高三下学期联考化学试题含答案Word下载.docx

1、D当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g【解析】由图甲O2生成H2O ，可知N为正极，M为负极。A项，H十应移向正极，由左向右移动，正确，B项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确， C项，尿素失电子生成CO2和N2，碳元素化合价没有变化，1 mol尿素失去6mol电子，正确，D项，N电极消耗0.25 mol氧气时，转移1 mol，则铁电极析出0. 5 mol铜，质量应为32g【考点】电化学（原创，容易）11.X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族

2、，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是（ ）A.X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低D. Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZ【答案】C【解析】X元素的原子半径最大所以为钠，元素的原子L层电子数为8，所以n=2，m=6，由此可以推出Y元素为氧，Z元素为硅，W元素为碳，R元素为硫。A中氧化钠和过氧化钠阴阳离子个数比为1：2，B中可以形成二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，C中水比硫化氢稳定，熔沸点也比

3、硫化氢高，D正确【考点】原子构成，原子核外电子排布，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律（原创，中等）12下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强D分别测定室温下等物质的

4、量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SC【解析】A项酸性条件下NO3被Fe2+还原为NO，B项含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；C项HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大， HX酸性比HY弱D等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D错误【考点】化学实验方案的评价（原创，中等）13室温下，0.2 molL1的一元碱BOH与等浓度的

5、盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是 （ ）A溶液可能显中性或酸性 B升温，c（X）增大，c（Y）减小 Cc（B+） + c（Y） = c（Cl） D稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大【解析】从图中我们可以看出X与Y不相等所以，BOH一定为弱碱，则X为H+，Y为BOH，Z为OH-，所以溶液一定显酸性，B项升温，有利于水解c（X） c（Y）都增大， C项为原子守恒D项c（X）减小【考点】盐类水解必做题共三个大题，总分43分【原创、中等】26、（14分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如

6、下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。bcdCC e稀硫酸a多孔隔板fi浓硫酸FeCl3固体（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ，作用是：（4）装置C中酒精灯的作用是： （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1

7、.00molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+Cl-）滴定结果如下表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.031.9825.9933.2025.24写出滴定过程中所发生的2个离子方程式： 、样品中氯化亚铁的质量分数为 26、（14分除特别说明外每空2分）（1）关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好 （2）b c e f d（3）碱石灰或生石灰（1分） 除去HCl、并防止空气中水的进入（4）燃烧H2，防止污染空气（1分）（5）MnO4- +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O2MnO4-

8、+16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 70.1解析：（1）考查装置气密性的检验，长颈漏斗检验使用注水法（2）装置的连接顺序（3）（4）考察物质的除杂及尾气处理。先制备氢气，但有杂质水，选择除杂试剂（干燥）在通过已知氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl，制备FeCl2，而氯化铁遇水剧烈水解，应注意前后都要防水进入，后考虑有尾气，进行尾气处理，尾气两种未反应完全的氢气与HCl，故C中干燥管应盛放碱石灰作用除去HCl、并防止空气中水的进入。装置C中酒精灯的作用为燃烧H2，防止污染空气（5）较难，氧化还原反应的书写及计算设FeCl3与FeCl2物质的量分别为x、y，列式为3x+3y

9、=0.12与162.5x+127y=5.435解得x=0.1 y=0.3考点：基础化学实验操作、仪器链接、选择、试剂选择、实验计算、氧化还原化学方程式书写【 改编，较难】27.（13分）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源。请回答下列问题：（1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式 。当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为 。（2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的

10、pH为 （保留整数）。（已知：离子浓度等于或小于1.10-6时，认为其完全沉淀；Al（OH）3的Ksp=1.1310-33）（3）操作1的名称是 。（4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因 。（5）钴元素与铁元素都属于第VIII族，它们的化合物有相似的性质。Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为_（填化学式）；在550-600范围内，剩余固体的成分为 （填化学式）。27、（13分除特别说明外每空2分）（1） 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O

11、2+4H2O、2Al +3H2SO4 =Al2（SO4）3 +3H2；16g（2） 5（3）萃取分液（1分）（4） HCO3- H+CO32-溶液中Co2+浓度与CO32- 浓度积即为浓度积大于CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移动（5） Co2O3；CoO、Co3O427.解析：（1）根据工艺流程中酸浸的过程中发生氧化还原反应有2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O；有Al（OH）3固体和题干中的铝箔，易推知有铝与H2SO4溶液反应。所以离子方程式为：2Al +6H+ =2Al3+ +3H2；因为反应是温度80，还会发生双氧水制氧气的反应：2H2

12、O=O2+2H2O；（2）离子浓度等于或小于1.0（OH-）3的Ksp/1.010-6=1.1310-33/1.010-6 ,OH-=10-9 molL-1,其pH=5（4）平衡移动原理，溶液中HCO3- Co2+浓度与CO32- 浓度积即为浓度积大于CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移动（5）联想Fe的氧化物，可能为Co2O3、CoO、Co4。118/166100%=71.1%，即为A点；593/241100%=73.4% ，即B点；59/75100%=78.7% 。在550-600范围内，剩余固体的成分为Co34和Co工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、Ksp计算、物质分离和提纯、

13、化学平衡移动原理【原创、较难】28.（16分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）H=a kJmol-1。I、已知2NO（g）+ O2（g）=2 NO2（g） H=b kJmol-1;CO的燃烧热H=c kJ写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式 。II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s45c（NO）/molL-11.000.80.640.550.5c（CO）/mol3.503.303.

