高中化学复习知识点二氧化硫的弱氧化性文档格式.docx

1、4能说明二氧化硫具有还原性的事实是A使品红溶液褪色 B使溴水褪色C与氢硫酸反应 D与烧碱反应5将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出A还原性 B漂白性 C酸性 D氧化性6某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（ ）序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）dH2S溶液黄色浑浊A在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性Ba、b均表明SO2具有漂白性Cc中只可

2、能发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2ODd中表明SO2具有氧化性7根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（ ）选项溶液现象结论AH2O2溶液无明显现象SO2与H2O2不反应B产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMO4溶液溶液SO2有还原性D滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去SO2有酸性氧化物的性质AA BB CC DD8少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（ ）溴水 Ba（OH）2溶液 澄清石灰水 Na2CO3溶液 稀硫酸 H2S溶液 Na2SO3溶液A仅 B仅C仅 D仅9根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验含HCl、BaCl2的

3、FeCl3溶液产生白色沉淀SO2 有还原性H2S 溶液产生黄色沉淀SO2 有氧化性紫色溶液褪色SO2 有漂白性Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3 H2SiO3二、多选题10如图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验：下列说法正确的是（）实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象CuSO4溶液产生黑色沉淀FeSO4溶液出现淡黄色固体紫色石蕊溶液先变红后褪色三、综合题11用含SO2的硫酸工业尾气联合制备（NH4）2SO4和MnxOy，其工艺流和如下： （1）反应I的化学方程式为_；反应II控制温度6070之间的原因是_。反应I到反

4、应II的过程中可循环利用的物质是_。（2）反应III中以SO2作_剂。（3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式_。（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时c（Ni2+）= 1.010-5 molL -1，溶被中Cu2+的浓度是_ molL -1（已知Ksp（CuS）=8.410-45, Ksp（NiS）=1.410-24,） 。（5）从MnSO4溶液中获得MnSO4nH2O的方法是_。（6） “锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_。12硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大

5、苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体（Na2S2O3 5H2O）。方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为：（1）SO2的制备SO2的发生装置可以选择上图中的_（填写选项的字母），反应的化学方程式为_。（2）吸硫装置如图所示。装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率，F中试剂是_。为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_。该过程须控制SO2的通入量，SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 5H2O的制备。其原因是_。方法二：将硫粉与Na2SO3溶液混合共热

6、。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸反应约为1 h后过滤，滤液在100经蒸发、浓缩、冷却至10后析出Na2S2O35H2O晶体。（3）仪器甲最好是_（填写选项的字目）。A圆底烧瓶 B蒸发皿 C试管 D烧杯（4）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_（填写选项的字目）。A会降低反应速率 B需要提高反应温度C将增大反应体系的pH值 D会减少产量（5）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，

7、其检测的方法是:_。（6）已知：2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 molL-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_（写出一个原因即可）。参考答案1A【解析】【详解】ASO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，选项A正确；B通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，选项B错误；CNO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，

8、生成沉淀BaSO4，选项C错误；D通入H2S发生SO2+2H2S3S+2H2O，生成S沉淀，选项D错误；答案选A。2B【分析】中发生反应：2H2S+SO2=3S+H2O，SO2过量，反应后气体体积减小，压强减小；H2和Cl2室温下不反应，压强不变；NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为0；NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，然后2NO2N2O4，反应后气体体积减小，压强减小；故最终容器内压强最大的是；答案选B。3C将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中，开始氧气过量H2S完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是2H2S+SO2=3

9、S+2H2O；答案选C。4BA. 二氧化硫使品红溶液褪色，说明其有漂白性；B. 二氧化硫使溴水褪色，说明其有还原性；C. 二氧化硫与氢硫酸反应生成硫和水，说明其有氧化性；D. 二氧化硫与烧碱反应可以生成亚硫酸钠和水，说明其为酸性氧化物。综上所述，B符合题意，答案选B。5A将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，该反应中二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂、硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为0价，为还原剂，则SO2表现氧化性，H2S表现还原性，故选A。6Da.品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；b.酸性高锰酸钾溶液褪色，说明S

