届高三理综化学高考12题题型实验现象结论实验题型特训2Word格式文档下载.docx
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选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
装置
A
浓HNO3
Cu片
KI淀粉溶液
验证NO2的氧化性
B
盐酸
石灰石
饱和NaHCO3
溶液
制备CO2
C
稀硫酸
溶液X
澄清石灰水
验证溶液X中是否有CO
D
70%
硫酸
Na2SO3
酸性KMnO4
证明SO2具有漂白性
解析 A．浓硝酸易挥发，生成的二氧化氮气体中含有硝酸蒸气，无法验证NO2的氧化性，故A错误；
B.盐酸与石灰石反应放出的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，通过饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢，从而得到较为纯净的二氧化碳，故B正确；
C.能够使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X中不一定含有CO
，故C错误；
D.二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误。
5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
实验操作
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
检验溶液中是否含有NH
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
解析 A．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，应将FeCl3溶于浓盐酸后稀释至所需浓度，选项A错误；
B.称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，选项B错误；
C.检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH
＋OH－
NH3↑＋H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，选项C正确；
D.铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，选项D错误。
答案 C
6．下列实验过程中的相关操作正确的是（ ）
实验
操作
检验Fe（NO3）2晶体是否变质
将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液
验证Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小
取2mL1.0mol·
L－1NaOH溶液，先滴3滴1.0mol·
L－1MgCl2溶液，再滴3滴1.0mol·
L－1FeCl3溶液
比较醋酸和碳酸酸性的强弱
pH计分别伸入0.1mol·
L－1CH3COONa溶液和0.1mol·
L－1Na2CO3溶液，读取pH
测定中和反应的反应热
混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol·
L－1HCl溶液与50mL0.55mol·
L－1NaOH溶液的温度
解析 检验Fe（NO3）2晶体是否变质，应将样品溶于蒸馏水，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若将样品溶于稀硫酸，则发生反应：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，会对Fe3＋的检验产生干扰，A项错误；
验证Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp的大小是通过沉淀的相互转化实现的，可向饱和Mg（OH）2溶液中滴入3滴0.1mol·
L－1FeCl3溶液，而若要得到饱和Mg（OH）2溶液，应将NaOH溶液滴入MgCl2溶液中，否则NaOH过量，干扰实验结果，B项错误；
用pH计测定相同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液的pH，比较的是CH3COO－、CO
的水解程度，得出的是CH3COOH、HCO
的酸性强弱，C项错误；
测定中和热时，为保证50mL0.50mol·
L－1的盐酸完全被NaOH溶液中和，应采用50mL0.55mol·
L－1NaOH溶液，同时混合前分别测定盐酸和NaOH溶液的温度，并取平均值，D项正确。
7．下列有关实验的做法错误的是（ ）
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出
B．检验Fe2＋时，向试样中加入KSCN无明显现象，再加入新制的氯水观察颜色的变化
C．用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔
D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：
附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下
解析 A．CCl4的密度大于水的密度，所以四氯化碳萃取溴水中的溴后，有机层在下，分液时，有机层应从分液漏斗的下口放出，A错误；
B.检验Fe2＋时，向试样中加入KSCN无明显现象，说明无Fe3＋，再加入新制的氯水观察颜色的变化，若有红色，说明含有Fe2＋，反之无Fe2＋，B正确；
C.用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔，有利于平衡内外压强，使液体顺利滴下，C正确；
D.玻璃仪器洗涤干净的标准是：
附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下，D正确。
8．下列实验的仪器或操作正确的是（ ）
A．在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热
B．在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中
C．在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片
D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管
解析 A项，坩埚加热时，需要放置在泥三角上，错误；
B项，由于醋酸钠水解使溶液呈碱性，则必须盛装在碱式滴定管中，正确；
C项，蒸发操作时为了防止溶液暴沸，应使用玻璃棒搅拌，加入碎瓷片会影响氯化钠纯度，错误；
D项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管，错误。
9．下列说法不正确的是（ ）
A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：
溶解—萃取—分液—蒸馏
D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
解析 A．蒸发结晶过程中，当有大量晶体析出时，停止加热让余热把液体蒸干，否则造成固体飞溅，产生危险，正确；
B.分液漏斗分离液体，振荡时，右手捏住漏斗上口颈部，并用食指根部（或手掌）顶住瓶塞，以防瓶塞松开，用左手大拇指、食指按住处于上方的活塞把手，既要能防止振摇时活塞转动或脱落，又要便于灵活性旋开活塞，漏斗颈向上倾斜30～45°
