化学安徽省江淮十校届高三第一次联考解析汇报版Word下载.docx
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C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D.乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应
5.荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是（）
A.上述三种有机物均属于芳香烃
B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种
C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2
D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
6.下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是（）
A.该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-
B.该溶液中可以大量存存的离子有：
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C.加入过量的NaOH溶液：
NH4++HCO3-+2OH-=NH3·
H2O+CO32-十H2O
D.该溶液中由水电离出的c（OH-）<
10-7mol/L
7.下列关于离子检验的说法正确的是（）
A.检验溶液中是否含有Ba2+：
取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+
B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C.检验溶液中是否含有CO32-：
取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径（×
10-10m）
1.86
0.99
1.43
I．60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
—
最低负价
-1
-3
-2
下列说法错误的是
A.Q2-比R3-更容易失去电子
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应
C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键
D.元素形成的气态氢化物稳定性：
Q>
9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是
实验步骤
实验用品
步骤I：
将海带灼烧灰化
步骤2：
将海带灰溶解、过滤
步骤3：
氧化滤液中的I-
步骤4：
检验碘元素
10.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是
A.
B.
C.
D.
11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是（）
A.打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好
B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸
D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
12.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。
下列说法错误的是（）
A.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快
B.铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应
C.铜极上的反应有：
2H++2e-=H2↑，O2+4e-十4H+=2H2O
D.若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀
13.25℃时，向100mL1mol．L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.由图可知：
H2SO3的pKa1=1.85（已知：
pKa=-lgKa）
B.加入150mLNaOH溶液时，2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
C.pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=3c（SO32-）+c（OH-）
D.pH=7时．c（Na+）<
c（HSO3-）+c（SO32-）
14.300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）△H<
0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
A.前2min的平均反应速率v（X）=2.0×
10-2mol/（L·
min）
B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率不变
C.当v逆（Y）=2v正（Z）时，说明反应达到平衡
D.该反应在250℃时的平衡常数小于1.44
15.已知2Fe2O3（s）+3C（s）=3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A.C（s）的燃烧热为393.5kJ
B.右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系
C.O2（g）与Fe（s）反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NA
D.Fe2O3（s）+
C（g）=
CO2（g）+2Fe（s）△H<
234.1kJ/mol
16.常温下，金属离子（Mn+）浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：
pM=-lgc（Mn+），且假设c（Mn+）≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。
根据判断下列说法正确的是（）
A.常温下，Ksp[Mg（OH）2]<
Ksp[Fe（OH）2]
B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+
C.除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<
D.pM与Ksp之间的关系式为：
pM=lgKsp-nlgc（OH-）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（共有5小题，共52分。
17.已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B常温常压下为无色易挥发的液体。
E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题：
（1）A是________（填化学式），为_______化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）E的电子式为_______，G的水溶液为________（填“强酸”或“弱酸”）。
（3）写出B与浓D反应的化学方程式________，该反应类型为________。
（4）F的核磁共振氢谱有______个峰。
18.某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（2）仪器X的名称为________；
装置D的作用是________。
（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行，其主要原因是________。
