湖南省化学竞赛试题Word文档格式.docx
《湖南省化学竞赛试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省化学竞赛试题Word文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（A）单体的结构式为CH2＝CHCOOR（B）在一定条件下能发生加成反应
（C）在一定条件下能发生水解反应（D）没有固定的熔沸点
5．将氢氧化钡溶液中滴入含1mol/L的KAl（SO4）2的明矾溶液中，当生成沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为（）
（A）Al3+和Al（OH）3（B）Al（OH）3（C）AlO2－（D）AlO2－和Al（OH）3
6．某有机物分子由
、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是（）
（A）2：
1（B）8：
5（C）3：
2（D）22：
1
7．我国在各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。
各城市是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。
下面所列各项属于空气质量日报中报道的是：
①可吸入颗粒物；
②总悬浮颗粒物；
③氢氧化物；
④二氧化碳；
⑤二氧化硫；
⑥二氧化氮；
⑦一氧化碳；
⑧一氧化氮；
⑨氮气（）
（A）①③⑤⑧（B）②③⑤⑥（C）②⑤⑥⑦（D）①⑤⑥⑦
8．黄曲霉素AFTB1能使人类P53特殊基因突变而使肝脏癌变。
AFTB1的结构简式如右图，能够跟1molAFTB1起加成反应的Br2或H2的最大用量分别是（）
（A）5mol、5mol（B）2mol、6mol
（C）2mol、7mol（D）7mol、7mol
9．为实现“绿色奥运”这一目标，北京市在未来几年内将全面进行能源结构调整，推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
下面对这两类燃料的叙述错误的是（）
（A）它们都是以甲烷为主的混合物（B）它们的主要成分都是碳氢化合物
（C）它们燃烧的废气中，SO2、NO2等污染物的含量少
（D）它们分别与空气混合点燃，都可能发生爆炸
10．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯度氯化钙中含有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90℃～95℃，在不断搅拌下加入适量的沉淀剂，使镁离子生成沉淀，过滤除去。
此沉淀剂最好选用（）
（A）氢氧化钙乳浆（B）碳酸钠溶液
（C）碳酸氢钠溶液（D）氢氧化钠溶液
二、选择题（本题共48分，每小题3分。
每小题有一个或两个选项符合题意，错答少答记分）
11．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。
已知在溶液中IO3－和I－发生反应：
IO3－+5I－+6H+
3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。
可供选用的物质有：
①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（）
（A）①③（B）③⑥（C）②④⑥（D）①②④⑤⑦
12．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（）
（A）Al片、Cu片（B）Cu片、Al片（C）Al片、Al片（D）Cu片、Cu片
13．已知
是两种不同的化合物，互为顺反异构体。
则分子式为C3H4C12的化合物的烯烃异构体有（）
（A）4种（B）5种（C）6种（D）7种
14．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）
（A）KNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2（B）H2SO4、Al2（SO4）3、NaCl、NaOH
（C）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH（D）MgSO4、Na2CO3、NaHSO4、NaOH
15．往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为乙6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系图象正确的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）（）
16．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（）
（A）40g（B）56g（C）60g（D）64g
17．反应：
A（?
）+2B（气）
3C（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：
压强p1>
p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中B的体积分数。
据此可判断（）
（A）上述反应是放热反应（B）上述反应是吸热反应
（C）A可能是固体或液体（D）A一定是气体
18．银锌碱性电池是一种高能量的可充电电池，它广泛用作各种电子仪器的电源。
该电池的总反应式是2Ag+Zn（OH）2
Ag2O+Zn+H2O。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）
（A）电池放电时，电池正极周围溶液pH减小（B）电池充电时，锌元素被还原
（C）电池充电时，Ag极接电源的负极（D）电池放电时，Ag极是负极
19．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是（）
（A）A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·
10H2O晶体都可使其饱和
（B）B、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
（C）在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都可使其溶液变浑浊
（D）制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4·
10H2O晶体
20．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝应及两球的浮力变化）（）
（A）当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高，为导体时，A端高，B端低
（B）当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；
为导体时，A端低，B端高
（C）杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
（D）杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
21．下列关于晶体的说法正确的是（）
