山东省青岛统考届高三上学期期初化学试题含答案Word文档下载推荐.docx

1、D.利用蜡虫肠道菌群如果可以将聚乙烯快速降解是有利于缓解白色污染的问题，D正确；答案选C。2.化学与能源息息相关。A. 煤的干馏和石油的裂化都属于化学变化B. 铅蓄电池和碱性锌锰电池都是二次电池C. 推广新能源汽车有助于减少NOx的产生D. 光合作用是将太阳能转变为化学能的过程【答案】B【详解】A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化都属于化学变化，裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程有新物质生成，属于化学变化，A正确；B.一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，例如普通锌锰电池、碱性锌锰电池等；二次电池又称为充电电池或蓄电池，是指在电

2、池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池,例如铅蓄电池等，B错误C. 新能源是指太阳能、电能等能源，可以有效减少二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物、二氧化硫、含铅化合物及固体颗粒物等污染物的排放，减少环境污染，且减少石油资源的消耗，C正确。D. 光合作用绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，储存在糖类中，故D正确答案选B。3.下列元素化合物的相关叙述正确的是（ ）A. 工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉B. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化C. FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于铁比铜金属性强D. 二氧化硫具有

3、漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色【详解】A.澄清石灰水溶质浓度太小，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故A错误；B. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，有新物质生成，是化学变化，故B正确；C. 三价铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明铁与铜金属性的强弱，故C错误；D. 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能是紫色石蕊试液褪色，故D错误；4.如图是某兴趣小组的探究性实验图示，有关说法合理的是（ ）A. 若X中溶液为FeCl2溶液，则Z中最终可生成Fe（OH）2沉淀B. 若X中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯

4、中液体的漂白性：XYZC. 若X中溶液为NH4Cl溶液，则烧杯中液体的pH：XZD. 若X中溶液为AlCl3溶液，可通过丁达尔现象证明 Z 中是否存在Al（OH）3胶体【答案】D【分析】石灰石（CaCO3）加入，根据沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡有：CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+H+HCO3-，因此可以调节溶液的pH。【详解】A. 若X中溶液为FeCl2溶液，FeCl2是强酸弱碱盐，Fe2+发生水解，生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2在空气中易被氧气氧化，则Z中最终可生成Fe（OH）3沉淀，A错误；B. Cl2+H2OH+Cl-+HClO，碳酸钙

5、使平衡正向移动。Y中HC1O的浓度最大，z中HClO的浓度最小，所以三只烧杯液体的漂白性: Y X Z，故B错误；C. 若X中溶液为NH4Cl溶液，X中溶液呈酸性，加入石灰石后与溶液中H+反应，溶液碱性增强，则烧杯中液体的pH：XH2即H1H20。D错误。15.钠离子电池成本低、安全性好，有望在未来取代锂离子电池，某新型可充电钠离子电池放电的工作原理如图所示。下列分析错误的是（ ）A. 出于环保考虑，应尽量避免使用重金属（如Pb）作为钠的合金化元素B. 放电时，Na+由右室移向左室C. 放电时，正极反应式为：Na0.44MnO20.56e-0.56Na+NaMnO2D. 充电时，阴极质量变化4

6、.6g时，外电路中通过0.1mole-【详解】A. Pb是重金属元素有毒，易造成环境污染，A正确；B. 根据图示原电池放电时，左室Mn的化合价降低，得电子，发生还原反应，因此层状晶体做正极，钠合金做负极，Na+向正极移动，即Na+由右室移向左室，B正确；C. 原电池放电时放电时，层状晶体做正极，根据图示，正极反应式为：Na0.44MnO20.56e-0.56Na+NaMnO2，C正确；D. 充电时，阴极质量变化4.6g时，即有4.6g的钠元素质量发生变化，为0.2mol的钠离子变成钠单质，外电路中通过0.2mole-，D错误。第卷本卷5小题，共55分。请在答题纸指定位置答题。16.关于氯气与过

