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实验学时：

160实验学分：

四、教学目的和基本要求

目的：

基础化学实验是化学专业学生第一门实验课程，也是一门独立课程。

通过实验学习要求学生正确掌握化学的基本理论知识，化学实验的基本操作技能和技巧。

通过实验教学使学生进一步加深对化学理论的理解。

培养学生独立实验的能力，能够仔细观察和记录实验现象、归纳、综合、处理数据的能力，以及分析实验正确表达实验结果的能力。

同时培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，掌握科学的思维方法，为学生后续课程和实验及将来从事化学教学和科研工作打下坚实的基础。

基本要求：

1.掌握化学实验所需要常用仪器的名称、正确使用方法及注意事项。

2.掌握基础化学实验的基本操作。

3.学生实验前认真预习实验内容，写好预习报告。

4.学生实验过程中，认真观察实验现象，独立思考问题，自觉解决实验过程中出现的问题。

5.学生实验后，认真填写实验报告，在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项，并完成本次实验过程出现的问题的讨论。

五、实验项目与学时分配

序号

项目名称

学时

实验类型

仪器的认领、洗涤和干燥

基本操作

灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔

台称和分析天平的使用

溶液配制

滴定操作练习

蒸馏与回流基本操作

验证性实验

由海盐制取试剂级氯化钠

二氧化碳相对分子量的测定

硝酸钾的制备、提纯及其溶解度的测定

离子交换法制纯水

硫酸铜的制备和结晶水测定

有机物萃取

13*

Fe3+、Al3+的分离——液-液萃取分离

尿素中含氮量的测定

15*

混合碱的分析

水总硬度的测定

重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量

地下水和地面水中高锰酸盐指数的测定

综合性实验

碘量法测定水中的溶解氧

20*

铜盐中铜含量的测定

熔点和沸点的测定

化学反应速率和活化能的测定

醋酸电离度和电离常数的测定

氧化还原反应

电离平衡和沉淀平衡

26*

氢氧化镍溶度积的测定

BaCl2中Ba含量的测定

邻二氮菲分光光度法测定铁的条件研究

磺基水杨酸铁配合物组成及稳定常数的测定

薄层色谱——染料组分的分离与鉴定

柱色谱——染料组分的分离与鉴定

p区重要非金属及其化合物的性质

碱金属和碱土金属

d区元素重要化合物的性质

（一）

d区元素重要化合物的性质

（二）

常见非金属离子的分离与鉴定

常见金属离子的分离与鉴定

设计实验

（一）——未知溶液的分析

设计性实验

设计实验

（二）——未知固体的分析

烃类性质及鉴定

醇、酚、醚的性质及鉴定

醛、酮、羧酸的性质及鉴定

总计

176

备注：

序号代‘*’为选做实验。

六、教材、讲义及参考书

1.《普通化学实验》傅强主编东北师范大学出版社2019年1月出版

2.《无机化学实验》第三版北京师范大学无机化学教研室编

高等教育出版社2019年8月出版

3.《化学实验》方宾王伦主编高等教育出版社2019年5月出版

4.《化学基础实验》北京师大华中师大东北师大陕西师大华东师大

高等教育出版社2019年6月出版

七、实验成绩评定方法

本实验课为考试。

必须采取平时考核、操作考核和笔试三种方式相结合的全面考核，三部分成绩所占比例依次为30%、30%和40%，也可根据各学期教学实际略加调整。

1.平时考核，主要考核出勤情况、实验预习、实验表现、实验报告、综合设计实验五部分。

⑴出勤情况：

学生缺课个数为实验总数的三分之一或以上时，按不及格处理，必须重修。

⑵实验预习：

学生课前必须预习，教师应通过课堂提问等方式检查预习效果。

⑶实验表现：

在实验过程中，教师可根据学生使用和操作仪器的能力、观察和分析实验现象的能力、主动排除故障的能力、实验结果和数据的正确性以及学生的课堂纪律、实验态度、保持卫生等方面的表现进行综合考核，学生实验的原始数据须由教师签字认可。