10、O2具有还原性；c. 滴有酚酞的NaOH溶液褪色说明SO2为酸性气体；d. SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性。A. 浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2为复分解反应，不涉及氧化还原，A错误；B. SO2可以使品红褪色，说明其具有漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于其还原性，B错误；C. c中可能发生SO2+2OH-=SO32-+H2O，也可能发生SO2+OH-=HSO3-，C错误；D. SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性，D正确；故答案选D。【点睛】用浓硫酸与硫酸钠反应制备二氧化硫时，为了促进气体逸出，适当增加硫酸的浓度，但不能使用98%的浓硫酸

11、。7AASO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；BSO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；CSO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；DSO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。8D发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，发生反应：SO2+Ba（OH）2=BaSO3+H2O，发生反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

12、，发生反应：SO2+Na2CO3= Na2SO3+CO2，SO2与稀硫酸不反应，发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，发生反应：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。综上所述，符合题意的有，答案选D。9CA、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较

13、弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。10ACAH2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，故A正确；BH2S与FeSO4溶液不能反应，故B错误；CH2S和SO2反应2H2S+SO23S+2H2O，析出浅黄色固体，故C正确；DSO2 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，故D错误；故答案为AC。11 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 温度过高NH4HCO3会分解，温度过低反应会较慢 CaCO3 还原 3MnCO3+2Fe3+3H2O=3Mn2+2Fe（OH）3+3CO2 6.010-26 重结晶 Mn3O4（1）根据流程可知，反应I

14、是二氧化硫与碳酸钙和空气反应生成硫酸钙和二氧化碳，其化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2；反应II控制温度6070之间的原因是温度过高NH4HCO3会分解，温度过低反应会较慢；反应I需要加和碳酸钙，反应II产生碳酸钙，故过程中可循环利用的物质是CaCO3；（2）反应III中SO2转化为硫酸盐，故转化过程被氧化作为还原剂；（3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，将其转化为氢氧化铁的同时产生二氧化碳，故除去Fe3+的离子反应方程式为：3MnCO3+2Fe3+3H2O=3Mn2+2Fe（OH）3+3CO2；（4）当Ni2+恰好完全沉淀时c（Ni2+）= 1.0L -

15、1，MnS的作用是提供c（S2-）=1.410-19 molL -1，c（Cu2+）= 6.010-26 molL -1；nH2O的方法是重结晶；（6）由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，根据图中数据，由Mn守恒确认B为四氧化三锰。12 B Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 或D（1分）Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+ SO2+H2O （1分）（其他合理答案也行） 品红溶液（或溴水或酸性KMnO4，溶液或KHSO3溶液等） 2 :1 SO2通入量过少原料利用率低且产品中杂质较多，SO2通入量过多溶液酸性增强导致产品分解 A AD 取出少许溶液，加稀盐

16、酸至酸性后，过滤除去S后取滤液（或静置澄清、离心分离取澄清液），再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，若出现白色沉淀，则含有Na2SO4，反之不含 晶体中含有Na2SO3等还原性杂质（或所得晶休中结晶水数目少于5等）（1）实验室利用浓硫酸和Na2SO3固体混合制SO2，反应不需要加热且Na2SO3固体易溶于水，则可选择上图中D装置进行制备，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+ SO2+H2O；（2）SO2能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色，则F中试剂可选择品红或酸性高锰酸钾溶液；在Na2S和Na2CO3的混合液中通入SO2，发生反应化学方程式为2Na2S+Na

17、2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，则保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为2:1； 因SO2通入量过少原料利用率低且产品中杂质较多，SO2通入量过多溶液酸性增强导致产品分解，则该过程须控制SO2的通入量；（3）乙醇易挥发且易燃烧，为防止乙醇污染，可选择圆底烧瓶通过蒸馏操作除去乙醇，故仪器甲最好选用圆底烧瓶，答案为A。（4）用乙醇对硫粉湿润，便于硫能被水浸润，题干反应接触面积，增大反应速率，提高反应物利用率，若加入的硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，减少产物的产率；A硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，故A正确；B反应条件是用小火加热至微沸，硫粉不用乙醇湿润不需要提高反应温度，故B错误；C硫粉不用乙醇湿润，对溶液pH无影响，所以不改变反应体系的pH值，故C错误；D硫粉反应少得到产物，会减少产量，故D正确；故答案为AD；（5）加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，检测方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S后取滤液（或静置澄清、离心分离取澄清液），再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，若出现白色沉淀，则含有Na2SO4，反之不含；（6）碘单质有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3会和I2发生反应，从而影响纯度。