过快，应采用分液漏斗滴加饱和食盐水来控制反应速率，错误；B项，锥形瓶与接收器之间应与外界环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，错误；C项，HCl可与饱和NaHSO3溶液反应而除去，SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，正确；D项，K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，错误。1

12、3在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是（）实验名称回收试剂回收方法回收后用途加热KClO3与MnO2制氧气二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用过氧化钠与水反应制O2氯化钠加入过量盐酸、蒸发、结晶制取实验备用用CCl4萃取溴水中的溴四氯化碳蒸馏浓硫酸的稀释直接密封保存制氢气、硫酸盐等解析NaCl来源广泛，而NaOH较难制备，所以过氧化钠与水反应后应回收生成的NaOH，而不应该再制成NaCl，B项不合理。14下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）现象解释、结论用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性向饱

13、和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液不变红色氯气将Fe氧化为Fe2解析B项，应析出NaHCO3晶体；C项，在该实验中，浓H2SO4还表现强氧化性；D项，因为Fe粉过量，发生：2Fe3Fe=3Fe2。15对下列实验的现象描述及其解释均正确的是（）解释向新制氯水中滴加紫色石蕊试液溶液变为红色且保持不变新制氯水具有酸性SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成符合复分解反应发生条件无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4

14、，振荡、静置下层显紫色原溶液中含有I将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中溶液仍为无色高锰酸钾发生还原反应解析氯水中HClO有漂白性，HCl、HClO电离出的氢离子使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，故A项错误；溶液中发生氧化还原反应生成白色沉淀BaSO4，故B项错误；铁离子和碘离子反应生成碘和亚铁离子，碘易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以说明原溶液中含有碘离子，故C项正确；乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以溶液由无色变为紫红色，故D项错误。16下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是（）A进行蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸

15、腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水解析正确操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，B项错误；互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸馏的方法分离，C项正确；乙酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠可以除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，D项正确。17下列有关实验的叙述正确的是（）A酸式滴定管注入Na2CO3溶液

16、之前应检查是否漏液B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D除去Fe（OH）3固体中少量的Mg（OH）2，加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤解析Na2CO3溶液呈碱性，不能用酸式滴定管盛装，A项错误；浓硫酸密度大，混合时放热，顺序是浓硫酸加入到密度小的溶液中，B项错误；溶液也可能是NaOH溶液，C项错误；FeCl3水解显酸性，能将Mg（OH）2溶解而除去，D项正确。18下列实验操作中，装置选择不合理的是（）快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2解析浓氨水和生石灰反应可快速制备少量NH3

17、，A项正确；H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，B项正确；NO不溶于水，可用量气管测量其体积，C项正确；溴水不但能与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，且洗气时，气体应从长导管口进短导管口出，D项错误。19用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A图用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B图用于除去CO2中含有的少量HClC图用于提取I2的CCl4溶液中的I2D图用于检查碱式滴定管是否漏液解析B项，气体应从长管进短管出，错误；C项，应用蒸馏法分离CCl4和I2，错误；D项，图是碱式滴定管排气泡的方法，错误。20向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气

18、体生成，经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）X溶液紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色酸性淀粉KI溶液溶液变为蓝色滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色稀HNO3酸化的AgNO3溶液解析由现象可知，褪色说明存在HClO，即气体中含氯气，A项符合题意；氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能说明含氯气，B项不符合题意；氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能说明含氯气，C项不符合题意；HCl可与硝酸银反应生成白色沉淀，不能说明含氯气，D项不符合题意。21分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（）结论滴加Ba（NO3）2

19、和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO将乙烯通入溴水中溴水褪色乙烯与溴水发生氧化反应分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中盛水烧杯中反应剧烈水中的氢比乙醇中的氢活泼性强滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析A硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，不能确定是否含有硫酸根，A错误；B.乙烯和溴水发生的是加成反应，B错误；C.操作、现象和结论均正确，C正确；D.生成的一水合氨浓度太小，且没有加热不会放出氨气，不能说明溶液中没有铵根离子，D错误。22下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）目的分离方法原理分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的

20、溶解度较大分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大除去丁醇中的乙醚丁醇与乙醚的沸点相差较大解析A项，考查萃取实验的基本原理。由于乙醇与水常温下混溶，无法达到萃取后溶液分层的实验要求，错误。B项，考查常见有机物的基本性质。常见有机物由于分子极性相似而出现混溶的现象，乙酸乙酯和乙醇由于混溶而不能出现分层现象，无法通过分液分离，错误。C项，考查重结晶的基本原理。KNO3固体中混杂NaCl，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法除去NaCl，原因是KNO3的溶解度随温度变化较大，错误。D项，考查蒸馏实验的基本原理。由于醇类物质分子间存在氢键

21、，导致其沸点与其同分异构体醚类物质的沸点相差较大，且丁醇和乙醚混溶，故分离二者应选择蒸馏的实验方法，正确。23下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）实验现象取适量Na2SO3固体于试管中，加水溶解，加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀硝酸先有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解Na2SO3固体已变质将乙烯通入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去乙烯具有漂白性加热某盐与NaOH的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体红色石蕊试纸变蓝该盐为铵盐向大理石固体中滴加稀盐酸产生气泡Cl非金属性强于C解析无论是否变质，由于硝酸有强氧化性，会把SO氧化为SO，最终都得到BaSO4沉淀，A选项不正确；乙烯有还

22、原性，将酸性KMnO4溶液还原褪色，乙烯无漂白性，B选项错误；检验是否为铵盐的方法是将铵盐与碱共热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，就证明是铵盐，C选项正确；盐酸不是最高价含氧酸，该实验无法比较Cl和C的非金属性，D选项错误。24下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2Fe3I2将一片铝箔置于酒精灯

23、外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液绿矾部分或全部被氧化解析若Na2O2完全变质生成Na2CO3，与过量盐酸反应生成CO2，A项错误；由实验现象1可知少量Br2先与溶液中的I反应，然后再与Fe2反应，B项正确；由信息可知溶液中含有Fe3，但不能证明是否含有Fe2，D项正确。25在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）解析A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇（纯化），C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙

24、酸乙酯的实验中未涉及。26.下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验过程配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象解析NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液并入锥形瓶，然后定容，A项不能；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项