高中化学推断题眼总结.docx

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高中化学推断题眼总结

元素周期表

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1号元素氢：

原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。

H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素

6号元素碳：

形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。

7号元素氮：

空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。

8号元素氧：

地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。

生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。

9号元素氟：

除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。

11号元素钠：

短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。

12号元素镁：

烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。

13号元素铝：

地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。

14号元素硅：

地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。

Si是人工制得纯度最高的元素

15号元素磷：

有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。

16号元素硫：

单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。

17号元素氯：

单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物

19号元素钾：

焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。

20号元素钙：

人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情况：

F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

七、特征现象

1．焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色）

2．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]

蓝色[Cu（OH）2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5．特征反应现象：

Fe（OH）2------>Fe（OH）3,白色到灰绿到红褐色

高中化学会考应知应会知识点条

一、无机元素化合物：

【1】卤族元素

1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）

2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2

3最强的含氧酸HClO4

4最稳定的气态氢化物HF

5描述下列实验现象：

（1）铜丝在氯气中燃烧：

产生棕黄色的烟

（2）H2在Cl2：

产生苍白色的火焰中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照：

黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6漂白粉的有效成分Ca（ClO）2

7检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

【2】氧族元素

1能使带火星的木条复燃的气体O2

2能使品红褪色的气体SO2（颜色可复现）、Cl2（颜色不可复现）

3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

6检验SO42-先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

SO32－

8引发酸雨的污染物SO2

【3】氮族元素

1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

3遇到空气立刻变红棕色的气体NO

4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5造成光化学烟雾的污染物NO2

6极易溶于水的气体NH3、HCl

7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8NH3的空间结构三角锥形

9溶于水显碱性的气体NH3

10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

11两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl

12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH

13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:

NO3－

15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：

3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

18火柴盒侧面的涂料红磷

【4】碳族

1制造光导纤维的原料SiO2

2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）

【5】碱金属

1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2

4治疗胃酸过多的药品NaHCO3

5碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

【6】AlMgFe金属

1常用作净水剂的物质明矾、Al（OH）3

2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S

4红褐色的沉淀Fe（OH）3

5红棕色的固体Fe2O3

6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

【7】有色物质

1有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

【8】气体小结

1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3在空气中产生白雾的气体HCl

4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似，空气平均式量29）

6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7溶于水显碱性的气体NH3

8不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）

9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体（HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

【9】与酸碱和水反应小结

1金属与酸反应产生气体情况：

（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸反应产生H2

（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸反应产生SO2（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸反应产生NO2（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸反应产生NO

2常温下与水反应产生H2的：

K、Na;产生O2的:

F2Na2O2产生C2H2的:

电石（CaC2）

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S

4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4

5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等

6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

7沉淀归纳

高中阶段所接触过的能在反应中形成沉淀的难溶物、微溶物（未注明颜色的均为白色）

①单质：

S（淡黄色）、Ag（形成银色的银镜）

②难溶性碱（多形成絮状沉淀）：

Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Fe（OH）2（不稳定，在空气中会被氧化）、Al（OH）3、Zn（OH）2、Mg（OH）2、Ca（OH）2（微溶物）、AgOH（白色沉淀、不稳定，分解成棕色Ag2O沉淀）

③易沉淀阳离子形成的盐：

银盐：

AgCl、AgBr（浅黄色）、AgI（黄色）、Ag3PO4（黄色）、Ag2SO4（微溶）；铅盐：

PbCl2、PbSO4

④不易沉淀的阴离子形成的盐：

BaSO4、NaHCO3（从饱和溶液中析出）

⑤易沉淀的阴离子形成的盐：

碳酸盐：

CaCO3、BaCO3、MgCO3（微溶）、Ag2CO3、ZnCO3；亚硫酸盐：

CaSO3、BaSO3、ZnSO3；金属