⑷实验报告：

学生实验后应按时完成实验报告。

要求内容充实、图表齐全、数据处理正确、对实验结果有自己的见解，书面整洁、结构合理。

⑸综合设计实验：

每届本科学生在实验课结束之前，必须完成独立设计综合实验1~2个，题目根据具体实验安排，成绩占平时成绩的30%。

2.操作考核，主要考核学生的基本操作技能。

由本门课实验教师共同组织命题；

采取抽签方式，学生独自操作；

由2人或2人以上教师评定和给分。

3.笔试，主要考核学生对所学实验基础知识和基本理论的理解、掌握和运用情况。

八、实验教学大纲说明

本大纲安排42个实验，总学时为176学时，其中选做实验4个16学时，必做实验38个160学时。

全部实验分三个学期完成，第一学期6个基本操作实验32学时，第二、三学期各16个实验，为基本理论验证、分析测试、设计性、综合性实验及性质实验等。

九、实验项目

实验一仪器的认领、洗涤和干燥

实验目的：

1.认识化学实验所需要的常用仪器

2.掌握常用仪器的洗涤方法

3.掌握常用仪器的干燥方法

4.了解化学实验的重要性及《实验室规则》

实验内容：

1.仪器的洗涤

2.仪器的干燥

仪器与材料（药品）：

1.仪器：

烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯、长径漏斗、铁架台和铁圈、布氏漏斗和吸滤瓶、真空泵等

2.材料（药品）：

H2SO4、K2Cr2O7等

实验二灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔

1.掌握酒精灯和酒精喷灯的使用方法

2.掌握玻璃管加工方法；

塞子钻孔方法

1.制作滴管、毛细滴管、搅拌棒、药匙、（60°

、90°

、120°

）弯管、熔点和沸点管

2.塞子钻孔

酒精灯、酒精喷灯、打孔器、锉刀

燃料酒精、玻璃管、玻璃棒、橡皮塞子

实验三台称和分析天平的使用

1.了解台称和分析天平的基本构造

2.掌握台称和分析天平的使用方法

1.台秤称量：

小烧杯和称量瓶

2.分析天平称量：

称量瓶

3.用称量瓶称量0.2~0.3gNaCl三份

4.用固定称量法称量0.1000gNaCl

分析天平、台秤、称量瓶、烧杯

NaCl

实验四溶液配制

1.掌握固体和液体试剂的取用方法

2.掌握容量瓶、移液管的使用方法

3.掌握固体、液体配制溶液的基本方法

4.掌握配制固定浓度标准溶液的方法

1.配制0.02mol/LK2Cr2O7标准溶液100ml

2.移取10ml0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液于250ml容量瓶

3.配制0.1~0.15mol/LHCl溶液500ml

4.配制0.1~0.15mol/LNaOH溶液500ml。

5.配制3mol/LH2SO4溶液20ml

容量瓶、移液管（吸量管）、烧杯、量筒、台秤、分析天平、称量瓶

浓盐酸、浓硫酸、K2Cr2O7

实验五滴定操作练习

1.学习酸碱滴定法基本原理和确定终点的方法

2.掌握酸、碱滴定管正确使用方法

3.了解选择指示剂的方法

4.了解利用相对误差判断结果的准确度和精密度

1.标准溶液的配制

2.NaOH与HCl互滴练习

3.NaOH溶液的标定

4.HCl溶液的标定

容量瓶、移液管（吸量管）、烧杯、量筒、台秤、分析天平、称量瓶、酸碱滴定管、锥行瓶

.NaOH、HCl、KHP

实验六蒸馏与回流基本操作

1.掌握蒸馏、回馏装置安装与拆卸基本操作

2.掌握蒸馏与回馏装置中沸石的作用

3.掌握停止蒸馏与回馏的方法

1.蒸馏100ml工业酒精

2.回流20ml工业酒精

烧杯、量筒、蒸馏烧瓶、冷凝管

工业酒精

实验七由海盐制取试剂级氯化钠

1.理解无机盐类物质提纯的基本原理和方法

2.练习溶解、过滤、蒸发、结晶和干燥等基本操作

3.掌握台秤、量筒、试纸、滴管和试管的使用方法

4.掌握粗盐提纯的基本原理和检验方法

粗盐溶解、除去不溶物（过滤）、除去阴阳离子、酸化、结晶

台秤、烧杯、量筒、漏斗、铁架台（铁圈）、蒸发皿

粗盐、BaCl2、NaOH、Na2CO3、H2SO4、HCl

实验八二氧化碳相对分子量的测定

1.学习理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律

2.掌握气体的净化和干燥的基本原理和方法

3.掌握相对密度法测定二氧化碳相对分子质量的原理和方法

1.CO2气体的制备与净化

2.测定

台秤、烧杯、量筒、漏斗、铁架台（铁圈）、集气瓶、大试管、导管、锥行瓶

大理石、HCl、NaHCO3、CuSO4、H2SO4

实验九硝酸钾的制备、提纯及其溶解度的测定

1.学习溶解、过滤、热过滤和重结晶等基本操作

2.掌握用转化法制备KNO3晶体的基本原理和方法

3.学习测定易溶盐溶解度的方法

1.KNO3的制备

2.纯度定性检验

3.溶解度的测定

量筒、烧杯、台秤、石棉网、三脚架、铁架台、热过滤漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、坩埚、坩埚钳、温度计、试管

