高三下学期联考化学试题含答案Word下载.docx
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D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
【解析】由图甲O2生成H2O，可知N为正极，M为负极。
A项，H十应移向正极，由左向右移动，正确，B项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确，C项，尿素失电子生成CO2和N2，碳元素化合价没有变化，1mol尿素失去6mol电子，正确，D项，N电极消耗0.25mol氧气时，转移1mol，则铁电极析出0.5mol铜，质量应为32g
【考点】电化学
（原创，容易）11.X、Y、Z、W属于短周期主族元素。
X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：
1。
下列说法中错误的是（）
A.X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：
2
B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
C.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低
D.Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>
W>
Z
【答案】C
【解析】X元素的原子半径最大所以为钠，元素的原子L层电子数为8，所以n=2，m=6，由此可以推出Y元素为氧，Z元素为硅，W元素为碳，R元素为硫。
A中氧化钠和过氧化钠阴阳离子个数比为1：
2，B中可以形成二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，C中水比硫化氢稳定，熔沸点也比硫化氢高，D正确
【考点】原子构成，原子核外电子排布，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
（原创，中等）12．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·
L－1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3—被Fe2+还原为NO2
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
HX酸性比HY强
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
后者较大
证明非金属性
S＞C
【解析】A项酸性条件下NO3—被Fe2+还原为NO，
B项含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；
C项HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大，HX酸性比HY弱
D．等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D错误
【考点】化学实验方案的评价．
（原创，中等）13．室温下，0.2mol·
L－1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（）
A．溶液可能显中性或酸性
B．升温，c（X）增大，c（Y）减小
C．c（B+）+c（Y）=c（Cl－）
D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大
【解析】从图中我们可以看出X与Y不相等所以，BOH一定为弱碱，则X为H+，Y为BOH，Z为OH-，所以溶液一定显酸性，B项升温，有利于水解c（X）c（Y）都增大，C项为原子守恒D项c（X）减小
【考点】盐类水解
必做题
共三个大题，总分43分
【原创、中等】26、（14分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。
某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。
查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
b
c
d
CC
e
稀硫酸
a
多孔
隔板
fi
浓硫酸
FeCl3固体
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a（）（）（）（）（）
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：
，作用是：
（4）装置C中酒精灯的作用是：
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol·
L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。
（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：
滴定次数
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
1.04
25.03
1.98
25.99
3
3.20
25.24
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：
、
②样品中氯化亚铁的质量分数为
26、（14分除特别说明外每空2分）
（1）关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
（2）bcefd
（3）碱石灰或生石灰（1分）除去HCl、并防止空气中水的进入
（4）燃烧H2，防止污染空气（1分）
（5）①MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②70.1﹪
解析：
（1）考查装置气密性的检验，长颈漏斗检验使用注水法
（2）装置的连接顺序
（3）（4）考察物质的除杂及尾气处理。
先制备氢气，但有杂质水，选择除杂试剂（干燥）在通过已知氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl，制备FeCl2，而氯化铁遇水剧烈水解，应注意前后都要防水进入，后考虑有尾气，进行尾气处理，尾气两种未反应完全的氢气与HCl，故C中干燥管应盛放碱石灰作用除去HCl、并防止空气中水的进入。
装置C中酒精灯的作用为燃烧H2，防止污染空气
（5）较难，氧化还原反应的书写及计算设FeCl3与FeCl2物质的量分别为x、y，列式为3x+3y=0.12与162.5x+127y=5.435解得x=0.1y=0.3
考点：
基础化学实验操作、仪器链接、选择、试剂选择、实验计算、氧化还原化学方程式书写
【改编，较难】27.（13分）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等。
现利用以下流程回收正极材料中的某些资源。
请回答下列问题：
（1）
用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式
。
当有1molLiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为。
（2）
常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为（保留整数）。
（已知：
离子浓度等于或小于1.×
10-6时，认为其完全沉淀；
Al（OH）3的Ksp=1.13×
10-33）
（3）
操作1的名称是。
（4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因。
（5）钴元素与铁元素都属于第VIII族，它们的化合物有相似的性质。
Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。
已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为___________（填化学式）；
在550-600℃范围内，剩余固体的成分为（填化学式）。
27、（13分除特别说明外每空2分）
（1）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
16g
（2）5
（3）萃取分液（1分）
（4）HCO3-
H++CO32-
溶液中Co2+浓度与CO32-浓度积即为浓度积大于CoCO3的Ksp向生成沉淀的方向移动
（5）Co2O3；
CoO、Co3O4
27.解析：
（1）根据工艺流程中酸浸的过程中发生氧化还原反应有2LiCoO2+3
H2SO4+H2O2=Li2SO4+2
CoSO4+O2↑+4H2O；
有Al（OH）3固体和题干中的铝箔，易推知有铝与H2SO4溶液反应。
所以离子方程式为：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
因为反应是温度80℃，还会发生双氧水制氧气的反应：
2H2O
=O2↑+2H2O；
（2）离子浓度等于或小于1.0×
（OH-）3的Ksp/1.0×
10-6=
1.13×
10-33/1.0×
10-6,OH-=10-9mol·
L-1,其pH=5
（4）平衡移动原理，溶液中HCO3-
Co2+浓度与CO32-浓度积即为浓度积大于CoCO3的Ksp向生成沉淀的方向移动
（5）联想Fe的氧化物，可能为Co
2
O
3
、CoO、Co
4
。
118/166×
100%=71.1%，即为A点；
59×
3/241×
100%=73.4%，即B点；
59/75×
100%=78.7%。
在550-600℃范围内，剩余固体的成分为Co3
4和
Co