（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。
（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。
则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
19.已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
（1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=
。
①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。
②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。
（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。
①曲线b代表的物质为________（填化学式）。
②图3中P点时。
CO2的转化率为________。
③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。
（提示：
用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×
该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）
20.轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿（含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备，其制备流程如下：
（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；
提高矿物的浸取率可采取的措施有______。
（各答一条即可）
（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；
滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH=8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH>
9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。
21.为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
序号
操作
现象
ⅰ
向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴
溶液变绿色（含Cr3+）
ⅱ
向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴
溶液没有明显变化
①用离子方程式解释实验i中现象：
________________________。
②实验ii说明在碱性条件下，________________________。
（2）继续进行实验：
ⅲ
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴
溶液变成浅黄色
ⅳ
向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴
溶液变黄色
①实验ⅲ的目的是____________。
②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_________________。
③根据实验ⅰ～ⅳ可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）：
酸性条件
碱性条件
___________
__________
【参考答案】
1.A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2.【答案】C【解析】A.一水合氨是弱电解质，所以1L0.1moI．L-1氨水中含有OH-数目小于0.1NA，故A错误；
B.KIO3与HI溶液反应时．
+5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3NA，故B错误；
C.D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5NA，故C正确；
D.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H2
2NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2NA，故D错误。
故选C。
3.【答案】C
【解析】A.电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；
B.开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；
C.热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；
D.工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
4.【答案】C
【解析】A.二氯丙烷有四种，六氯丙烷可以看作八氯丙烷的二氢化物，也有四种，故A正确；
B.C6H14可以是环烷烃，所以C2H6和C6H14不一定互为同系物，故B正确；
C.石油裂解是小分子烃的裂化反应，油脂也是小分子，所以石油裂解和油脂皂化均是由小分子物质生成小分子物质的过程，故C不正确；
D.乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应，故D正确。
5.【答案】D
【解析】A.烃只含有碳、氢元素，上述三种有机物因为含氧而均不属于芳香烃，故A错误；
B.邻苯二甲酸酐苯环上有两种氢原子，所以其二氯代物共有2种，故B错误；
C.酚羟基的邻、对位氢原子可与溴水反应，所以1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故C错误；
D.荧光素分子含有一个酚羟基、一个羧基，所以常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故D正确。
故选D。
6.【答案】C
点睛：
解答本题需要明确Ka（H2CO3）<
Kb（NH3·
H2O），相应水解程度HCO3->
NH4+。
7.【答案】B
【解析】A.如果溶液中含有Ca2+、Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+，故A错误；
B.硫酸亚铁可将KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C.HCO3-、SO32-、HSO3-也可遇稀盐酸产生大量气泡，故C错误；
D.也可能存在Ag+，产生氯化银白色沉淀，故D错误。
故选B。
8.【答案】A
【解析】一般地，主族元素的最高正价=主族序数。
Y的最高正价为+7，所以Y是氯而不是氟。
Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高正价，所以Q是氧。
R最高正价是+5，而且R的原子半径小于氯，所以R是氮而不是磷。
X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3，原子半径：
X>
M>
Z>
氯，所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。
A.非金属性：
R，所以还原性：
Q2-<
R3-，故A错误；
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，它们之间可两两相互反应，故B正确；
C.元素X和Q形成的化合物如过氧化钠，既含离子键，也含共价键，故C正确；
D.非金属性：
Y，所以元素形成的气态氢化物的稳定性：
Y，故D正确。