（A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
（B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
（C）构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
（D）晶体的熔点高低顺序一定是：
原子晶体>
金属晶体>
分子晶体
22．下列实验操作中错误的是（）
（A）分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
（B）蒸馏时，应将温度计水银球插入蒸馏液中
（C）集气时，水槽中的导管口开始放出气泡，不宜立即收集
（D）称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
23．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
（A）SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA
（B）标准状况下，1L已烷所含碳原子个数约为6NA／22.4
（C）3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.05NA
（D）常温常压下，0.1mol氨气含有的电子数为NA
24．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（
）具有抗菌作用，下列关于七叶树内酯的叙述中不正确的是（）
（A）能被KMnO4酸性溶液氧化（B）可看成酚类又可看成酯类
（C）能与银氨溶液发生银镜反应
（D）1mol该物质最多能与3molBr2或4molNaOH发生反应
25．篮烷的结构如右图，其一氯取代物有（）
（A）3种（B）4种
（C）5种（D）6种
26．电解NaCl—KCl—AlCl3，熔融体制铝比电解Al2O3—Na3AlF6熔融体制铝节省电能约30％，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是（）
（A）AlCl3是分子晶体，其熔体不导电（B）电解AlCl3生成Cl2会严重污染大气
（C）自然界不存在富含AlCl3的矿石（D）生产无水AlCl3较困难，成本又较高
三、（本题包括3个小题，共21分）
27．（4分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）。
（A）不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
（B）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
（C）如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液清洗
（D）误食重金属盐，要立即喝生牛奶或蛋清
（E）不慎将水银温度计打碎，应立即用硫磺覆盖水银
（F）金属钠着火时，要立即用泡沫灭火器扑灭
28．（10分）草酸晶体的组成可表示为：
H2C2O4·
xH2O，为测定x值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4溶液滴定。
滴定时，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4
K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：
天平（含砝码）、烧杯、药匙和。
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”）中，原因是。
（3）滴定中，目光应注视，判定滴定结束的标准是
，读数时，目光应与凹液面的最（上、下）端水平。
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为；
由此计算出草酸晶体的x值是。
29．（7分）某校课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：
①首先使采集的气体样品2.00L。
缓缓通过含I2O5的加热管，发生反应：
CO+I2O5→CO2+I2；
②将产生的I2升华，并用过量的浓度为0.00500mol/L的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收，此时发生反应：
I2+S2O32－→I－+S4O62－；
③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.0100mol/L的I2水滴定，耗去5.00mL时溶液恰好变色。
试回答：
（1）操作③中滴定终点溶液由色变为色，在用I2水滴定操作读数时，若滴定前仰视，将会导致所测CO浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）步骤①中由CO与I2O5反应生成I2的物质的量为mol。
（3）该气体样品中CO的浓度为mg／L。
四、（本题包括4个小题，共27分）
30．（4分）据2000年4月出版的《参考消息》报道：
美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要器件为分子开关和分子导线。
美国Gokel教授研制了氧化还原型电控分子开关——葸醌套索醚电控开关。
它是通过[a]反应使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用；
再借助[b]反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动：
（1）填写反应类型（填“氧化”或“还原”）：
[a]反应，[b]反应。
（2）若分子计算机中分子开关处于A状态，则计算机处于状态，若分子计算机中分子开关处于B状态，则计算机处于状态（填“开启”或“关闭”）。
31．（12分）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。
试回答下列问题：
（1）分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对总数为；
（2）分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对总数为；
（3）若某物质分子中碳碳间的共用电子对总数为160，则符合该条件的碳单质（Cx可看作是烃减氢后的产物）的分子式为，符合该条件的单烯烃的分子式为。
（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构见右图。
第（3）小题中的Cx也是其中一种富勒烯。
则第（3）小题中Cx结构中五边形和六边形的个数分别是和。
32．（6分）图示各物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，C是一种强酸。
试回答：
（1）气体D是（填化学式，下同），沉淀E是。
（2）气体D与气体X混合时，发生反应的化学方程式为。
（3）G中溶质转化为F中溶质的离子反应方程式为。