硝酸钠、氯化钾、硝酸、硝酸银、氯化钠、甘油、滤纸、pH

实验十离子交换法制纯水

1.学习用离子交换法纯化水的基本原理和方法。

2.掌握水质检验的基本原理和方法。

3.掌握电导率仪的使用方法

1.树脂再生

2.纯水制备

3.水质检验

电导率仪、离子交换柱、自由夹、胶管、烧杯、量筒、

直角玻璃管、阴阳树脂、钙试剂、镁试剂、硝酸、盐酸、硝酸银、硫酸钡

实验十一硫酸铜的制备和结晶水的测定

1.理解五水合硫酸铜结晶水制备的基本原理与方法

2.掌握五水合硫酸铜结晶水含量的测定原理与方法

3.掌握研钵、干燥器的使用方法；

沙浴和恒重操作

1.铜的净化

2.水合硫酸铜的制备

3.重结晶法提纯水合硫酸铜

4.硫酸铜结晶水的测定

蒸发皿、烧杯、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、量筒、分析天平、坩埚、坩埚钳、干燥器、表面皿

滤纸、铜片、硫酸、硝酸

实验十二有机物萃取

1.了解萃取法的基本原理和意义

2.掌握液-液萃取的基本操作

1.一次萃取

2.多次萃取

分液漏斗、锥行瓶、移液管、碱式滴定管

醋酸、乙醚、酚酞、氢氧化钠

实验十三Fe3+、Al3+的分离——液-液萃取分离

1.了解铁、铝离子不同的萃取行为

2.掌握蒸馏的一般知识

3.掌握萃取的基本原理与方法

1.制备混合溶液与萃取

2.制备纸色谱板与定性检验

烧瓶、冷凝管、分液漏斗、锥行瓶、量筒、铁架台、烧杯

FeCl3、AlCl3、HCl、K4Fe（CN）6、NaOH、茜素S、酒精

实验十四尿素中含氮量的测定

1.理解用甲醛法测定氮含量的基本原理和方法

2.掌握滴定管、容量移液管、分析天平的使用方法

3.掌握标准溶液的配制与标定

1.标准溶液的配制与标定

2.用甲醛法测定氮含量

量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管

尿素、甲醛、甲基红、硫酸、NaOH、KHP

实验十五混合碱的分析

1.掌握双指示剂法测定混合碱中各组分的基本原理和方法

2.理解酸碱分步滴定的基本原理

3.掌握测定混合碱中各组分的计算方法

1.NaOH标准溶液的标定

2.混合碱分析

NaHCO3、Na2CO3、HCl、酚酞、甲基橙

实验十六水总硬度的测定

1.理解EDTA法基本原理

2.掌握EDTA标准溶液的配制与标定

3.理解金属指示剂

4.掌握测定水总硬度的原理和方法

1.EDTA标准溶液的标定

2.水总硬度的测定

EDTA、CaCO3、HCl、NH3·

H2O、NH4Cl、三乙醇胺、铬黑T、钙指示剂、K-B指示剂

实验十七重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量

1.理解氧化还原滴定法的基本原理

2.掌握预处理等基本操作

3.掌握铁矿石中铁含量的测定原理和方法

1.K2Cr2O7标准溶液的配制与标定

2.预处理铁样

3.测定

K2Cr2O7、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、Na2WO4、SnCl2、TiCl3、石油醚、二苯胺磺酸钠指示剂

