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1、Be（OH）23.（6分）下列叙述正确的是 （）A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 （）A. AB. BC. CD. D5.（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的

2、是 （）A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC. 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间6.（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4-）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 （）A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4- 、HPO42- 和PO43-C. 随c初始（H2PO4- ）增大，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于

3、1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4第卷 （共4题 ,总计64分）7.（14分）下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）（3分）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_1_，Mg在元素周期表中的位置：_2_，Mg（OH）2的电子式：_3_。（2）（3分）A2B的化学式为_1_。反应的必备条件是_2_。上图中可以循环使用的物质有_3_。（3）（2分）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_1_（写化学式）。（4）

4、（2分）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_1_。（5）（4分）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：8.（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）（2分）A的系统命名为_1_，E中官能团的名称为_2_。（2）（4分）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有_1_种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其

5、结构简式为_2_。（3）（2分）F与G的关系为_1_（填序号）。a.碳链异构 b.官能团异构c.顺反异构 d.位置异构（4）（2分）M的结构简式为_1_。（5）（4分）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体该路线中试剂与条件1为_1_，X的结构简式为_2_；试剂与条件2为_3_，Y的结构简式为_4_。（6）（2分）AB的反应类型为_1_，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_2_。（7）（2分）CD的化学方程式为_1_。9.（18分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140

6、 ；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（1）（2分）A中装有无碱玻璃棉，其作用为_1_。（2）（2分）C中填充的干燥剂是（填序号）_1_。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5（3）（2分）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）（2分）采样步骤加热烟道气的目的是_1_。.NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 molL-1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用

7、c2 molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。（5）（2分）NO被H2O2氧化为的离子方程式为_1_。（6）（2分）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_1_。（7）（2分）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+4H+NO+3Fe3+2H2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_1_mgm-3。（8）（4分）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”偏低”或“无影响”）。若缺少采样步骤，会使测定结果_1_。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_2_。10.（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要

8、意义。（1）（2分）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_1_（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3-）c（CO32-）=21，溶液pH=_2_。（室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11）（2）（6分）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-HC=OH-HCO（CO）键能/KJ mol-14137454361075则该反应的H=_1_。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反

9、应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_2_（填“A”或“B”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900 的原因是_3_。（3）（6分）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。电池的负极反应式：电池的正极反应式：反应过程中O2的作用是_2_。该电池的总反应式：参考答案与试题解析【解析】A错：用谷物酿造酒和醋的过程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，乙醇可以被氧化生成乙酸（醋的主要成分）。B对：后（司）母

10、戊鼎是青铜器，属于铜合金制品。C对：烧制陶瓷的主要原料是黏土。D对：屠呦呦利用萃取原理将青蒿中的有机物青蒿素提取出来。【答案】A【解析】C对：C2H5OH分子间存在氢键，比同主族元素S形成的C2H5SH沸点高。A错：溶解度：Na2CO3 NaHCO3。B错：非金属性：ClP，故热稳定性：HClPH3。D错：同周期元素的金属性：LiBe，故碱性：LiOHBe（OH）2。【答案】C【解析】B对：铁管镀锌层局部破损后，锌仍然作负极被腐蚀，保护了铁。电离平衡常数与水解平衡常数成反比：Kw=KaKh，故Ka越小，Kh越大。C错：反应的活化能越高，反应越不易进行。红外光谱可以判断有机物中的化学键和官能团，

11、故用红外光谱可以区分C2H5OH和CH3OCH3。【答案】B符合较强酸制较弱酸的原理。可以证明含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+。由于ZnS难溶而Na2S易溶，且浓度未知，向悬浊液中滴加CuSO4溶液产生黑色沉淀，不能比较ZnS和 CuS的Ksp大小。若原溶液中存在SO32-，也会产生同样的现象。【解析】D错：温度提高至60 ，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间。A对：加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大。增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷。C 对：原反应物按物质的量之比11加入，又按物质

12、的量之比11反应，两者的平衡转化率之比为11；若将反应物均增大至2 mol，其平衡转化率之比仍为11。【答案】D【解析】D对：H3PO4与Li2CO3反应生成LiH2PO4和LiHCO3，因为H3PO4浓度大于1 molL-1，则可得到LiH2PO4浓度也大于1 molL-1。根据图1可知：当LiH2PO4的浓度大于1 molL-1时其pH=4.66；根据图2可知当pH=4.66时H2PO4-的分布分数达到0.994，即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。LiH2PO4溶液中存在H2PO4-的电离平衡、HPO42-的电离平衡、H2PO4-的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡。LiH2

