化学反应速率化学平衡等效平衡化学反应速率化学平衡图象Word文档格式.docx
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6．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）
C（气）+3D（气）,现从两条途径分别建立平衡。
途径I：
A、B的起始浓度均为2mol·
L－1；
途径II：
C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；
则以下下叙述正确的是：
A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C.达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）
D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的
7．在一密闭容器中进行2SO2+O2
2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是：
SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是
A．SO20.4mol/LB．SO20.25mol/L
C．SO2SO3均为0.15mol/LD．SO30.4mol/L
8．在密闭容器中，aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：
A．平衡向正反应方向移动了；
B．物质A的转化率减少了；
C．物质B的质量分数增加了；
D．a>
b；
9、将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），达到平衡时SO3为nmol。
在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是（）
A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3
B.4.0molSO2＋1.0molO2
C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3
D.3.0molSO2＋1.0molO2＋1.0molSO3
10、恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，发生如下反应：
2A（g）+B（g）=xc（g）。
达到平衡后，C的体积分数为a。
若保持温度和容积不变，开始时充入0.6molA、0.3molB和1.4molC，达平衡时，C的体积分数仍为a，则x的值不可能是
A、2B、3C、4D、6
11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）
A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC
12、在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g），现从两种途径分别建立平衡：
A、B的起始浓度均为2mol/l；
C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是（）
A两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
B两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同
C达到平衡时，途径I的反应速率VA等于途径II的反应速率VA
D达到平衡时，途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的压强的1/2
13．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A（气）+B（气）
xC（气），到平衡后，C的体积分数为W%：
若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：
0.6mol、B：
0.3mol，C：
1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为：
A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定
14、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：
H2（g）+I2（g）
2HI（g），测得HI的转化率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为
A.a＞bB.a＜bC.a=bD.无法确定
15、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。
若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。
则M和N的关系是
（A）M＞N（B）M=N（C）M＜N（D）无法确定
16、（05年南通调研）已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度体积相同。
一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体
C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强
17、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。
维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是1.2mol/L的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB
18．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol
19：
温度一定，在一个密闭容器内，发生合成氨反应：
2NH3。
若充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%。
若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：
1若温度、容器体积恒定a=b=0，c=
若温度、压强恒定a＝b=0，c
2若温度、容器体积恒定a=0.75，b=，c=
若温度、压强恒定a=0.75，b，c
3若温度、压强恒定，则a、b、c之间必须满足的关系是
20．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）2C（g），达到平衡时，
C的物质的量浓度为Kmol/L，若维持容器体积和温度不变按下列配比作为起始物质，
A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molC
C．2molC+1molBD．2molCE．1molA+0.5molB+1molC
①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是Kmol/L的是（）
②A项中当平衡时，c（C）与2Kmol/L的关系？
c（C）2Kmol/L
③平衡时各选项中C的平衡浓度c（C）的大小顺序
④若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：
Ⅰ若a＝0，b＝0，则c＝___。
Ⅱ若a＝0.5，b＝0，则b__c＝__。
Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：
__；
_______。
21．可逆反应2A（g）＋3B（g）xC（g）＋4D（g）。
若按下列两种配比：
①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；
②amolA、bmolB、0.6molC、1.2molD将它们放入一个容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达到平衡后，C的百分含量相同，则a＝__，b＝_，方程式中C的计量数为__。
22．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）,已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见表）。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号的状态，填写：
编号
起始状态mol
平衡时HBr物质的量mol
H2
Br2
HBr
已知
1
a
4
2a
0.5
0.5a
3
m
n（n≥2m）
23.向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：
N2（气）+3H2（气）
2NH3（气），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a＝0，b＝0，则c＝．
②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝．
Ⅱ．这时反应向进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是．
③．欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是．
24．某温度下1L密闭容器中加1molN2和3molH2，使反应N2+3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为mmol、nmol、gmol。
如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：
（1）若x=0．75mol，则y=，z=。
（2）x、y、z应满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z）。
25．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（g）+B（g）
C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molc，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol，y=mol。
平衡时，B的物质的量（选填）
甲、大于2mol乙、等于2mol丙、小于2mol丁、可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与
（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
（1）小题中的a进行比较。
甲、a<
b乙、a>
b丙、a=b丁、不能比较a和b的大小
26．将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H2O（g）
CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为
⑵若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的（填编号）
A．22.2%B．27.55%C．33.3%D．36.8%
⑶结合⑵中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（填序号）
①生成物的产量一定增加；
②生成物的体积分数一定增加；
③反应物的转化率一定增大；
④反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；
⑥一定使用了催化剂
27．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应。
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
△H=－196.6kJ/mol。
平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
此时
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时，放出的热量为。
Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，
①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量（填序号）。
A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：
。
28．在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：
3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。
⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）
①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC
⑶某温度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
29.如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g）
Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：
（1）B中X的转化率α（X）B为
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：
n（W）An（Z）B（填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为
升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是
化学平衡综合训练
一、选择题（每小题有一到两个选项正确）
1．为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是
A．用水湿润B．加热干燥C．加NaOHD．加少量稀盐酸
2.反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。
能表明反应达到平衡状态的叙述是
A.容器内压强不再变化
B.Fe3O4的物质的量不变C.ｖ（H2O）=ｖ（H2）
D.反应不再进行
3．合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。
关于合成氨工业的说法正确的是
A．合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，只是因为考虑到催化剂的催化活性
B．合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂
C．目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：
T，500℃左右；
P，20MPa—50MPa,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100％
D．有研究表明，在400℃、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行
4．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：
。
下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是
反应
反应物
H2O
温度
Na2S2O3
H2SO4
V
℃
v（mL）
c（molL－1）
（mL）
A
10
5
0.1
B
C
30
D
0.2
5．在一密闭容器中进行下列反应：
在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量
A.一定增大B.一定减小C.一定不变D.不能确定
6．可逆反应
达到平衡后，无论加压或降温。
B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体
A.A为固体，C为，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为放热反应
C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应
7.已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8．反应：
A+3B
2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
②
③
④
该反应进行得最快的是A．①B．④C．①④D．②③
9．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3
，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为：
A．48
·
S－1B．36
S－1
C．24
S－1D．12
S－1
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2式打印机B.温度控制在500℃有利于合成氨反应
C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
11.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
针对下述反应，有人提出如下观点，其中合理的是
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
12.已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是
A.2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的内能大于2molSO3（g）所具有的内能
B.将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D.如将一定量SO2（g）和O2（g）于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
13.在密闭容器中进行下列反应：
M（g）＋N（g）
R（g）＋2L此反应符合下面图像。
下列叙述正确的是
A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体
C正反应放热，L是液体D正反应放热，L是气体
14.某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；
ΔH＜0。
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
15.可用右侧示意图象表示的是
纵坐标
乙
等质量钾、钠分别与水反应
H2质量
钠
相同质量氨，在同一容器中
2NH3
N2+3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
体积比1:
3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
2m01S02与lm0102，在相同温度下2S02+02
2S03
S03物质的量
10atm
2atm
16．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：
ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。
已知该反应的速率随c（H+）的增
大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反
应V-t图。
下列说法中不正确的是
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B．纵座标为V（H+）的V-t曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n（Cl-）增加
17.右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。
在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。
发生：
2NO2（g）
N2O4（g）；
△H<
0。
则以下说法正确的是
A．保持活塞位置
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