7、氧化钠在加热条件下的反应，在网上有三种不同的观点：氯气和过氧化钠均为强氧化剂，两者不反应。能反应，氯气是氧化剂。能反应，过氧化钠是氧化剂。为鉴别上述观点的真伪，进行了如下探究实验：回答下列问题：（1）过氧化钠电子式为_，甲装置中发生反应的离子反应方程式为_。（2）仪器戊的名称为_，其作用为_。（3）为完成上述实验目的，仪器口连接顺序为a_。如果缺少丙装置， 乙装置中发生的反应为_。（4）实验结束后，为验证观点是否正确，需进一步进行的实验操作为_。【答案】 （1）. （2）. 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5 Cl2+8H2O （3）. 球形干燥管 （4）. 防止空气中的水和二氧化

8、碳进入装置乙,同时吸收多余的氯气 （5）. afgdebc（或cb） h （6）. 2Na2O22H2O=4NaOHO2 （7）. 取装置乙中固体溶于稀硝酸中，加入硝酸银观察是否有白色沉淀产生或将带火星的木条置于i处，观察木条是否复燃。【详解】（1）过氧化钠的电子式为，甲装置中发生化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，离子方程式：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5 Cl2+8H2O。（2）仪器戊的名称为球形干燥管，其作用为防止空气中的水和二氧化碳进入装置乙,同时吸收多余的氯气。（3）为完成上述实验目的，在乙装置进行反应前需要将甲装置

9、产生的气体净化除杂，仪器口连接顺序为afgdebc（或cb） h。如果缺少丙装置，甲装置中的水蒸气会进入乙装置中发生的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2。（4）实验结束后，为验证观点是否正确，也就是证明氯气被还原为氯离子，过氧化钠被氧化为氧气，需进一步进行的实验操作为取装置乙中固体溶于稀硝酸中，加入硝酸银观察是否有白色沉淀产生或将带火星的木条置于i处，观察木条是否复燃。17.二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源。CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H199kJmol-12CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g） H224kJCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H

10、341kJ（1）写出CO和H2反应生成CO2和CH3OCH3（g）的热化学方程式_。（2）下列既能提高反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是_（填标号）。a增大压强 b降低温度 c增大H2浓度 d加高效催化剂（3）在某恒温恒容容器中发生反应，能说明该反应达到平衡的是_（填标号）。a气体平均相对分子质量保持不变bH3保持不变c保持不变d气体密度保持不变（4）在一定温度（T）下，向恒容密闭容器中通入一定量CH3OH气体，只发生反应。气体混合物中CH3OCH3 的物质的量分数（CH3OCH3）与反应时间（t）有关数据如表所示。t/min15304580100（CH3OCH3）0.050.0

11、80.090.10该温度下，上述反应的平衡常数K为_（用分数表示）。反应速率vv正v逆，其中v正k正2（CH3OH）、v逆k逆（CH3OCH3）（H2O），k正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。15min时，_（结果保留2位小数）。（5）在密闭容器中发生反应，平衡常数为K。pK（pKlgK）与温度关系如图所示，图中曲线_（填“a”或“b”）能反映平衡常数变化趋势。【答案】 （1）. 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-263KJmol-1 （2）. a、c （3）. c （4）. （5）. 5.06 （6）. a（1）已知CO（ g）+2H2（g）C

12、H3OH（ g）H1=-99kJmol-1，2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=-24kJmol-1，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=-41kJmol-1，根据盖斯定律，2+得3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-263kJmol-1，故答案为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-263KJmol-1。（2）要使反应中 CO 的平衡转化率提高，也就是平衡向右移动；又能增大反应速率，也就是外界影响的因素是增大或升高。降温可以使CO 的平衡转化率提高，但反应速率减慢，b错误；加高效催化剂反应速率加快，但平衡不移动，d错误；因此方法有增大压强、增大H2浓度； 答案选a、c。（3）当反应体系中某个变量在一定条件下保持不变的状态，可判定反应达到平衡状态。反应