基础化学实验16页word文档Word文档格式.docx

1、实验学时：160 实验学分：四、教学目的和基本要求目的：基础化学实验是化学专业学生第一门实验课程，也是一门独立课程。通过实验学习要求学生正确掌握化学的基本理论知识，化学实验的基本操作技能和技巧。通过实验教学使学生进一步加深对化学理论的理解。培养学生独立实验的能力，能够仔细观察和记录实验现象、归纳、综合、处理数据的能力，以及分析实验正确表达实验结果的能力。同时培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，掌握科学的思维方法，为学生后续课程和实验及将来从事化学教学和科研工作打下坚实的基础。基本要求：1.掌握化学实验所需要常用仪器的名称、正确使用方法及注意事项。2.掌握基础化学实验的基本操作。3.学生实验

2、前认真预习实验内容，写好预习报告。4.学生实验过程中，认真观察实验现象，独立思考问题，自觉解决实验过程中出现的问题。5.学生实验后，认真填写实验报告，在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项，并完成本次实验过程出现的问题的讨论。五、实验项目与学时分配序号项目名称学时实验类型1仪器的认领、洗涤和干燥3基本操作2灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔8台称和分析天平的使用溶液配制5滴定操作练习6蒸馏与回流基本操作验证性实验7由海盐制取试剂级氯化钠二氧化碳相对分子量的测定9硝酸钾的制备、提纯及其溶解度的测定10离子交换法制纯水11硫酸铜的制备和结晶水测定12有机物萃取13*Fe3+、Al3+的分

3、离液-液萃取分离14尿素中含氮量的测定15*混合碱的分析16水总硬度的测定17重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量18地下水和地面水中高锰酸盐指数的测定综合性实验19碘量法测定水中的溶解氧20*铜盐中铜含量的测定21熔点和沸点的测定22化学反应速率和活化能的测定23醋酸电离度和电离常数的测定24氧化还原反应25电离平衡和沉淀平衡26*氢氧化镍溶度积的测定27BaCl2中Ba含量的测定28邻二氮菲分光光度法测定铁的条件研究29磺基水杨酸铁配合物组成及稳定常数的测定30薄层色谱染料组分的分离与鉴定31柱色谱染料组分的分离与鉴定32p区重要非金属及其化合物的性质33碱金属和碱土金属34d区元素重要化合物的性

4、质（一）35d区元素重要化合物的性质（二）36常见非金属离子的分离与鉴定37常见金属离子的分离与鉴定38设计实验（一）未知溶液的分析设计性实验39设计实验（二）未知固体的分析40烃类性质及鉴定41醇、酚、醚的性质及鉴定42醛、酮、羧酸的性质及鉴定总计176备注：序号代*为选做实验。六、教材、讲义及参考书1.普通化学实验傅强主编 东北师范大学出版社 2019年1月出版2.无机化学实验第三版 北京师范大学无机化学教研室编高等教育出版社 2019年8月出版3.化学实验方宾 王伦主编 高等教育出版社 2019年5月出版4.化学基础实验北京师大 华中师大 东北师大 陕西师大 华东师大高等教育出版社 20

5、19年6月出版七、实验成绩评定方法本实验课为考试。必须采取平时考核、操作考核和笔试三种方式相结合的全面考核，三部分成绩所占比例依次为30%、30%和40%，也可根据各学期教学实际略加调整。1.平时考核，主要考核出勤情况、实验预习、实验表现、实验报告、综合设计实验五部分。出勤情况：学生缺课个数为实验总数的三分之一或以上时，按不及格处理，必须重修。实验预习：学生课前必须预习，教师应通过课堂提问等方式检查预习效果。实验表现：在实验过程中，教师可根据学生使用和操作仪器的能力、观察和分析实验现象的能力、主动排除故障的能力、实验结果和数据的正确性以及学生的课堂纪律、实验态度、保持卫生等方面的表现进行综合考

