1、高中化学推断题眼总结元素周期表一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素;Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元
2、素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1号元素 氢:原子半径最小,同位素没有中子,密度最小的气体。H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素6号元素 碳:形成化合物最多的元素,单质有三种常见的同素异形体(金刚石自然界硬度最大、石墨、富勒烯)。7号元素 氮:空气中含量最多的气体(78%),单质有惰性,化合时价态很多
3、,化肥中的重要元素。8号元素氧:地壳中含量最多的元素,空气中含量第二多的气体(21%)。生物体中含量最多的元素,与生命活动关系密切的元素,有两种气态的同素异形体。9号元素 氟:除H外原子半径最小,无正价,不存在含氧酸,氧化性最强的单质。11号元素 钠:短周期元素中原子半径最大,焰色反应为黄色。12号元素 镁:烟火、照明弹中的成分,植物叶绿素中的元素。13号元素铝:地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属,两性的单质(既能与酸又能与碱反应),常温下遇强酸会钝化。14号元素 硅:地壳中含量第二多的元素,半导体工业的支柱。Si是人工制得纯度最高的元素15号元素磷:有两种常见的同素异形体(白磷、红磷),
4、制造火柴的原料(红磷)、化肥中的重要元素。16号元素 硫:单质为淡黄色固体,能在火山口发现,制造黑火药的原料。17号元素 氯:单质为黄绿色气体,海水中含量最多的元素,氯碱工业的产物19号元素 钾:焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察),化肥中的重要元素。20号元素 钙:人体内含量最多的矿质元素,骨骼和牙齿中的主要矿质元素。 三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P是在空气中能自燃的元素。 5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有
5、两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。 8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、 10电子微粒组 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子N3、O2、F、OH、NH2 五、 18电子微粒组 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3、S2、HS、Cl、O22 5、特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 六、同族的上下周期元素原子序数
6、之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,A、A为8,其他族为18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。 七、特征现象 1焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色) 2浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2 3使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 4有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐
7、色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5特征反应现象: Fe(OH)2-Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条 一、 无机元素化合物: 【1】卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2(碘水、碘酒) 2 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象:(1)铜丝在氯气中燃烧:产生棕黄色的烟(2)H2在Cl2:产生
8、苍白色的火焰中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照:黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl 先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀 【2】氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现) 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO42- 先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有: SO32 8 引发酸雨的污
9、染物 SO2 【3】氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3;溶液一定含NH 13 检
10、验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。 14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂) 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 【4】碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、(Na2SiO3) 【5】碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色(隔蓝色钴玻璃观察) 2
11、 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 【6】AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质
12、Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 【7】有色物质 1 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI(黄) 3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液) 4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液) 【8】气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO 2 有刺激性气味的气
13、体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水(能用排水法收集)的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似,空气平均式量29) 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红) Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色) 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3(HI、HBr) 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、
14、Cl2) 【9】与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况:(1)活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸反应产生H2(2)Cu以前(含Cu)的金属与浓硫酸反应产生SO2(3)Ag以前(含Ag)的金属与浓硝酸反应产生NO2(4)Ag以前(含Ag)的金属与稀硝酸反应产生NO 2 常温下与水反应产生H2的:K、Na;产生O2的: F2 Na2O2 产生C2H2的:电石 (CaC2 )3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧
15、化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3 7 沉淀归纳高中阶段所接触过的能在反应中形成沉淀的难溶物、微溶物(未注明颜色的均为白色)单质:S(淡黄色)、Ag(形成银色的银镜)难溶性碱(多形成絮状沉淀):Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(OH)2(不稳定,在空气中会被氧化)、Al(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2(微溶物)、AgOH(白色沉淀、不稳定,分解成棕色Ag2O沉淀)易沉淀阳离子形成的盐:银盐:AgCl、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Ag3PO4(黄色)、Ag2SO4(微溶);铅盐:PbCl2、PbSO4不易沉淀的阴离子形成的盐:BaSO4、NaHCO3(从饱和溶液中析出)易沉淀的阴离子形成的盐:碳酸盐:CaCO3、BaCO3、MgCO3(微溶)、Ag2CO3、ZnCO3;亚硫酸盐:CaSO3、BaSO3、ZnSO3;金属
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1