湖南省化学竞赛试题Word文档格式.docx

1、 （A） 单体的结构式为CH2CHCOOR （B） 在一定条件下能发生加成反应 （C） 在一定条件下能发生水解反应 （D） 没有固定的熔沸点5将氢氧化钡溶液中滴入含1mol/L的KAl（SO4）2的明矾溶液中，当生成沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为 （ ） （A） Al3+和Al（OH）3 （B） Al（OH）3 （C） AlO2 （D） AlO2和Al（OH）36某有机物分子由、CHCH两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是 （ ）（A） 2：1 （B） 8：5 （C） 3：2 （D） 22：17我国在各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站

2、。各城市是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项属于空气质量日报中报道的是： 可吸入颗粒物； 总悬浮颗粒物； 氢氧化物 ； 二氧化碳； 二氧化硫； 二氧化氮； 一氧化碳； 一氧化氮；氮气 （ ） （A） （B） （C） （D） 8黄曲霉素AFTB1能使人类P53特殊基因突变而使肝脏癌变。AFTB1的结构简式如右图，能够跟1mol AFTB1起加成反应的Br2或H2的最大用量分别是 （ ） （A） 5mol、5mol （B） 2mol、6mol （C） 2mol、7mol （D） 7mol、7mol9为实现“绿色奥运”这一目标，北京市在未来几年内

3、将全面进行能源结构调整，推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。下面对这两类燃料的叙述错误的是 （ ） （A） 它们都是以甲烷为主的混合物 （B） 它们的主要成分都是碳氢化合物 （C） 它们燃烧的废气中，SO2、NO2等污染物的含量少 （D） 它们分别与空气混合点燃，都可能发生爆炸10制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯度氯化钙中含有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌下加入适量的沉淀剂，使镁离子生成沉淀，过滤除去。此沉淀剂最好选用 （ ）（A） 氢氧化钙乳浆 （B） 碳酸钠溶液（C） 碳酸氢钠溶液 （D）

4、 氢氧化钠溶液二、选择题（本题共48分，每小题3分。每小题有一个或两个选项符合题意，错答少答记分）11为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。已知在溶液中IO3和I发生反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 （ ） （A） （B） （C） （D） 12将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电

5、池，则在这两个原电池中，正极分别为 （ ） （A） Al片、Cu片 （B） Cu片、Al片 （C） Al片、Al片 （D） Cu片、Cu片13已知是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4C12的化合物的烯烃异构体有 （ ）（A） 4种 （B） 5种 （C） 6种 （D） 7种14下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是 （ ）（A） KNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2 （B） H2SO4、Al2（SO4）3、NaCl、NaOH （C） BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH （D） MgSO4、Na2CO3、NaHS

6、O4、NaOH15往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为乙6.72L（S. T. P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系图象正确的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计） （ ）161mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为 （ ） （A） 40g （B） 56g （C） 60g （D） 64g 17反应：A（?）+2B（气） 3

7、C（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中B的体积分数。据此可判断 （ ） （A） 上述反应是放热反应 （B） 上述反应是吸热反应 （C） A可能是固体或液体 （D） A一定是气体18银锌碱性电池是一种高能量的可充电电池，它广泛用作各种电子仪器的电源。该电池的总反应式是2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 （ ） （A） 电池放电时，电池正极周围溶液pH减小 （B） 电池充电时，锌元素被还原 （C） 电池充电时，Ag极接电源的负极 （D） 电池放电时，Ag极是负极19Na2SO4溶

8、液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是 （ ）（A） A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO410H2O晶体都可使其饱和 （B） B、C点表示t时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度 （C） 在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都可使其溶液变浑浊 （D） 制取芒硝的最佳方法是在100时配成Na2SO4饱和溶液，并降温至0，可析出Na2SO410H2O晶体20如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑

9、铁丝应及两球的浮力变化） （ ）（A） 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高，为导体时，A端高，B端低 （B） 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高 （C） 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 （D） 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 21下列关于晶体的说法正确的是 （ ） （A） 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 （B） 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 （C） 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 （D） 晶体的熔点高低顺序一定是：原子晶体金属晶体分子晶体22下列实验操作中错误的是 （ ） （A） 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （B

10、） 蒸馏时，应将温度计水银球插入蒸馏液中 （C） 集气时，水槽中的导管口开始放出气泡，不宜立即收集 （D） 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中23下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ） （A） SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA （B） 标准状况下，1L已烷所含碳原子个数约为6NA22.4 （C） 3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.05NA （D） 常温常压下，0.1mol氨气含有的电子数为NA24中草药秦皮中含有的七叶树内酯（）具有抗菌作用，下列关于七叶树内酯的叙述中不正确的是 （ ） （A） 能

