届宿迁中学高考学业水平测试最后一卷Word格式文档下载.docx
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C．铝粉与氧化铁粉末反应D．灼热的炭与CO2反应
4．下列实验制备或操作正确的是（）
5．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A．C＋H2O
CO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
6．对溶液中的离子反应有下列说法：
①不可能是氧化还原反应；
②只能是复分解反应
③有可能是置换反应；
④不可能有分子参加；
⑤一定为氧化还原反应或复分解反应，其中正确的是（）
A．③⑤B．只有③C．③④⑤D．①③④[答案：
A][解析
7．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1molO2的质量等于2NA个氧原子的质量之和
B．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量不同
C．标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子
D．1L1mol·
L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
8．某溶液加入铝有氢气生成，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）AC
A．K+、Na+、SO42—、Cl—B．K+、Ca2+、HCO3—、Cl—
C．NH4+、Cl—、Ca2+、NO3D．Fe2+、Na+、SO42—、NO3
9．下列反应的离子方程式，正确的是（）
A．铁和稀硝酸反应：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．铝与氢氧化钠溶液反应：
Al+2OH—＝AlO2—+H2↑
C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应HCO3—-+H+＝CO2↑+H2O
D．二氧化氮和水反应：
3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3―＋NO
10．下列各组物质的性质比较，正确的是（）
A．还原性：
Cl—＞Br—＞I—B．氢化物稳定性：
H2S＞H2O
C．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D．酸性：
HClO4＞HNO3＞H2CO3
11．下列反应中，属于取代反应的是（）
A．乙醇在一定条件下生成乙醛
B．由乙烯反应制乙烷
C．由乙醇制备乙酸乙酯
D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
12．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．C金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
13．对于某些离子或物质的检验及结论一定正确的是（）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入新制备Cu（OH）2悬浊液，加热，有砖红色的沉淀，一定有葡萄糖
D．加入KSCN溶液无现象，通入Cl2后，出现血红色，一定有Fe2+
14．将一定质量的镁和铝的混合物投入1000mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，下列说法不正确是：
A．生成的氢气在标准状况下的体积为8.96L
B．0～20之间发生反应OH—-+H+＝H2O
C．NaOH溶液的物质的量浓度为4mol•L—1
D．盐酸的物质的量浓度无法求出
15．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1mol
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
1.5mol/L硫酸
30℃
C
Fe
3mol/L盐酸
D
16．有关电池（右图是铅蓄电池结构示意图）的说法不正确的是（）
A．铅蓄电池属于二次电池，可以无限次充电、放电
B．电池使用过程中负极发生氧化反应
C．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电源
D．研制氢氧等燃料电池，能提高燃料的能量转化率
17．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为（1,0.7）、（3,1.4）、（3,0.8）。
下列正确的是（）
A．该反应的化学方程式是3X＋Y＝2Z
B．有１molY消耗的同时有2molZ生成，一定到达平衡状态
C．达平衡时，c（Y）＝0.7mol·
L—1
D．前1min内，v（Z）＝0.3mol·
L—1·
min—1
18．下列叙述正确的是（）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．氮肥硫铵不能与钾肥草木灰混合使用
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖能发生酯化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇加入饱和硫酸铜溶液，蛋白质析出，用于分离和提纯蛋白质
19．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
关于该物质说法不正确为（）
A．不能使紫色石蕊变红
B．与碳酸钠反应
C．能发生酯化反应
D．能发生氧化反应
20．下列反应不能通过一步转化制得的是
①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③Fe（OH）2Fe（OH）3
④CuOCu（OH）2⑤Na2ONa2SO4⑥乙烯CH2Cl-CH2Cl
A．②⑤⑥B．④
C．②④⑥D．②③④⑤⑥
21．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O22Fe（OH）2以下说法正确的是（）
A．负极发生的反应为：
Fe—2e—Fe2＋
B．正极发生的反应为：
2H2O＋O2＋2e—4OH—
C．钢铁与
盐酸的反应速率比生铁快
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
22．下列有关物质的组成、结构或用途的说法中，不正确的是（）
A．光导纤维的主要成分：
SiO2
B．硅酸盐产品陶瓷：
由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2组成的混合物
C．包装食品的塑料为
D．液氨常用作制冷剂，Fe2O3常用于制造红色油漆
23．下列有关物质的除杂方案正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A．
甲烷
乙烯
溴水
洗气
B．
SO3
SO2
O2
加热
C．
FeCl2溶液
FeCl3
Cu
分液
D．
乙酸乙酯
乙酸、乙醇
饱和碳酸氢钠钠溶液
蒸馏
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
三、（本大题包括2小题，共15分）
24．（10分）
（1）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查“加碘食盐”中含碘酸钾。
现有①自来水、②白酒、③食醋、④淀粉KI试纸、⑤纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否含碘，选择的物质__________________________
（2）下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容：
（1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：
华素片活性成分是（写分子式）,华素片（填“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：
取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管中加入（填选项字母）约2ml，并用力振荡。
A．酒精B．裂化汽油C．四氯化碳D．甘油
②选用液体做实验的原因是
25．（5分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH
Ca2＋、Mg2＋总浓度
细菌总数
6.5～8.5
＜0.0045mol/L
＜100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
⑴源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、Cl—等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_____________________________________；
⑵通入二氧化碳的目的是______________________和________________________；
⑶气体A的作用是__________，下列物质中，_____________可作为气体A的代用品。
①Ca（ClO）2②NH3（液）③K2FeO4④SO2⑤O3
26．（6分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。
已知：
A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式D，F，
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式.
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子
转移的方向和数目。
27．（10分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。
某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告。
【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHC03和KHCO3物质的量之比。
【实验探究】实验装置如图所示。
将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）。
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为mL。
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如下图所示：
（1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是mol/L。
（2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为。
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：
在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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