（4）A、B两种正盐可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量n（A）、n（B）间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几种情况填几种，可不填满也可补充）：
组合
A
B
n（A）与n（B）的关系
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
33．（5分）多硫化物Sx2－（x=2～6）在碱性溶液中被BrO3－氧化为SO42-，而BrO3－被还原为Br－。
在反应中，消耗BrO3－和OH－的物质的量的比为2：
3。
（1）Sx2－中，x=。
（2）该反应的离子方程式为。
（3）生成0.1molBr－，则转移的电子的物质的量为mol。
五、（本题包括2个小题，共18分）
34．（10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，产生大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按下列变化关系进行综合利用：
（1）C、H、I的结构简式：
C、H、I。
（2）A→G的化学反应方程式。
D→F的化学反应方程式。
35．（8分）
以丙酮等常见有机物为原料，由上述反应能合成醇B，B能消去1分子水得到三种烯烃C、D、H，其中C约占80％，D约占20％，H因含量极低而未列出，C的臭氧化物E不能发生银镜反应，D的臭氧化物F能发生银镜反应，其中1gF最多可得金属银14.4g，G与Cl2在光照下反应时，可得三种酮的一氯取代物。
（1）写出下列物质的结构简式：
A、B、E、G。
（2）用一个化学方程式表示B转化为C、D的反应。
六、（本题包括2个小题，共16分）
36．（6分）在一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3（气体），该反应为不可逆反应，现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的密闭容器中，充满后用带有导管的塞子密封，再向其中通入氧气，使其发生反应（忽略NO2与N2O4的转化）。
（1）欲保持容器中压强不变，则通入氧气的体积V（量纲为mL）的大小范围应为。
（2）若要使最后容器中只含有NO2与SO3两种气体，则需通入氧气的体积是mL。
（3）若向容器中通入40mL氧气后才开始出现红棕色，且不再褪色，则原混合气体中NO的体积为mL。
37．（10分）YBa2Cu3Ox是近年来被科学家发现的一种高温超导材料。
YBa2Cu3Ox中Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、－2，而Cu是+2和+3的混合价态。
化学式中x为未知数，现可用碘量法测定样品中Cu3+和Cu2+的物质的量，进而求得x值。
①取4.00×
10－2gYBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加1gKI固体。
样品中的Cu3+和Cu2+分别氧化KI，发生如下反应：
Cu3++3I－
CuI+I22Cu2++4I－
2CuI+I2
然后用0.0100mol·
L－1Na2S2O3溶液滴定得到的I2，终点时消耗23.45mL（滴定时S2O32－转变成S4O62－）。
②另取一份质量相等的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3+全部转化为Cu2+，冷却后如①法操作，终点时消耗0.0100mol·
L－1Na2S2O3溶液18.13mL。
（1）计算YBa2Cu3Ox中Cu3+和Cu2+的物质的量之比。
（2）求x的值。
湖南省2001年化学竞赛试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．D2．C3．B4．B5．B
6．C7．D8．B9．A10．A
二、选择题（每小题3分，共48分，错答、少答均记0分）
11．B12．A13．D14．B，D15．C
16．C17．B、C18．B19．B、D20．B
21．A22．B23．C、D24．C25．B26．C、D
27．（4分）A、B、D、E（每对一个给1分，填错不给分）
28．（10分）
（1）玻棒、100mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（2）酸式滴定管（1分）KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管（1分）
（3）锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色（1分）
上（1分）（注；
KMnO4为紫色溶液，看不到凹液面。
）
（4）
c（b－a）mol／L（1分）
－5（2分）
29．（7分）
（1）无蓝偏高（每空1分，共3分）
（2）解设由CO经反应生成I2xmol，根据反应：
I2+2S2O32－
2I－+S4O62－
x=0.00500×
30.0×
10－3×
－0.0100×
5.00×
10－3=2.50×
10－5（mol）（2分）
（3）设样品中含COymol，由反应：
5CO+I2O5
5CO2+I2
5mol1mol
y=1.25×
10－4mol2.50×
10－5mol
则CO的浓度为1.25×
1.0－4×
28×
103/2.00=1.75（mg／L）（2分）
四．（本题包括4个小题，共27分）
30．（4分）
（1）还原氧化（2分）
（2）开启关闭（2分）
31（12分）
（1）n－1（1分）
（2）n+3（1分）（3）C80（3分）C160H320（1分）（4）1230（各3分）
32．（6分）
（1）H2SS（各1分，共2分）
（2）2H2S+SO2
3S+2H2O（1分）
（3）2SO32－+O2
2SO42－（1分）
（4）
组合
Na2S
Na2SO3
n（A）／n（B）>
2
Na2S2O3
（每种组合全对给1分，共2分）
33．（5分）
（1）5（2分）
（2）3S52－+16BrO3－+24OH－
15SO42－+16Br－+12H2O（2分）
（3）0.6（1分）
34．（10分）
（2）[C6H7O2（OH）3]n+3nHO—NO2
[C6H7O2（ONO2）3]n+3nH2O
CH2＝CH－COOH+CH3CH2OH
CH2=CH－COOCH2CH3+H2O
（各2分，共4分）
36．（6分）
（1）0<
V≤50mL（2分）
（2）50（2分）（因为氧化每摩尔NO或SO2都需要0.5molO2，所以100mLNO和SO2。
混合气需O250mL）
（3）20（2分）（因为2NO+O2
2NO2NO2+SO2
NO+SO3两式合并得；
2SO2+O2
2SO3由于NO2与SO2很容易反应，可以看作所有的SO2全部反应完后，O2才与NO反应出现红棕色，由40mL氧气可知SO2为80mL，所以NO为20mL）
37．（10分）
（1）2Cu2+～I2～2S2O32－Cu3+～I2～2S2O32－
n（Cu2+）+n（Cu3+）=18.13×
0.0100=1.81×
10－4（mol）（3分）
n（Cu3+）=（23.45－18.13）×
0.0100=5.32×
n（Cu2+）=1.81×
10－4－5.32×
10－5=1.28×
10－4（mol）（1分）
n（Cu3+）／n（Cu2+）=5.32／12.8（1分）
（2）根据化合物中化合价代数和为0，得：
3+4+3×
×
3+3×
2=2x（2分）x=6.94（1分）
升级会员 