高中化学复习知识点二氧化硫的弱氧化性文档格式.docx
《高中化学复习知识点二氧化硫的弱氧化性文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学复习知识点二氧化硫的弱氧化性文档格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
4.能说明二氧化硫具有还原性的事实是
A.使品红溶液褪色B.使溴水褪色
C.与氢硫酸反应D.与烧碱反应
5.将SO2和H2S混合,有淡黄色固体出现,该反应中H2S表现出
A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性
6.某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如表所示。
下列说法正确的是()
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液(含2滴酚酞)
d
H2S溶液
黄色浑浊
A.在浓硫酸与Na2SO3固体反应中,浓硫酸表现的强氧化性
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.d中表明SO2具有氧化性
7.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论错误的是()
选项
溶液
现象
结论
A
H2O2溶液
无明显现象
SO2与H2O2不反应
B
产生淡黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMO4溶液溶液
SO2有还原性
D
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液红色褪去
SO2有酸性氧化物的性质
A.AB.BC.CD.D
8.少量的SO2通入下列物质中,能发生反应,但无沉淀产生的是()
①溴水②Ba(OH)2溶液③澄清石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥H2S溶液⑦Na2SO3溶液
A.仅①B.仅①④⑤
C.仅④⑥⑦D.仅①④⑦
9.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是
实验
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
二、多选题
10.如图,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将甲针筒内的物质压到乙针筒内,进行下列实验:
下列说法正确的是( )
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
乙针筒里的现象
CuSO4溶液
产生黑色沉淀
FeSO4溶液
出现淡黄色固体
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
三、综合题
11.用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH4)2SO4和MnxOy,其工艺流和如下:
(1)反应I的化学方程式为__________;
反应II控制温度60℃~70℃之间的原因是________。
反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。
(2)反应III中以SO2作___________剂。
(3)MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+,写出除去Fe3+的离子反应方程式___________。
(4)MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+;
当Ni2+恰好完全沉淀时[c(Ni2+)=1.0×
10-5mol·
L-1〕,溶被中Cu2+的浓度是_______mol·
L-1(已知Ksp(CuS)=8.4×
10-45,Ksp(NiS)=1.4×
10-24,)。
(5)从MnSO4溶液中获得MnSO4·
nH2O的方法是_____________。
(6)“锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图:
该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。
12.硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波。
可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。
实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)。
方法一:
将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。
其流程为:
(1)SO2的制备
SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母),反应的化学方程式为________________________________。
(2)吸硫装置如图所示。
①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率,F中试剂是_____________。
②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用,两者的物质的量之比应为_________。
③该过程须控制SO2的通入量,SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3•5H2O的制备。
其原因是_________________________。
方法二:
将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。
先取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水中,再取5.00g硫粉,用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润),加到上述溶液中。
然后将上述溶液转移到仪器甲中,用小火加热至微沸.反应约为1h后过滤,滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·
5H2O晶体。
(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。
A.圆底烧瓶B.蒸发皿C.试管D.烧杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是_____(填写选项的字目)。
A.会降低反应速率B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH值D.会减少产量
(5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,还可能存在一种杂质。
如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:
________________________。
(6)已知:
2Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。
为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂,用0.010mol·
L-1的碘水进行多次取样滴定,测得Na2S2O3·
5H2O的含量约为102%。
若所用碘水及操作均无不当,产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A.SO2与CO2都不与BaCl2反应,并且所对应的酸都比盐酸弱,通入SO2与CO2都不会生成沉淀,选项A正确;
B.通入氨气溶液呈碱性,溶液中生成大量的SO32-离子,生成沉淀BaSO3,选项B错误;
C.NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸,在溶液中将SO2氧化为SO42-离子,生成沉淀BaSO4,选项C错误;
D.通入H2S发生SO2+2H2S═3S↓+2H2O,生成S沉淀,选项D错误;
答案选A。
2.B
【分析】
①中发生反应:
2H2S+SO2=3S↓+H2O,SO2过量,反应后气体体积减小,压强减小;
②H2和Cl2室温下不反应,压强不变;
③NH3和HCl反应生成NH4Cl固体,反应后气体压强为0;
④NO和O2发生反应:
2NO+O2=2NO2,然后2NO2
N2O4,反应后气体体积减小,压强减小;
故最终容器内压强最大的是②;
答案选B。
3.C
将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中,开始氧气过量H2S完全燃烧生成SO2和水。
所以当火焰熄灭后继续通入H2S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2O;
答案选C。
4.B
A.二氧化硫使品红溶液褪色,说明其有漂白性;
B.二氧化硫使溴水褪色,说明其有还原性;
C.二氧化硫与氢硫酸反应生成硫和水,说明其有氧化性;
D.二氧化硫与烧碱反应可以生成亚硫酸钠和水,说明其为酸性氧化物。
综上所述,B符合题意,答案选B。
5.A