工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、Ksp计算、物质分离和提纯、化学平衡移动原理
【原创、较难】28.（16分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）
ΔH=akJ·
mol-1。
I、已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH=bkJ·
mol-1;
CO的燃烧热ΔH=ckJ·
写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式。
II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
4
5
c（NO）/mol·
L-1
1.00
0.8
0.64
0.55
0.5
c（CO）/mol·
3.50
3.30
3.14
3.05
3.00
（1）在恒容密闭容器中充入CO、NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）
=
mol/（L·
s）（保留两位小数，下同）；
此温度下，该反应的平衡常数为。
（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液，
①常温条件下，此溶液的PH=5，则=
（已知该温度下
NH3·
H2O的Kb=1.7×
10-5）
②向此溶液中再加入少量
（NH4）2SO4固体，
的值将
（填“变大”、“不变”或“变小”）
（4）设计如下图1装置模拟传感器测定CO与NO反应原理。
①铂电极为________________（填“正极”或“负极”）。
②负极电极反应式为______________
III、如下图2所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙。
此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动。
则x=,V甲︰V乙=。
28.I2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）ΔH=a-b+2ckJ·
II
（1）AD
（2）0.090.03mol·
L-1;
（3）①1.7×
104;
②变大
（4）①正极②CO+O2—+2e-=CO2
III1.5；
3：
I考查热化反应方程式的书写及盖斯定律的应用
①2NO（g）+2CO（g）
mol-1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH=bkJ·
③CO（g）+0.5O2（g）=CO2（g）ΔH=ckJ·
mol-1由三式联合的
2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）ΔH=a-b+2ckJ·
II
（1）化学平衡状态的判定，C主要图象不符和题设要求，平均摩尔质量应为恒定量
（2）CO浓度变化量为0.36mol·
L-1，故其速率为0.09mol·
L-1·
min-1；
平衡后四种物质平衡浓度为0.5mol·
L-1、3mol·
L-1、0.25mol·
L-1、0.5mol·
L-1，故平衡常数K=0.52·
0.25/（0.5·
32）L-1·
mol
（3）①水解平衡常数求算的变形Kh==;
（4）①原电池的正极判断根据N元素化合价变化情况判断，氮元素化合价降低在正极发生②电极反应方程式书写CO+O2—+2e-=CO2
III等效平衡考察
热化学方程式书写、速率计算、平衡常数计算、盐类水解、原电池工作原理及电极反应书写、等效平衡
选做题（15分）
共三个大题，从中选择一个作答
【原创、中等】36．[化学—选修2：
化学与技术]（15分）
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。
上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用。
A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．四氯化碳
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是。
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。
化学反应方程式为。
缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是。
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为。
此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是。
36.答案：
（1）不是C（每空2分）
（2）A、B、C（全选给3分，漏选给2分）
（3）2NaClO3＋4HCl（浓）＝2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）
（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2（2分）安全性好，没有产生毒副产品（2分）
（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）
解析
（1）ClO2的电子式，电解氯化铵溶液
（2）二氧化氯的性质考查
（3）（4）（5）氧化还原反应的书写，及优缺点判断
电子式、物质除杂、氧化还原反应的书写、优化条件选择及评价
【原创、中等】37.（化学-选修：
物质结构与性质.）（15分）已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。
A的基态原子2p能级有2个单电子；
C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；
E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；
F位于ds区，最外能层有单电子,是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；
D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
（1）写出基态D原子的价电子排布式。
（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（用元素符号表示）
其原因是。
（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__。
与AC2互为等电子体的粒子的化学式_，___（分子和离子各写一种）。
（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。
（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间
利用率（不要求计算结果）。
答案：
（15分除特别说明外每空2分）
（1）3S1（其它答案不得分）
（2）N（1分）同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，氧原子的第一电离能小于氮原子的原因是，氧原子的3个2p轨道上排布4个电子，必然有一个2p轨道上占2个电子，这两个电子在同一个2p轨道上增大了相互之间的排斥力，使得氧原子容易失去一个电子。
（只要回答出半充满态，体系的能量较低，原子稳定即可满分）
（3）直线型N2ONO2+或BO2—（由于是等电子体所以要在C、O元素附近找答案）
（4）
（5）
（1）3S1（其它答案不得分）分析：
由F位于ds区，最外能层有单电子,是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属，可以推出F是铜元素，再有D与F不同周期，但最外能层电子数相等，并结合全文可推断出D是钠所以是3S1
（2）N同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，氧原子的第一电离能小于氮原子的原因是，氧原子的3个2p轨道上排布4个电子，必然有一个2p轨道上占2个电子，这两个电子在同一个2p轨道上增大了相互之间的排斥力，使得氧原子容易失去一个电子。
（3）直线型N2ONO2+或BO2—（由于是等电子体所以要在C、O元素附近找答案）
分析：
该晶体是氯化钠，一个晶胞含有四个钠原子，四个氯原子，根据密度公式不难求出上述结果
（5）
物质结构与性质
【原创，中等】38.【化学—选修5：
有机化学】
（15分）
聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;
耐油耐汽油的特殊制品等。
聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：
已知：
（1）A的名称（系统命名）：
，H的分子式为
（2）写出下列反应的反应类型：
反应①是
，反应④
是
（3）G的结构简式为
（4）写出反应②的化学方程式：
②
（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：
（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。
答案
（1）1,
2-二氯丙烷
C8H12O3（各2分）
（2）加成反应氧化反应
（各1分）
（3）
（2分）
（4）②
＋
2NaOH
2NaCl（2分）
（5）
或
（6）（3分）
（1）根据系统命名法命名
，根据结构简式推算分子式
（2）反应类型的考查（3）缩聚反应产物的书写
（4）氯代烃的水解反应②
2NaCl
（5）同分异构体书写方法
（6）根据合成路线信息，写合成路线
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