11、被KMnO4酸性溶液氧化 （B） 可看成酚类又可看成酯类 （C） 能与银氨溶液发生银镜反应 （D） 1mol该物质最多能与3molBr2或4mol NaOH发生反应 25篮烷的结构如右图，其一氯取代物有 （ ）（A） 3种 （B） 4种 （C） 5种 （D） 6种 26电解NaClKClAlCl3，熔融体制铝比电解Al2O3Na3AlF6熔融体制铝节省电能约30，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是 （ ）（A） AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 （B） 电解AlCl3生成Cl2会严重污染大气（C） 自然界不存在富含AlCl3的矿石 （D） 生产无水AlCl3较困难，成本又较高三、（本题包

12、括3个小题，共21分）27（4分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号） 。 （A） 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 （B） 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液（C） 如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液清洗 （D） 误食重金属盐，要立即喝生牛奶或蛋清 （E） 不慎将水银温度计打碎，应立即用硫磺覆盖水银 （F） 金属钠着火时，要立即用泡沫灭火器扑灭28（10分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4xH2O，为测定x值，进行下列实验： 称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液； 取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀

13、H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题： （1） 实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 。（2） 实验中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”）中，原因是 。（3） 滴定中，目光应注视 ，判定滴定结束的标准是 ，读数时，目光应与凹液面的最 （上、下）端水平。 （4） 若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ；由此计算出草酸晶

14、体的x值是 。 29（7分）某校课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下： 首先使采集的气体样品2.00L。缓缓通过含I2O5的加热管，发生反应：CO+I2O5CO2+I2； 将产生的I2升华，并用过量的浓度为0.00500mol/L的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收，此时发生反应：I2+S2O32I+S4O62； 向的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.0100mol/L的I2水滴定，耗去5.00mL时溶液恰好变色。 试回答： （1） 操作中滴定终点溶液由 色变为 色，在用I2水滴定操作读数时，若滴定前仰视，将会导致所测CO浓度 （填“偏高”

15、、“偏低”或“无影响”）。 （2） 步骤中由CO与I2O5反应生成I2的物质的量为 mol。 （3） 该气体样品中CO的浓度为 mgL。四、（本题包括4个小题，共27分）30（4分）据2000年4月出版的参考消息报道：美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要器件为分子开关和分子导线。美国Gokel教授研制了氧化还原型电控分子开关葸醌套索醚电控开关。它是通过a反应使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用；再借助b反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动：（1） 填写反应类型（填“氧化”或“还原”）：a 反应，b 反应。 （2） 若分子计算机中分子开关处于A

16、状态，则计算机处于 状态，若分子计算机中分子开关处于B状态，则计算机处于 状态（填“开启”或“关闭”）。 31（12分）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。 试回答下列问题： （1） 分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对总数为 ； （2） 分子式为CnH2n6的烃分子中碳碳间共用电子对总数为 ； （3） 若某物质分子中碳碳间的共用电子对总数为160，则符合该条件的碳单质（Cx可看作是烃减氢后的产物）的分子式为 ，符合该条件的单烯烃的分子式为 。（4） 目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭凸多面

17、体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构见右图。第（3）小题中的Cx也是其中一种富勒烯。则第（3）小题中Cx结构中五边形和六边形的个数分别是 和 。32（6分）图示各物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，C是一种强酸。试回答：（1） 气体D是（填化学式，下同） ，沉淀E是 。（2） 气体D与气体X混合时，发生反应的化学方程式为 。（3） G中溶质转化为F中溶质的离子反应方程式为 。（4） A、B两种正盐可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量n（A）、n（B）间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几种情况填几种，可不填满也可补充）：组合ABn（A）与n

18、（B）的关系33（5分）多硫化物Sx2（x=26）在碱性溶液中被BrO3氧化为SO42-，而BrO3被还原为Br。在反应中，消耗BrO3和OH的物质的量的比为2：3。 （1） Sx2中，x= 。 （2） 该反应的离子方程式为 。 （3）生成0.1mol Br，则转移的电子的物质的量为 mol。五、（本题包括2个小题，共18分）34（10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，产生大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按下列变化关系进行综合利用：（1） C、H、I的结构简式：C 、H 、I 。 （2）AG的化学反应方程式 。 DF的化学反应方程式 。35（8分）以

19、丙酮等常见有机物为原料，由上述反应能合成醇B，B能消去1分子水得到三种烯烃C、D、H，其中C约占80，D约占20，H因含量极低而未列出，C的臭氧化物E不能发生银镜反应，D的臭氧化物F能发生银镜反应，其中1gF最多可得金属银14.4g，G与Cl2在光照下反应时，可得三种酮的一氯取代物。（1） 写出下列物质的结构简式：A 、B 、E 、G 。（2） 用一个化学方程式表示B转化为C、D的反应。六、（本题包括2个小题，共16分）36（6分）在一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3（气体），该反应为不可逆反应，现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的密闭容器中，充满后用带有导管