故选A。
解答本题需要特别注意氟、氧化合价的特殊性，氟因为非金属性最强而没有正价，氧因为非金属性较强而没有一般意义上的最高正价。
9.【答案】C
【解析】氧化滤液中的I-不必使用容量瓶，故选C。
10.【答案】A
【解析】A.若气体易溶于水，则水会倒吸，故A正确；
B.酸性高锰酸钾溶液可以氧化腐蚀橡胶，所以不能使用碱式滴定管盛装，应选择酸式滴定管，故B错误；
C.硝酸具有挥发性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸气，防止硝酸蒸气对二氧化碳与硅酸钠的反应带来干扰，故C错误；
D.收集二氧化硫气体应使用向上排空气法，气体要从长管进入，故D错误。
11.【答案】A
【解析】A.打开活塞K通入N2，即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生．故A不正确；
B.将产物Ca3N2放入盐酸中，N3-与H+反应生成
，得到CaCl2和NH4Cl两种盐，故B正确；
C.U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸，气体将不能通过U形管，故C正确；
D.若先关闭活塞K，在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸，故D正确。
12.【答案】B
【解析】A.若水膜中溶解了SO2，水膜中c（H＋）增大，则铁铆钉腐蚀的速率将加快，故A正确；
B.铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉作负极，发生氧化反应，故B错误；
水膜酸性较强时2H++2e-=H2↑，水膜酸性较弱或中性或碱性时O2+4e-十4H+=2H2O，故C正确；
D.若在金属表面涂一层油漆，隔离空气，可有效阻止铁铆钉被腐蚀，故D正确。
13.【答案】D
14.【答案】B
【解析】A.前2min的平均反应速率v（X）=v（Y）=（0.04/10/2）mol/（L·
min）=2.0×
10-3mol/（L·
min），故A错误；
B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，相当于加压，该反应气体物质的量不变化，所以加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B正确；
C.当v逆（Y）=2v正（Z）=4v正（Y）时，反应未达到平衡，故C错误；
D.该反应在300℃时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，250℃时的平衡常数大于1.44，故D错误。
15.【答案】D
【解析】A.C（s）的燃烧热为393.5kJ/mol，故A错误；
B.C生成CO2的反应需要加热条件以提高反应物的能量，右图不能表示由C生成CO2的反应过程和能量关系，故B错误；
C.将上述两个反应的热化学方程式相加减可得4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648.7kJ/mol，所以O2（g）与Fe（s）反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为6NA，故C错误；
D.因为Fe2O3（s）+
C（s）=
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）=C（g）△H>
0，所以Fe2O3（s）+
234.1kJ/mol。
故D正确。
16.【答案】C
【解析】A.常温下，pH一定时c（Mg2+）>
c（Fe2+），所以Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Fe（OH）2]，故A错误；
B.当Cu2+完全沉淀时，Fe2+已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+，故B错误；
C.当3≤pH<
4时，Fe3+完全沉淀，而Cu2+不会沉淀，所以除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<
4，故C正确；
D.Ksp=c（Mn+）c（OH-）n，c（Mn+）=Ksp/c（OH-）n，pM=-lgc（Mn+）=-lg[Ksp/c（OH-）n]=-lgKsp+nlgc（OH-），故D错误。
解答本题需要特别注意图中直线是金属氢氧化物的溶解平衡直线。
17.【答案】NaCl离子
强酸CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O消去反应l
【解析】本题主要考查氯化钠等物质的性质。
X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，X是钠。
相应地，Z是氢气，F是乙烷。
E为合成食品保鲜膜的单体，E是乙烯。
B常温常压下为无色易挥发的液体，B是乙醇。
（1）A可以是NaCl，为离子化合物。
（2）E的电子式为
，G的水溶液为强酸。
（3）B与浓D反应的化学方程式为CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，该反应类型为消去反应。
（4）F的核磁共振氢谱有1个峰。
18.【答案】.MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O圆底烧瓶吸收未反应的Cl2，防止污染空气a使氯气在溶液中有较大的溶解度升华当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色0.576
【解析】本题主要考查氯气等物质的性质。
（1）装置A中产生氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）仪器X的名称为圆底烧瓶；
装置D的作用是吸收来反应的Cl2，防止污染空未。
（3）通常冷凝管中的冷凝水“下进上出”，装置C中球形冷凝管冷却水从下口a进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行，其主要原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度。
（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经升华得到纯碘。
则滴定终点时的现象为当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色。
I2～S2O32-，m（I2）=0.02500mol/L×
18.15mL/2×
254g/mol=57.6mg，含碘废水中I2的含量=57.6Mg/100Ml=0.576mg/mL。
19.【答案】T3>
T2>
T1m1>
m2>
m3相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大CO266.7%0.250（MPa）-4
【解析】本题主要考查化学平衡。
（1）升温，平衡左移，CO2转化率降低，所以①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3>
T1。
②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为m1>
m3，理由是相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大。
（2）①升温，平衡左移，CO2、H2增多，CO2增多的程度较小，所以曲线b代表的物质为CO2。
H2与H2O的物质的量分数相等，CO2的转化率等于H2的为2/3=66.7%。
③T4温度时，CO2、H2、C2H5OH、H2O的分压p分别是10%5MPa、40%5MPa、10%5MPa、40%5MPa，该反应的平衡常数Kp=
=0.250（MPa）-4。
20.【答案】将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度
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