角，正确；
C.加碘盐中的“碘”是碘酸钾，操作步骤不能得到碘单质，错误；
D.意外事故的处理，碱洒在皮肤上时：
用大量水冲洗，最后涂上2%醋酸或饱和硼酸溶液，最后再用水清洗，正确。
10．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（ ）
试剂
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
除去NH3中少量H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
除去H2中少量的CO2、H2O
试剂b为碱石灰
除去N2中少量的O2
足量的铜网
丙
解析 A选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；
B选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物；
C选项正确，干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO2和H2O；
D选项正确，丙装置中的铜网可除去O2。
11．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）
海水蒸馏得到淡水
测量Cl2的体积
过滤
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
解析 海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷却水的方向不合理，应下进上出，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，A项错误；
氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测量Cl2的体积，B项正确；
过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，C项错误；
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，视线应注视锥形瓶中溶液颜色变化，D项错误。
12．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
解析 A项，电石与水反应过快，应采用分液漏斗滴加饱和食盐水来控制反应速率，错误；
B项，锥形瓶与接收器之间应与外界环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，错误；
C项，HCl可与饱和NaHSO3溶液反应而除去，SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，正确；
D项，K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，错误。
13．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。
下列做法不合理的是（ ）
实验名称
回收试剂
回收方法
回收后用途
加热KClO3与MnO2制氧气
二氧化锰
溶解、过滤、洗涤、干燥
重复使用
过氧化钠与水反应制O2
氯化钠
加入过量盐酸、蒸发、结晶
制取实验备用
用CCl4萃取溴水中的溴
四氯化碳
蒸馏
浓硫酸的稀释
直接密封保存
制氢气、硫酸盐等
解析 NaCl来源广泛，而NaOH较难制备，所以过氧化钠与水反应后应回收生成的NaOH，而不应该再制成NaCl，B项不合理。
14．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）
现象
解释、结论
用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了Na2CO3晶体
向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌
蔗糖变黑，体积膨胀
反应中浓硫酸只体现脱水性
过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液
溶液不变红色
氯气将Fe氧化为Fe2＋
解析 B项，应析出NaHCO3晶体；
C项，在该实验中，浓H2SO4还表现强氧化性；
D项，因为Fe粉过量，发生：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
15．对下列实验的现象描述及其解释均正确的是（ ）
解释
向新制氯水中滴加紫色石蕊试液
溶液变为红色且保持不变
新制氯水具有酸性
SO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
符合复分解反应发生条件
无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置
下层显紫色
原溶液中含有I－
将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中
溶液仍为无色
高锰酸钾发生还原反应
解析 氯水中HClO有漂白性，HCl、HClO电离出的氢离子使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，故A项错误；
溶液中发生氧化还原反应生成白色沉淀BaSO4，故B项错误；
铁离子和碘离子反应生成碘和亚铁离子，碘易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以说明原溶液中含有碘离子，故C项正确；
乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以溶液由无色变为紫红色，故D项错误。
16．下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是（ ）
A．进行蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
C．1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
解析 正确操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，B项错误；
互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸馏的方法分离，C项正确；
乙酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠可以除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，D项正确。
17．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．除去Fe（OH）3固体中少量的Mg（OH）2，加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤
解析 Na2CO3溶液呈碱性，不能用酸式滴定管盛装，A项错误；
浓硫酸密度大，混合时放热，顺序是浓硫酸加入到密度小的溶液中，B项错误；
溶液也可能是NaOH溶液，C项错误；
FeCl3水解显酸性，能将Mg（OH）2溶解而除去，D项正确。
18．下列实验操作中，装置选择不合理的是（ ）
快速制备少量NH3
H2的尾气处理
测量NO的体积
除去乙烯中的SO2
解析 浓氨水和生石灰反应可快速制备少量NH3，A项正确；
H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，B项正确；