13、PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-、PO43-和H3PO4。LiH2PO4溶液的pH随着H2PO4-初始浓度的增大逐渐减小，但当H2PO4-的浓度增大到10-1 molL-1时，浓度再增大，溶液的pH基本不变。 【解析】 （1）H+没有电子；Mg2+和N3-都有2个电子层、10电子，但Mg2+比N3-核电荷数大；Cl-有3个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为r（H+）r（Mg2+）r（N3-）r（Cl-）。 Mg 原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，故Mg位于周期表中第三周期A族。 Mg（OH）

14、2是由Mg2+和OH-构成的离子化合物，其电子式为 （2）根据质量守恒定律，A2B的化学式是Mg2Si。电解熔融的MgCl2生成Mg和Cl2。NH3和NH4Cl既是副产物又是起始原料。 （3）由CH4和SiH4反应生成H2和另一种固体耐磨材料，根据质量守恒定律可知，该耐磨材料为SiC。 （4）该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应： Mg（OH）2MgO+H2O、MgO+SO2MgSO3、2MgSO3+O22MgSO4，故总反应方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。 （5）由题给信息知， 可能是由CH3CH2Br与CH3CHO或CH3Br与CH3CH2CHO经

15、过一系列反应制得的。 【答案】 （1）r（H+）r（Cl-） 第三周期A族 （2）Mg2Si 熔融，电解NH3，NH4Cl （3）SiC （4）2Mg（OH）2+2SO2+O22MgSO4+2H2O （5）CH3CH2CHO，CH3CHO （1）A是含有6个碳原子的直链二元醇，2个羟基分别位于碳链的两端，根据系统命名法，A的名称应为1，6-己二醇。由E的结构简式可知， E中的官能团有碳碳双键和酯基。 （2）能发生银镜反应说明含有醛基；溴代烷和酯都能与NaOH溶液发生化学反应；具有“四组峰”说明有四种不同化学环境的氢原子。 （3）是一种平面结构；F与G在碳碳双键右边基团的位置不同。 （4）GN中

16、有肽键生成。 （5）由原料和医药中间体的结构简式可推知化合物X为，化合物Y为，参照题给的合成路线可知，试剂与条件1为HBr，。由生成可知是醇羟基被氧化为羰基，试剂与条件2为O2/Cu或Ag，。 （6）AB的反应是Br替代OH的反应。A和B是能互溶的两种液体，但沸点不同，故用减压蒸馏（或蒸馏）的方法提纯B。 （7）CD是酯化反应。 （1）1，6-己二醇 碳碳双键，酯基 （2）5 （3）c （4） （5）HBr， O2/Cu或Ag， （6）取代反应 减压蒸馏（或蒸馏） （7） （1）装置A是过滤器，装有无碱玻璃棉的作用是过滤除去粉尘。 （2）C中填充的是干燥剂，除去H2O且不能与NOx反应，所以应

17、选有酸性、干燥能力强的P2O5。 （3）D装置中装有碱液，用于除去NOx，作用与实验室中的洗气瓶相同，该装置的示意图为 （4）烟道气中有水，采样步骤加热器将烟道气加热至140 的目的是防止NOx溶于冷凝水。 （5）NO被H2O2氧化为，H2O2的还原产物为H2O，离子方程式为2NO+3H2O22H+2+2H2O。 （6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为该滴定液呈酸性，所以选用酸式滴定管。 （7）滴定过程中发生下列反应： 3Fe2+ 与反应的Fe2+的物质的量为6c2v210-3 mol，标准液中Fe2+的物质的量为c1v110-3 mol，则与N反应的Fe2+的物质的量为（c1v1-6c2v2）10-3 mol，的物质的量为mol，则v L气样中折合成NO2的含量为mol46 gmol-11 000 mgg-11 000 Lm-3=104 mg （8）若缺少采样步骤，系统内存在空气，会使收集的气样中NOx偏少，测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质，溶液中的Fe2+浓度减小，消耗的FeSO4标准溶液体积增大，会使测定结果偏高。 （1）除尘 （2）c （3） （4）防止NOx溶于冷凝水 （5）2NO+3H2O2+2H2O （6）锥形瓶、酸式滴定管 （8）偏低 偏高按一定体积比加入CH4