将SO2和H2S混合,有淡黄色固体出现,反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O,该反应中二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价,是氧化剂、硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为0价,为还原剂,则SO2表现氧化性,H2S表现还原性,故选A。
6.D
a.品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性;
b.酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有还原性;
c.滴有酚酞的NaOH溶液褪色说明SO2为酸性气体;
d.SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质,说明其具有氧化性。
A.浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2为复分解反应,不涉及氧化还原,A错误;
B.SO2可以使品红褪色,说明其具有漂白性,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于其还原性,B错误;
C.c中可能发生SO2+2OH-=SO32-+H2O,也可能发生SO2+OH-=HSO3-,C错误;
D.SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质,说明其具有氧化性,D正确;
故答案选D。
【点睛】
用浓硫酸与硫酸钠反应制备二氧化硫时,为了促进气体逸出,适当增加硫酸的浓度,但不能使用98%的浓硫酸。
7.A
A.SO2与H2O2反应生成H2SO4,结论错误,故A错误;
B.SO2与H2S反应生成S沉淀,SO2中S元素化合价降低,SO2表现氧化性,故B正确;
C.SO2有还原性,能被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾褪色,故C正确;
D.SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,氢氧化钠溶液碱性减弱,溶液红色褪去,故D正确;
选A。
本题考查二氧化硫的性质,注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质,试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
8.D
①发生反应:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,
②发生反应:
SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O,
③发生反应:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,
④发生反应:
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2,
⑤SO2与稀硫酸不反应,
⑥发生反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O,
⑦发生反应:
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。
综上所述,符合题意的有①④⑦,答案选D。
9.C
A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42−,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性,A正确;
B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,B正确;
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色,这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+,体现了SO2的还原性,C错误;
D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀,根据较强酸制较弱酸,可得结论酸性:
H2SO3>
H2SiO3,D正确。
10.AC
A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀,故A正确;
B.H2S与FeSO4溶液不能反应,故B错误;
C.H2S和SO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O,析出浅黄色固体,故C正确;
D.SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红后不褪色,二氧化硫不能漂白指示剂,故D错误;
故答案为AC。
11.2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2温度过高NH4HCO3会分解,温度过低反应会较慢CaCO3还原3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑6.0×
10-26重结晶Mn3O4
(1)根据流程可知,反应I是二氧化硫与碳酸钙和空气反应生成硫酸钙和二氧化碳,其化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2;
反应II控制温度60℃~70℃之间的原因是温度过高NH4HCO3会分解,温度过低反应会较慢;
反应I需要加和碳酸钙,反应II产生碳酸钙,故过程中可循环利用的物质是CaCO3;
(2)反应III中SO2转化为硫酸盐,故转化过程被氧化作为还原剂;
(3)MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+,将其转化为氢氧化铁的同时产生二氧化碳,故除去Fe3+的离子反应方程式为:
3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑;
(4)当Ni2+恰好完全沉淀时[c(Ni2+)=1.0×
L-1〕,MnS的作用是提供c(S2-)=
=1.4×
10-19mol·
L-1,c(Cu2+)=
=6.0×
10-26mol·
L-1;
nH2O的方法是重结晶;
(6)由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰,根据图中数据,由Mn守恒确认B为四氧化三锰。
12.BCu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O[或D(1分)Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O(1分)](其他合理答案也行)品红溶液(或溴水或酸性KMnO4,溶液或KHSO3溶液等)2:
1SO2通入量过少原料利用率低且产品中杂质较多,SO2通入量过多溶液酸性增强导致产品分解AAD取出少许溶液,加稀盐酸至酸性后,过滤除去S后取滤液(或静置澄清、离心分离取澄清液),再加入BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀产生,若出现白色沉淀,则含有Na2SO4,反之不含晶体中含有Na2SO3等还原性杂质(或所得晶休中结晶水数目少于5等)
(1)实验室利用浓硫酸和Na2SO3固体混合制SO2,反应不需要加热且Na2SO3固体易溶于水,则可选择上图中D装置进行制备,反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)①SO2能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色,则F中试剂可选择品红或酸性高锰酸钾溶液;
②在Na2S和Na2CO3的混合液中通入SO2,发生反应化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中,则保证Na2S和Na2CO3得到充分利用,两者的物质的量之比应为2:
1;
③因SO2通入量过少原料利用率低且产品中杂质较多,SO2通入量过多溶液酸性增强导致产品分解,则该过程须控制SO2的通入量;
(3)乙醇易挥发且易燃烧,为防止乙醇污染,可选择圆底烧瓶通过蒸馏操作除去乙醇,故仪器甲最好选用圆底烧瓶,答案为A。
(4)用乙醇对硫粉湿润,便于硫能被水浸润,题干反应接触面积,增大反应速率,提高反应物利用率,若加入的硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率,减少产物的产率;
A.硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率,故A正确;
B.反应条件是用小火加热至微沸,硫粉不用乙醇湿润不需要提高反应温度,故B错误;
C.硫粉不用乙醇湿润,对溶液pH无影响,所以不改变反应体系的pH值,故C错误;
D.硫粉反应少得到产物,会减少产量,故D正确;
故答案为AD;
(5)加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠,检测方法是:
取出少许溶液,加稀盐酸至酸性后,过滤除去S后取滤液(或静置澄清、离心分离取澄清液),再加入BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀产生,若出现白色沉淀,则含有Na2SO4,反之不含;
(6)碘单质有强的氧化性,Na2SO3具有还原性,Na2SO3会和I2发生反应,从而影响纯度。