化学反应速率化学平衡等效平衡化学反应速率化学平衡图象Word文档格式.docx

1、6在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）,现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2molL1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是：A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的7在一密闭容器中进行2SO2+O2 2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L

2、、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是 ASO2 0.4mol/L BSO2 0.25mol/L CSO2 SO3均为0.15mol/L DSO3 0.4mol/L 8在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：A平衡向正反应方向移动了； B物质A的转化率减少了；C物质B的质量分数增加了； Dab；9、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol。在

3、相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（ ）A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO310、恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，发生如下反应：2A（g）+B（g）=xc（g）。达到平衡后，C的体积分数为a。若保持温度和容积不变，开始时充入0.6molA、0.3molB和1.4molC，达平衡时，C的体积分数仍为a

4、，则x的值不可能是 A、2 B、3 C、4 D、611一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g） + B（g） 3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ） A2mol C B2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC12、在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两种途径分别建立平衡：A、B的起始浓度均为2mol/l；C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l

5、以下叙述正确的是 （ ）A 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同B两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同C达到平衡时，途径I的反应速率VA等于途径II的反应速率VAD达到平衡时，途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的压强的1/213在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）xC（气），到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为：A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定14、在

6、一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g）2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为 A.ab B.ab C.a=b D.无法确定15、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200发生如下反应：PCl5（g） PCl3 （g）+Cl2 （g） ，反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是 （A） MN （B） M=N

7、 （C） M N （D） 无法确定16、（05年南通调研）已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 A向甲容器中充入一定量的氦气 B向乙容器中充入一定量的SO3气体C升高乙容器的温度 D增大甲容器的压强17、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物

8、质，达到平衡后，C的浓度不是1.2mol/L的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B18某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ） A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol19：温度一定，在一个密闭容器内，发生合成氨反应：2NH3。若充入1molN

9、2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%。若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：1 若温度、容器体积恒定a=b=0， c= 若温度、压强恒定ab=0， c 2 若温度、容器体积恒定a=0.75， b= ， c= 若温度、压强恒定a=0.75， b ， c 3 若温度、压强恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是 20在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）B（g） 2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变按下列配比作

10、为起始物质， A4 molA+2 molB B2 molA+1 molB+2 molC C2 molC+1 molB D2 molC E1 molA+0.5 molB+1 molC 达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（ ） A项中当平衡时，c（C）与2K mol/L的关系？ c（C） 2K mol/L 平衡时各选项中C的平衡浓度c（C）的大小顺序 若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：若a0，b0，则c_ _。若a0.5，b0，

11、则b_ _c_ _。a、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：_ _；_ _ _。21可逆反应2A（g）3B（g） xC（g）4D（g）。若按下列两种配比：0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；a molA、b molB、0.6molC、1.2molD将它们放入一个容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达到平衡后，C的百分含量相同，则a_ _，b _，方程式中C的计量数为_ _。22在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）Br2（g）2HBr（g）,已知加入1molH2和2molBr2时，达到平

12、衡后生成amolHBr（见表）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号的状态，填写：编号起始状态mol平衡时HBr物质的量molH2Br2HBr已知1a42a0.50.5a3mn（n2m） 23. 向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：N2（气）+ 3 H2（气）2 NH3（气），平衡时混合气共7 mol令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：若a0，b0，则c 若a0.7，b2.1，则：c 这时反应向 进行若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是 欲使起始反

13、应维持向与相反的方向进行，则b的范围是 24某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：（1）若x=075 mol，则y= ，z= 。（2）x、y、z应满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z） 。25I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A（g）+B（g） C（g）（1）若

14、开始时放入1mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 （2）若开始时放入3mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x mol A，2mol B和1mol c，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x= mol，y = mol。平衡时，B的物质的量 （选填）甲、 大于2mol 乙、等于2mol 丙、小于2mol 丁、可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。若维持温度不变，在一个与（1）反应前

15、起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1mol A和1molB到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较 。甲、ab 丙、a=b 丁、不能比较a和b的大小26将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。该平衡混合物中CO2的体积分数为 若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与中平衡相比较，平衡应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编

16、号）A22.2% B27.55% C33.3% D36.8%结合中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是 （填序号） 生成物的产量一定增加；生成物的体积分数一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂27在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应。2SO2（g） + O2 （g） 2SO3 （g） ；H=196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。、保持同一反应温度，在相同的

17、容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，达到平衡时，与放出的热量 （填序号）。A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） 。欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。28在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：3C（g） + D（s），反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。若维持容

18、器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L。29.如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2

19、X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡（）时V（B）=0.9a升，试回答： （1）B中X 的转化率（X）B为 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 化学平衡综合训练一、选择题（每小题有一到两个选项正确）1为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是 A用水湿润 B加热干燥 C加NaOH D加少量稀盐酸2.反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。能表明

20、反应达到平衡状态的叙述是A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.（H2O）=（H2） D.反应不再进行3合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的是 A合成氨反应一般选择在500左右的温度下进行，只是因为考虑到催化剂的催化活性B 合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂C目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T，500左右；P，20MPa50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100 D有研究表明，在400、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行4Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化

21、学方程式为：。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是反应反 应 物H2O温度Na2S2O3H2SO4Vv（mL）c（molL1）（mL）A1050.1BC30D0.25在一密闭容器中进行下列反应：在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量 A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定6可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A. A为固体，C为，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应7.已知反应A2（g

22、）+2B2（g）2AB（g）的H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8反应：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为： 该反应进行得最快的是 A B C D9在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为： A48 S1 B36S1 C24S1 D12S110.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排

23、饱和食盐水法收集Cl2式打印机 B. 温度控制在500有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾 Na（l）+ KCl（l） NaCl（l）+ K（g）选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来11.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对下述反应，有人提出如下观点，其中合理的是A在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件12.已知热化学方程式2SO

24、2（g）+ O2（g）2SO3（g）；H=QkJ/mol（Q0），则下列说法正确的是A.2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的内能大于2 molSO3（g）所具有的内能B.将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2（g）和O2（g）于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化13.在密闭容器中进行下列反应：M（g）N（g）R（g）2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，

25、L是液体 D正反应放热，L是气体14.某密闭容器中发生如下反应：X（g）3Y（g） 2Z（g）；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低15.可用右侧示意图象表示的是纵坐标乙等质量钾、钠分别与水反应H 2质量钠相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂2m01S02与lm0102，在相

26、同温度下2S02+022S03S03物质的量10atm2atm16氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是A反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B纵座标为V（H+）的V-t曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n（Cl-）增加17.右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2（g） N2O4（g）；H0。则以下说法正确的是A保持活塞位置