20、的塞子密封，再向其中通入氧气，使其发生反应（忽略NO2与N2O4的转化）。 （1） 欲保持容器中压强不变，则通入氧气的体积V（量纲为mL）的大小范围应为 。 （2） 若要使最后容器中只含有NO2与SO3两种气体，则需通入氧气的体积是 mL。 （3） 若向容器中通入40mL氧气后才开始出现红棕色，且不再褪色，则原混合气体中NO的体积为 mL。37（10分）YBa2Cu3Ox是近年来被科学家发现的一种高温超导材料。YBa2Cu3Ox中Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、2，而Cu是+2和+3的混合价态。化学式中x为未知数，现可用碘量法测定样品中Cu3+和Cu2+的物质的量，进而

21、求得x值。 取4.00102gYBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加1gKI固体。样品中的Cu3+和Cu2+分别氧化KI，发生如下反应： Cu3+3ICuI+I2 2Cu2+4I2CuI+I2 然后用0.0100molL1Na2S2O3溶液滴定得到的I2，终点时消耗23.45mL（滴定时S2O32转变成S4O62）。 另取一份质量相等的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3+全部转化为Cu2+，冷却后如法操作，终点时消耗0.0100molL1Na2S2O3溶液18.13mL。 （1） 计算YBa2Cu3Ox中Cu3+和Cu2+的物质的量之比。 （2） 求x的值

22、。湖南省2001年化学竞赛试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共20分）1D 2C 3B 4B 5B6C 7D 8B 9A 10A二、选择题（每小题3分，共48分，错答、少答均记0分）11B 12A 13D 14B，D 15C16C 17B、C 18B 19B、D 20B21A 22B 23C、D 24C 25B 26C、D27（4分） A、B、D、E（每对一个给1分，填错不给分）28（10分） （1） 玻棒、100mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2） 酸式滴定管（1分） KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管（1分）（3） 锥形瓶中溶液颜色的变化（1分） 待测液刚好出现紫

23、色且半分钟内不褪色（1分）上（1分） （注；KMnO4为紫色溶液，看不到凹液面。）（4） c（ba）molL（1分） 5 （2分）29（7分） （1） 无 蓝 偏高（每空1分，共3分）（2） 解 设由CO经反应生成I2xmol，根据反应：I2+2S2O322I+S4O62x=0.0050030.01030.01005.00103=2.50105（mol） （2分）（3） 设样品中含CO ymol，由反应：5CO + I2O5 5CO2 + I25mol 1moly=1.25104mol 2.50105mol则CO的浓度为1.251.0428103/2.00=1.75（mgL） （2分）四（本题

24、包括4个小题，共27分）30（4分） （1） 还原 氧化（2分） （2） 开启 关闭（2分）31（12分） （1） n1（1分） （2） n+3（1分） （3） C80（3分） C160H320（1分） （4） 12 30（各3分）32（6分） （1） H2S S（各1分，共2分） （2） 2H2S+SO23S+2H2O（1分）（3） 2SO32+O22SO42（1分）（4）组 合Na2SNa2SO3n（A）n（B）2Na2S2O3（每种组合全对给1分，共2分）33（5分） （1） 5 （2分） （2） 3S52+16BrO3+24OH15SO42+16Br+12H2O （2分）（3） 0.6

25、 （1分）34（10分） （2） C6H7O2（OH）3n+3nHONO2 C6H7O2（ONO2）3n+3nH2O CH2CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （各2分，共4分）36（6分） （1） 0V50mL（2分）（2） 50（2分） （因为氧化每摩尔NO或SO2都需要0.5molO2，所以100mLNO和SO2。混合气需O250mL）（3） 20（2分）（因为2NO+O22NO2 NO2+SO2NO+SO3 两式合并得；2SO2+O22SO3由于NO2与SO2很容易反应，可以看作所有的SO2全部反应完后，O2才与NO反应出现红棕色，由40mL氧气可知SO2为80mL，所以NO为20mL）37（10分） （1） 2Cu2+I22S2O32 Cu3+I22S2O32 n（Cu2+）+n（Cu3+）=18.130.0100=1.81104（mol） （3分） n（Cu3+）=（23.4518.13）0.0100=5.32 n（Cu2+）=1.811045.32105=1.28104（mol） （1分） n（Cu3+）n（Cu2+）=5.3212.8 （1分） （2） 根据化合物中化合价代数和为0，得：3+4+33+32=2x （2分） x=6.94 （1分）