化学安徽省江淮十校届高三第一次联考解析汇报版Word下载.docx

1、C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5. 荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是 （ ）A. 上述三种有机物均属于芳香烃B. 邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C. 1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2D. 常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH6. 下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是 （ ）A. 该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B. 该溶液中可以大量存存的离子有：N

2、a+、Al3+、Cl-、NO3-C. 加入过量的NaOH溶液：NH4+ HCO3-+2OH- =NH3H2O+CO32-十H2OD. 该溶液中由水电离出的c（OH-）9. 用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品步骤I：将海带灼烧灰化步骤2：将海带灰溶解、过滤步骤3：氧化滤液中的I-步骤4：检验碘元素10. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A. B. C. D. 11. 某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是 （ ）A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生说明装置气密性良好B.

3、将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。下列说法错误的是 （ ）A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2，O2+4e -十4H+= 2H2OD. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀13. 25时，向100mL 1molL-1 H2SO3溶液

4、中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）B. 加入150mL NaOH溶液时，2c（Na + ） = 3c（ H2SO3） +3c（ HSO3-） + 3c（ SO32-）C. pH=7.19时，c（Na + ）+ c（H + ）= 3c（ SO32-）+c（OH -）D. pH=7时c（Na+） c（ HSO3-）+ c（ SO32-）14. 300时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中

5、，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g） H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.10A. 前2min的平均反应速率v（X）=2.010-2mol/（Lmin）B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变C. 当v逆（Y）=2v正（Z）时，说明反应达到平衡D. 该反应在250时的平衡常数小于1.4415. 已知2Fe2O3（s） +3C（s）=3CO2（g） +4Fe（s） H=+468.2 kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g） H=-393.5 kJ/mol根据以上热化学

6、方程式判断，下列说法正确的是 （ ）A. C（s）的燃烧热为393.5kJB. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C. O2（g）与Fe（s）反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NAD. Fe2O3（s）+C（g）=CO2（g）+2Fe（s） H 234.1 kJ/mol16. 常温下，金属离子（Mn+）浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示已知：pM=-lgc（Mn+），且假设c（Mn+）10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全。根据判断下列说法正确的是（ ）A. 常温下，KspMg（OH）2KspFe（OH）2B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2

7、+C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pH9，则最终氧化镁的产量会_（填“增大”“不变”或“减小”）。（4）沉镁时发生反应的离子方程式为_。（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在_中加热（填仪器名称），当_时，说明固体样品已分解完全。21. 为探究Na2SO3溶液和铬（ VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72 -（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）向2mLpH=8的0.Imol

8、/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化用离子方程式解释实验i中现象：_。实验ii说明在碱性条件下，_。（2）继续进行实验：向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变成浅黄色向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色实验的目的是_。继续向中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_。根据实验可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）：酸性条件碱性条件_【参考答案】1. A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。2. 【答案】C【解析】A. 一水合氨是

9、弱电解质，所以1L 0.1 moIL-1氨水中含有OH -数目小于0.1NA，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时+ 5I6H+=3I23H2O，3I25e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3NA，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5NA，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2NA，故D错误。故选C。3.【答案】C【解析】A. 电池中往往含有

10、铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。4. 【答案】C【解析】A. 二氯丙烷有四种，六氯丙烷可以看作八氯丙烷的二氢化物，也有四种，故A正确；B. C6H14可以是环烷烃，所以C2H6和C6H14不一定互为同系物，

11、故B正确；C. 石油裂解是小分子烃的裂化反应，油脂也是小分子，所以石油裂解和油脂皂化均是由小分子物质生成小分子物质的过程，故C不正确；D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应，故D正确。5. 【答案】D【解析】A. 烃只含有碳、氢元素，上述三种有机物因为含氧而均不属于芳香烃，故A错误；B. 邻苯二甲酸酐苯环上有两种氢原子，所以其二氯代物共有2种，故B错误；C. 酚羟基的邻、对位氢原子可与溴水反应，所以1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故C错误；D. 荧光素分子含有一个酚羟基、一个羧基，所以常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

12、，故D正确。故选D。6. 【答案】C点睛：解答本题需要明确Ka（H2CO3） NH4+。7. 【答案】B【解析】A. 如果溶液中含有Ca2+、Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+，故A错误；B. 硫酸亚铁可将KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C. HCO3-、SO32-、HSO3-也可遇稀盐酸产生大量气泡，故C错误；D. 也可能存在Ag+，产生氯化银白色沉淀，故D错误。故选B。8. 【答案】A【解析】一般地，主族元素的最高正价=主族序数。Y的最高正价为+7，所以Y是氯而不是氟。Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高

13、正价，所以Q是氧。R最高正价是+5，而且R的原子半径小于氯，所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3，原子半径：XMZ氯，所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。A.非金属性：R，所以还原性：Q2-0，所以Fe2O3（s）+234.1 kJ/mol。故D正确。16. 【答案】C【解析】A. 常温下，pH一定时c（Mg2+）c（Fe2+），所以KspMg（OH）2KspFe（OH）2，故A错误；B.当Cu2+完全沉淀时，Fe2+已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+，故B错误；C. 当3pH4时，Fe3+完全沉淀，而Cu2+不会沉淀，所以除去Cu2+

14、中少量Fe3+，可控制溶液3pHT2T1 m1m2m3 相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大 CO2 66.7% 0. 250 （MPa）-4【解析】本题主要考查化学平衡。（1）升温，平衡左移，CO2转化率降低，所以图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3T1。图2中m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为m1m3，理由是相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大。（2）升温，平衡左移，CO2、H2增多，CO2增多的程度较小，所以曲线b代表的物质为CO2。H2与H2O的物质的量分数相等，CO2的转化率等于H2的为2/3=66.7%。T4温度时，CO2、H2、C2H5OH、H2O的分压p分别是10%5MPa、40%5MPa、10%5MPa、40%5MPa，该反应的平衡常数Kp=0.250（MPa）-4。20. 【答案】将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度 适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度