NO不溶于水，可用量气管测量其体积，C项正确；
溴水不但能与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，且洗气时，气体应从长导管口进短导管口出，D项错误。
19．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
B．图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl
C．图Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D．图Ⅳ用于检查碱式滴定管是否漏液
解析 B项，气体应从长管进短管出，错误；
C项，应用蒸馏法分离CCl4和I2，错误；
D项，图Ⅳ是碱式滴定管排气泡的方法，错误。
20．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成，经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（ ）
X溶液
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
酸性淀粉 KI溶液
溶液变为蓝色
滴有KSCN的FeSO4溶液
溶液变为红色
稀HNO3酸化的AgNO3溶液
解析 由现象可知，褪色说明存在HClO，即气体中含氯气，A项符合题意；
氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能说明含氯气，B项不符合题意；
氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能说明含氯气，C项不符合题意；
HCl可与硝酸银反应生成白色沉淀，不能说明含氯气，D项不符合题意。
21．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（ ）
结论
滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
将乙烯通入溴水中
溴水褪色
乙烯与溴水发生氧化反应
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
盛水烧杯中反应剧烈
水中的氢比乙醇中的氢活泼性强
滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
解析 A．硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，不能确定是否含有硫酸根，A错误；
B.乙烯和溴水发生的是加成反应，B错误；
C.操作、现象和结论均正确，C正确；
D.生成的一水合氨浓度太小，且没有加热不会放出氨气，不能说明溶液中没有铵根离子，D错误。
22．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
目的
分离方法
原理
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
除去丁醇中的乙醚
丁醇与乙醚的沸点相差较大
解析 A项，考查萃取实验的基本原理。
由于乙醇与水常温下混溶，无法达到萃取后溶液分层的实验要求，错误。
B项，考查常见有机物的基本性质。
常见有机物由于分子极性相似而出现混溶的现象，乙酸乙酯和乙醇由于混溶而不能出现分层现象，无法通过分液分离，错误。
C项，考查重结晶的基本原理。
KNO3固体中混杂NaCl，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法除去NaCl，原因是KNO3的溶解度随温度变化较大，错误。
D项，考查蒸馏实验的基本原理。
由于醇类物质分子间存在氢键，导致其沸点与其同分异构体醚类物质的沸点相差较大，且丁醇和乙醚混溶，故分离二者应选择蒸馏的实验方法，正确。
23．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
实验现象
取适量Na2SO3固体于试管中，加水溶解，加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀硝酸
先有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解
Na2SO3固体已变质
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中
紫红色褪去
乙烯具有漂白性
加热某盐与NaOH的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
红色石蕊试纸变蓝
该盐为铵盐
向大理石固体中滴加稀盐酸
产生气泡
Cl非金属性强于C
解析 无论是否变质，由于硝酸有强氧化性，会把SO
氧化为SO
，最终都得到BaSO4沉淀，A选项不正确；
乙烯有还原性，将酸性KMnO4溶液还原褪色，乙烯无漂白性，B选项错误；
检验是否为铵盐的方法是将铵盐与碱共热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，就证明是铵盐，C选项正确；
盐酸不是最高价含氧酸，该实验无法比较Cl和C的非金属性，D选项错误。
24．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有完全变质
①将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。
②再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1：
上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色
实验现象2：
上层溶液变红
氧化性：
Br2>
Fe3＋>
I2
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的
取久置的绿矾（FeSO4·
7H2O）溶于水，加入KSCN溶液
绿矾部分或全部被氧化
解析 若Na2O2完全变质生成Na2CO3，与过量盐酸反应生成CO2，A项错误；
由实验现象1可知少量Br2先与溶液中的I－反应，然后再与Fe2＋反应，B项正确；
由信息可知溶液中含有Fe3＋，但不能证明是否含有Fe2＋，D项正确。
25．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
解析 A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇（纯化），C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。
只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。
26.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号
实验过程
配制0.4000mol·
L－1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
解析 NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液并入锥形瓶，然后定容，A项不能；
实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能；
通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项
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