6、核，学生实验的原始数据须由教师签字认可。实验报告：学生实验后应按时完成实验报告。要求内容充实、图表齐全、数据处理正确、对实验结果有自己的见解，书面整洁、结构合理。综合设计实验：每届本科学生在实验课结束之前，必须完成独立设计综合实验12个，题目根据具体实验安排，成绩占平时成绩的30%。2.操作考核，主要考核学生的基本操作技能。由本门课实验教师共同组织命题；采取抽签方式，学生独自操作；由2人或2人以上教师评定和给分。3.笔试，主要考核学生对所学实验基础知识和基本理论的理解、掌握和运用情况。八、实验教学大纲说明本大纲安排42个实验，总学时为176学时，其中选做实验4个16学时，必做实验38个160学

7、时。全部实验分三个学期完成，第一学期6个基本操作实验32学时，第二、三学期各16个实验，为基本理论验证、分析测试、设计性、综合性实验及性质实验等。九、实验项目实验一 仪器的认领、洗涤和干燥实验目的：1.认识化学实验所需要的常用仪器2.掌握常用仪器的洗涤方法3.掌握常用仪器的干燥方法4.了解化学实验的重要性及实验室规则实验内容：1.仪器的洗涤2.仪器的干燥仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯、长径漏斗、铁架台和铁圈、布氏漏斗和吸滤瓶、真空泵等2.材料（药品）： H2SO4、K2Cr2O7等实验二 灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔1.掌握酒精灯和酒精喷灯的使用方法2.掌握玻璃管加

8、工方法；塞子钻孔方法1.制作滴管、毛细滴管、搅拌棒、药匙、（60、90、120）弯管、熔点和沸点管2.塞子钻孔 酒精灯、酒精喷灯、打孔器、锉刀燃料酒精、玻璃管、玻璃棒、橡皮塞子实验三 台称和分析天平的使用1.了解台称和分析天平的基本构造2.掌握台称和分析天平的使用方法1.台秤称量：小烧杯和称量瓶2.分析天平称量：称量瓶3.用称量瓶称量0.20.3gNaCl三份4.用固定称量法称量0.1000gNaCl分析天平、台秤、称量瓶、烧杯NaCl实验四 溶液配制1.掌握固体和液体试剂的取用方法2.掌握容量瓶、移液管的使用方法3.掌握固体、液体配制溶液的基本方法4.掌握配制固定浓度标准溶液的方法1.配制0

9、.02mol/LK2Cr2O7标准溶液100ml2.移取10ml0.02000mol/ LK2Cr2O7标准溶液于250ml容量瓶3.配制0.10.15mol/LHCl溶液500ml4.配制0.10.15mol/LNaOH溶液500ml。5.配制3mol/LH2SO4溶液20ml容量瓶、移液管（吸量管）、烧杯、量筒、台秤、分析天平、称量瓶浓盐酸、浓硫酸、K2Cr2O7实验五 滴定操作练习1.学习酸碱滴定法基本原理和确定终点的方法2.掌握酸、碱滴定管正确使用方法3.了解选择指示剂的方法4.了解利用相对误差判断结果的准确度和精密度1.标准溶液的配制2.NaOH与HCl互滴练习3.NaOH溶液的标定

10、4.HCl溶液的标定容量瓶、移液管（吸量管）、烧杯、量筒、台秤、分析天平、称量瓶、酸碱滴定管、锥行瓶.NaOH、HCl、KHP实验六 蒸馏与回流基本操作1.掌握蒸馏、回馏装置安装与拆卸基本操作2.掌握蒸馏与回馏装置中沸石的作用3.掌握停止蒸馏与回馏的方法1.蒸馏100ml工业酒精2.回流20ml工业酒精烧杯、量筒、蒸馏烧瓶、冷凝管工业酒精实验七 由海盐制取试剂级氯化钠1.理解无机盐类物质提纯的基本原理和方法2.练习溶解、过滤、蒸发、结晶和干燥等基本操作3.掌握台秤、量筒、试纸、滴管和试管的使用方法4.掌握粗盐提纯的基本原理和检验方法粗盐溶解、除去不溶物（过滤）、除去阴阳离子、酸化、结晶台秤、烧

11、杯、量筒、漏斗、铁架台（铁圈）、蒸发皿粗盐、BaCl2、NaOH、Na2CO3、H2SO4、HCl实验八 二氧化碳相对分子量的测定1.学习理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律2.掌握气体的净化和干燥的基本原理和方法3.掌握相对密度法测定二氧化碳相对分子质量的原理和方法1.CO2气体的制备与净化2.测定台秤、烧杯、量筒、漏斗、铁架台（铁圈）、集气瓶、大试管、导管、锥行瓶大理石、HCl、NaHCO3、CuSO4、H2SO4实验九 硝酸钾的制备、提纯及其溶解度的测定1.学习溶解、过滤、热过滤和重结晶等基本操作2.掌握用转化法制备KNO3晶体的基本原理和方法3.学习测定易溶盐溶解度的方法1.KNO3的制

