届宿迁中学高考学业水平测试最后一卷Word格式文档下载.docx

1、C铝粉与氧化铁粉末反应 D灼热的炭与CO2反应4下列实验制备或操作正确的是 （ ）5下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）ACH2O CO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO26对溶液中的离子反应有下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应有可能是置换反应；不可能有分子参加；一定为氧化还原反应或复分解反应，其中正确的是 （ ）A B只有 C D答案：A 解析 7以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A1 molO2的质量等于2NA个氧原子的质量之和B分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量不同C标准状

2、况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子D1L1molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA8某溶液加入铝有氢气生成，在此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） ACAK+、Na+、SO42、Cl BK+、Ca2+、HCO3、ClCNH4+、Cl、Ca2+、NO3 DFe2+、Na+、SO42 、NO39下列反应的离子方程式，正确的是 （ ）A铁和稀硝酸反应： 2Fe6H2Fe 33H 2B铝与氢氧化钠溶液反应： Al +2OH AlO2+H2C醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+ H+ CO2+ H2OD二氧化氮和水反应： 3NO2H2O2H2NO3NO10下列各组物质的性质比较，正确

3、的是 （ ）A还原性：ClBrI B氢化物稳定性：H2SH2O C碱性： NaOHMg（OH）2Ca（OH）2 D酸性：HClO4HNO3H2CO311下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A乙醇在一定条件下生成乙醛 B由乙烯反应制乙烷C由乙醇制备乙酸乙酯 D乙烯与溴的四氯化碳溶液反应12根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 （ ）A镁条在空气中燃烧的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似DC金刚石的硬度大，则C60的硬度也大13对于某些离子或物质的检验及结论一定

4、正确的是 （ ）A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入新制备Cu（OH）2悬浊液，加热，有砖红色的沉淀，一定有葡萄糖D加入KSCN溶液无现象，通入Cl2后，出现血红色，一定有Fe2+14将一定质量的镁和铝的混合物投入1000mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，下列说法不正确是：A生成的氢气在标准状况下的体积为8.96LB020之间发生反应OH-+ H+ H2OCNaOH

5、溶液的物质的量浓度为4 molL1D盐酸的物质的量浓度无法求出15下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60B1.5mol/L硫酸30CFe3mol/L盐酸D16有关电池（右图是铅蓄电池结构示意图）的说法不正确的是 （ ） A铅蓄电池属于二次电池，可以无限次充电、放电B电池使用过程中负极发生氧化反应 C铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电源D研制氢氧等燃料电池，能提高燃料的能量转化率17某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所

6、示，其中a、b、c三点的坐标分别为（1,0.7）、（3,1.4）、（3,0.8）。下列正确的是 （ ） A该反应的化学方程式是3XY2ZB有mol Y消耗的同时有2mol Z生成，一定 到达平衡状态C达平衡时，c（Y）0.7 molL1D前1 min内，v（Z）0.3 molL1min118下列叙述正确的是 （ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B氮肥硫铵不能与钾肥草木灰混合使用C淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖能发生酯化反应和水解反应D蛋白质溶液遇加入饱和硫酸铜溶液，蛋白质析出，用于分离和提纯蛋白质19右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物

7、质说法不正确为 （ ）A不能使紫色石蕊变红 B与碳酸钠反应C能发生酯化反应 D能发生氧化反应 20下列反应不能通过一步转化制得的是SiO2 Na2SiO3 CuSO4 CuCl2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 CuO Cu（OH）2 Na2O Na2SO4 乙烯 CH2Cl- CH2Cl A B C D21钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe（OH）2 以下说法正确的是 （ ） A负极发生的反应为：Fe2e Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC钢铁与 盐酸的反应速率比生铁快D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀22下列有关物质的组成

8、、结构或用途的说法中，不正确的是 （ ） A光导纤维的主要成分：SiO2 B硅酸盐产品陶瓷： 由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2组成的混合物 C包装食品的塑料为 D液氨常用作制冷剂，Fe2O3常用于制造红色油漆23下列有关物质的除杂方案正确的是 物质杂质试剂主要操作A甲烷乙烯溴水洗气BSO3SO2O2加热CFeCl2溶液FeCl3Cu分液D乙酸乙酯乙酸、乙醇饱和碳酸氢钠钠溶液蒸馏第卷（非选择题，共31分）三、（本大题包括2小题，共15 分）24（10分）（1）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查“加碘食盐”中含碘酸钾。现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验

9、食盐样品中是否含碘，选择的物质_（2）下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容：（1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：华素片活性成分是（写分子式） ,华素片 （填“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管中加入 （填选项字母）约2ml，并用力振荡。A酒精 B裂化汽油 C四氯化碳 D甘油选用液体做实验的原因是 25（5分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pHCa2、Mg2总浓度细菌总数6.58.50.0045mol/L100个/mL以下是源水处理成自来水的

10、工艺流程示意图。 源水中含Ca2、Mg2、HCO3、Cl等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_；通入二氧化碳的目的是_和_； 气体A的作用是_，下列物质中，_可作为气体A的代用品。Ca（ClO）2 NH3（液） K2FeO4 SO2 O326（6分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式 D ，F ， （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_ ；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式 .（4

11、）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。27 （10分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告。【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHC03和 KHCO3物质的量之比。【实验探究】实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）。如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为 mL。【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6 g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如下图所示：（1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是 mol/L。（2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为 。【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比_（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。