实验十八地下水和地面水中高锰酸盐指数的测定

1.了解水体中高锰酸盐指数的含义及其测定方法

2.掌握高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法

3.掌握高锰酸钾法的基本原理

1.高锰酸钾标准溶液的配制与标定

2.水体中高锰酸盐指数的测定

HCl、H2SO4、KMnO4、H2C2O4

实验十九碘量法测定水中的溶解氧

1.理解碘量法的基本原理和测定方法

2.掌握Na2S2O3标准溶液的配制与标定方法

3.理解淀粉指示剂的使用方法

4.掌握碘量法测定水中氧的基本原理和测定方法

1.Na2S2O3标准溶液的配制与标定

2.测定水中氧

HCl、H2SO4、KI、Na2S2O3、淀粉

实验二十铜盐中铜含量的测定

4.掌握碘量法测定铜盐中铜的基本原理和测定方法

2.测定水中铜

HCl、H2SO4、KI、Na2S2O3、淀粉、CuSO4

实验二十一熔点和沸点的测定

1.理解测定熔点和沸点的意义

2.掌握毛细管法测定熔点和沸点的基本原理和方法

1.毛细管法测定熔点

2.毛细管法测定沸点

量筒、烧杯、表面皿、B型管、铁架台和铁圈、酒精灯

萘、尿素、丙酮、苯

实验二十二化学反应速率和活化能的测定

1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响

2.了解反应级数、反应速率常数、活化能的含义

3.掌握测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，计算反应级数、反应速率常数、活化能

1.浓度对化学反应速度的影响

2.温度对化学反应速度的影响

3.催化剂对化学反应速度的影响

量筒、烧杯、铁架台和铁圈、酒精灯、温度计

KI，Na2S2O3，KNO3、淀粉、（NH4）2S2O8、Cu（NO3）2

实验二十三醋酸电离度和电离常数的测定

1.掌握醋酸电离度和电离常数的测定方法

2.理解醋酸电离度和电离常数的测定原理

3.掌握pH计的使用方法

NaOH、HAc、酚酞

实验二十四氧化还原反应

1.理解电极电势的本性；

电对的氧化型和还原型

2.掌握浓度、酸度对电极电势、氧化还原反应方向和速率的影响

1.电极电势与氧化还原反应的关系

2.影响氧化还原产物的因素

3.影响氧化还原反应速率的因素

4.电解KI溶液

5.Zn-Cu原电池

量筒、烧杯、铜和锌电极板、导线

CuSO4、H2SO4、ZnSO4、KI、淀粉、酚酞、KMnO4、H2C2O4、MnSO4、KBr、NaSO3

实验二十五电离平衡和沉淀平衡

1.掌握电离平衡、沉淀平衡和同离子效应的基本原理

2.掌握缓冲溶液的配制方法和作用；

沉淀的生成、溶解和转化和条件

1.弱电解质的电离平衡及其移动

2.缓冲溶液的配制和性质

3.沉淀平衡

4.分步沉淀

5.沉淀的溶解和转化

量筒、烧杯、试管、离心机、酒精灯、水浴

Na2S、K2CrO4、Na2SO4、KI、NaCl、Pb（NO2）3、AgNO3、（NH4）2C2O4、BaCl2、HAc、NaAc、NH3·

H2O、NH4Cl、MgCl2、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、NaOH

实验二十六氢氧化镍溶度积的测定

1.测定氢氧化镍溶度积的基本原理和方法

2.pH计的使用方法

测定氢氧化镍溶度积

酸度计、磁力搅拌器、电极、滴定管

NiSO4、NaOH、KHP、酚酞

实验二十七BaCl2中Ba含量的测定

1.理解重量分析法的基本原理

2.掌握沉淀的制备及重量分析法基本操作

3.掌握恒重的操作条件

1.坩埚的恒重

2.沉淀的生成和陈化

3.沉淀的恒重及称量

高温炉、烧杯、量筒、酒精灯、酒精喷灯、分析天平、台秤、坩埚、坩埚钳、铁架台和铁圈、漏斗

BaCl2、H2SO4

实验二十八邻二氮菲分光光度法测定铁的条件研究

1.了解分光光度法的基本原理

2.掌握分光光度计使用方法

3.掌握测定微量铁的通用方法

1.溶液及标准溶液的配制

2.基本试验条件选择

分光光度计、烧杯、量筒、容量瓶、移液管（吸量管）

邻二氮菲溶液、铁铵矾、HCl、H2SO4、盐酸羟胺、NaAc

实验二十九磺基水杨酸铁配合物组成及稳定常数的测定

1.掌握配合物组成及稳定常数的原理和方法

2.掌握分光光度计的使用方法

1.溶液配制

2.吸收曲线的扫描

3.吸光度测定

分光光度计、烧杯、量筒、容量

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