12、备2.纯度定性检验3.溶解度的测定量筒、烧杯、台秤、石棉网、三脚架、铁架台、热过滤漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、坩埚、坩埚钳、温度计、试管硝酸钠、氯化钾、硝酸、硝酸银、氯化钠、甘油、滤纸、pH实验十 离子交换法制纯水1.学习用离子交换法纯化水的基本原理和方法。2.掌握水质检验的基本原理和方法。3.掌握电导率仪的使用方法1.树脂再生2.纯水制备3.水质检验电导率仪、离子交换柱、自由夹、胶管、烧杯、量筒、直角玻璃管、阴阳树脂、钙试剂、镁试剂、硝酸、盐酸、硝酸银、硫酸钡实验十一 硫酸铜的制备和结晶水的测定1.理解五水合硫酸铜结晶水制备的基本原理与方法2.掌握五水合硫酸铜结晶水含量的测定原理与方法3

13、.掌握研钵、干燥器的使用方法；沙浴和恒重操作1.铜的净化2.水合硫酸铜的制备3.重结晶法提纯水合硫酸铜4.硫酸铜结晶水的测定蒸发皿、烧杯、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、量筒、分析天平、坩埚、坩埚钳、干燥器、表面皿滤纸、铜片、硫酸、硝酸实验十二 有机物萃取1.了解萃取法的基本原理和意义2.掌握液-液萃取的基本操作1.一次萃取2.多次萃取分液漏斗、锥行瓶、移液管、碱式滴定管醋酸、乙醚、酚酞、氢氧化钠实验十三 Fe3+、Al3+的分离液-液萃取分离1.了解铁、铝离子不同的萃取行为2.掌握蒸馏的一般知识3.掌握萃取的基本原理与方法1.制备混合溶液与萃取2.制备纸色谱板与定性检验烧瓶、冷凝管、分液漏斗、锥行

14、瓶、量筒、铁架台、烧杯FeCl3、AlCl3、HCl、K4Fe（CN）6、NaOH、茜素S、酒精实验十四 尿素中含氮量的测定1.理解用甲醛法测定氮含量的基本原理和方法2.掌握滴定管、容量移液管、分析天平的使用方法3.掌握标准溶液的配制与标定1.标准溶液的配制与标定2.用甲醛法测定氮含量量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管尿素、甲醛、甲基红、硫酸、NaOH、KHP实验十五 混合碱的分析1.掌握双指示剂法测定混合碱中各组分的基本原理和方法2.理解酸碱分步滴定的基本原理3.掌握测定混合碱中各组分的计算方法1. NaOH标准溶液的标定2. 混合碱分析NaHCO

15、3 、Na2CO3、HCl、酚酞、甲基橙实验十六 水总硬度的测定1.理解EDTA法基本原理2.掌握EDTA标准溶液的配制与标定3.理解金属指示剂4.掌握测定水总硬度的原理和方法1. EDTA标准溶液的标定2. 水总硬度的测定EDTA、CaCO3、HCl、NH3H2O、NH4Cl、三乙醇胺、铬黑T、钙指示剂、K-B指示剂实验十七 重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量1.理解氧化还原滴定法的基本原理2.掌握预处理等基本操作3.掌握铁矿石中铁含量的测定原理和方法1.K2Cr2O7标准溶液的配制与标定2.预处理铁样3.测定K2Cr2O7、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、Na2WO4、SnCl2、Ti

16、Cl3、石油醚、二苯胺磺酸钠指示剂实验十八 地下水和地面水中高锰酸盐指数的测定1.了解水体中高锰酸盐指数的含义及其测定方法2.掌握高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法3.掌握高锰酸钾法的基本原理1.高锰酸钾标准溶液的配制与标定2.水体中高锰酸盐指数的测定HCl、H2SO4、KMnO4、H2C2O4实验十九 碘量法测定水中的溶解氧1.理解碘量法的基本原理和测定方法2.掌握Na2S2O3标准溶液的配制与标定方法3.理解淀粉指示剂的使用方法4.掌握碘量法测定水中氧的基本原理和测定方法1. Na2S2O3标准溶液的配制与标定2.测定水中氧HCl、H2SO4、KI、Na2S2O3、淀粉实验二十 铜盐中铜含量