14、143.053.00（1）在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_（2）前2s内的平均反应速率（N2）= mol/（Ls）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为 。（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液，常温条件下，此溶液的PH=5，则 = （已知该温度下NH3H2O的Kb=1.710-5）向此溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体， 的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）（4）设计如下图1装置模拟传感器测定CO与 NO反应原理。铂电极为_（填“正极”或“负极”）。负极电极反应式为_ _

15、III、如下图2所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动。则x= , V甲V乙= 。28.I 2NO2（g）+ 4CO（g）= N2（g） + 4CO2（g） H= a-b+2c kJII（1）AD（2）0.09 0.03 molL-1;（3） 1.7104 ; 变大（4） 正极 CO+O2+2e-=CO2III 1.5；3：I考查热化反应方程式的书写及盖斯定律的应用2NO（g）+2CO（g） mol-12NO（g）+ O2（g）=2 NO2（g） H=b kJCO（g） + 0

16、.5O2（g） = CO2（g） H=c kJmol-1由三式联合的2NO2（g）+ 4CO（g）= N2（g） + 4CO2（g） H= a-b+2c kJII（1）化学平衡状态的判定，C主要图象不符和题设要求，平均摩尔质量应为恒定量（2）CO浓度变化量为0.36 molL-1，故其速率为0.09molL-1min-1；平衡后四种物质平衡浓度为0.5 molL-1、3 molL-1、0.25 molL-1、0.5 molL-1，故平衡常数K=0.520.25 / （0.532） L-1mol（3） 水解平衡常数求算的变形 Kh= = ;（4） 原电池的正极判断根据N元素化合价变化情况判断，氮

17、元素化合价降低在正极发生 电极反应方程式书写 CO+O2+2e-=CO2III等效平衡考察热化学方程式书写、速率计算、平衡常数计算、盐类水解、原电池工作原理及电极反应书写、等效平衡选做题（15分）共三个大题，从中选择一个作答【原创、中等】36 化学选修2：化学与技术 （15分） 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：（1） ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足

18、8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D四氯化碳 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 。A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，

19、此法相比欧洲方法的优点是 。（5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。36.答案： （1）不是 C （每空2分）（2）A、B、C （全选给3分，漏选给2分）（3）2NaClO34HCl（浓） 2NaClCl22ClO22H2O （2分）（4）2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，没有产生毒副产品 （2分）（5）H2C2O42NaClO3H2SO4Na2SO42CO22ClO22H2O （2分）解析（1） ClO2的电子式，电解氯化铵溶液（2） 二氧化氯

20、的性质考查（3） （4） （5）氧化还原反应的书写，及优缺点判断电子式、物质除杂、氧化还原反应的书写、优化条件选择及评价【原创、中等】37.（化学-选修：物质结构与性质.）（15分）已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。（1）写出基态D原子的价电子排布式 。（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的

21、是 （用元素符号表示）其原因是 。（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 _ _。与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_ ， _ _（分子和离子各写一种）。 （4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度= gcm3（用含a、NA的计算式表示）。（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 （不要求计算结果）。答案：（15分除特别说明外每空2分）（1） 3S1 （其它答案不得分）（2） N （1分） 同一周期随着原子序数的递增，元素的第

22、一电离能总体呈现增大趋势，氧原子的第一电离能小于氮原子的原因是，氧原子的3个2p轨道上排布4个电子，必然有一个2p轨道上占2个电子，这两个电子在同一个2p轨道上增大了相互之间的排斥力，使得氧原子容易失去一个电子。（只要回答出半充满态，体系的能量较低，原子稳定即可满分）（3） 直线型 N2O NO2+ 或BO2 （由于是等电子体所以要在C、O元素附近找答案）（4）（5） （1） 3S1 （其它答案不得分） 分析：由F位于ds区，最外能层有单电子, 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属，可以推出F是铜元素，再有D与F不同周期，但最外能层电子数相等，并结合全文可推断出D是钠 所以是3S

23、1（2） N 同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，氧原子的第一电离能小于氮原子的原因是，氧原子的3个2p轨道上排布4个电子，必然有一个2p轨道上占2个电子，这两个电子在同一个2p轨道上增大了相互之间的排斥力，使得氧原子容易失去一个电子。（3） 直线型 N2O NO2+ 或BO2 （由于是等电子体所以要在C、O元素附近找答案）分析：该晶体是氯化钠，一个晶胞含有四个钠原子，四个氯原子，根据密度公式不难求出上述结果（5）物质结构与性质【原创，中等】38.【化学选修5：有机化学】（15分）聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增

24、塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：（1）A的名称（系统命名）： ，H的分子式为（2）写出下列反应的反应类型：反应是 ，反应是（3）G的结构简式为（4）写出反应的化学方程式： （5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。答案 （1）1,2-二氯丙烷 C8H12O3（各2分）（2）加成反应 氧化反应（各1分） （3）（2分）（4）2NaOH2NaCl（2分） （5）或（6）（3分）（1）根据系统命名法命名，根据结构简式推算分子式（2）反应类型的考查（3）缩聚反应产物的书写（4）氯代烃的水解反应2NaCl （5）同分异构体书写方法（6）根据合成路线信息，写合成路线