17、的测定4.掌握碘量法测定铜盐中铜的基本原理和测定方法2.测定水中铜HCl、H2SO4、KI、Na2S2O3、淀粉、CuSO4实验二十一 熔点和沸点的测定1.理解测定熔点和沸点的意义2.掌握毛细管法测定熔点和沸点的基本原理和方法1.毛细管法测定熔点2.毛细管法测定沸点量筒、烧杯、表面皿、B型管、铁架台和铁圈、酒精灯萘、尿素、丙酮、苯实验二十二 化学反应速率和活化能的测定1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响2.了解反应级数、反应速率常数、活化能的含义3.掌握测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，计算反应级数、反应速率常数、活化能1.浓度对化学反应速度的影响2.温度对化学反应速度的影响3.催化

18、剂对化学反应速度的影响量筒、烧杯、铁架台和铁圈、酒精灯、温度计KI，Na2S2O3，KNO3、淀粉、（NH4）2S2O8、Cu（NO3）2实验二十三 醋酸电离度和电离常数的测定1.掌握醋酸电离度和电离常数的测定方法2.理解醋酸电离度和电离常数的测定原理3.掌握pH计的使用方法NaOH、HAc、酚酞实验二十四 氧化还原反应1.理解电极电势的本性；电对的氧化型和还原型2.掌握浓度、酸度对电极电势、氧化还原反应方向和速率的影响1.电极电势与氧化还原反应的关系2.影响氧化还原产物的因素3.影响氧化还原反应速率的因素4.电解KI溶液5.Zn-Cu原电池量筒、烧杯、铜和锌电极板、导线CuSO4、H2SO4

19、、ZnSO4、KI、淀粉、酚酞、KMnO4、H2C2O4、MnSO4、KBr、NaSO3实验二十五 电离平衡和沉淀平衡1.掌握电离平衡、沉淀平衡和同离子效应的基本原理2.掌握缓冲溶液的配制方法和作用；沉淀的生成、溶解和转化和条件1.弱电解质的电离平衡及其移动2.缓冲溶液的配制和性质3.沉淀平衡4.分步沉淀5.沉淀的溶解和转化量筒、烧杯、试管、离心机、酒精灯、水浴Na2S、K2CrO4、Na2SO4、KI、NaCl、Pb（NO2） 3、AgNO3、（NH4） 2C2O4、BaCl2、HAc、NaAc、NH3H2O、NH4Cl、MgCl2、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、NaOH实验二十

20、六 氢氧化镍溶度积的测定1.测定氢氧化镍溶度积的基本原理和方法2. pH计的使用方法测定氢氧化镍溶度积酸度计、磁力搅拌器、电极、滴定管NiSO4、NaOH、KHP、酚酞实验二十七 BaCl2中Ba含量的测定1.理解重量分析法的基本原理2.掌握沉淀的制备及重量分析法基本操作3.掌握恒重的操作条件1.坩埚的恒重2.沉淀的生成和陈化3.沉淀的恒重及称量高温炉、烧杯、量筒、酒精灯、酒精喷灯、分析天平、台秤、坩埚、坩埚钳、铁架台和铁圈、漏斗BaCl2、H2SO4实验二十八 邻二氮菲分光光度法测定铁的条件研究1.了解分光光度法的基本原理2.掌握分光光度计使用方法3.掌握测定微量铁的通用方法1.溶液及标准溶液的配制2.基本试验条件选择分光光度计、烧杯、量筒、容量瓶、移液管（吸量管）邻二氮菲溶液、铁铵矾、HCl、H2SO4、盐酸羟胺、NaAc实验二十九 磺基水杨酸铁配合物组成及稳定常数的测定1.掌握配合物组成及稳定常数的原理和方法2.掌握分光光度计的使用方法1.溶液配制2.吸收曲线的扫描3.吸光度测定分光光度计、烧杯、量筒、容量