北京普通高中会考化学真题及答案Word文档下载推荐.docx

1、As Cl 5下列说法正确的是 A同温同压下，O2 和 CO2 的密度相同 B质量相同的 H2O 和 D2O（重水）所含的原子数相同 C物质的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 所含共价键数相同 D室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 6下列方程式与所给事实不相符的是 A用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4（s） + CO23- CaCO3（s） + SO24- B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2 + I- + 3H2O = 6Cl- + IO-3 + 6H+ C铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe D淡黄

2、色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2、 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 7用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 分离酒精和水 A B C D 8淀粉在人体内的变化过程如下： 下列说法不正确的是An m B麦芽糖属于二糖C的反应是水解反应 D的反应为人体提供能量9硫酸盐（含 SO24- 、HSO-4 ）气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图

3、如下：A该过程有 H2O 参与 BNO2 是生成硫酸盐的氧化剂 C硫酸盐气溶胶呈酸性 D该过程没有生成硫氧键 10一定温度下，反应I2（g） + H2（g） 2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I2） = 0.11 mmol L-1、 c（H2） = 0.11 mmol L-1 、c（HI） = 0.78 mmol L-1。相同温度下，按下列 4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是 c（I2） / mmol L-11.00 0.22 0.44 0.11 c（H2） / mmol L-1 c（HI） / mmol1.56 4.00 （注：1 mmol L-1=10-3 mol L-1

4、） 11室温下，对于 1 L 0.1 mmol L-1醋酸溶液，下列判断正确的是 A该溶液中 CH3COO-的粒子数为 6.021022 B加入少量 CH3COONa 固体后，溶液的 pH 降低 C滴加 NaOH 溶液过程中，n（CH3COO-）与 n（CH3COOH）之和始终为 0.1 mol D与 Na2CO3 溶液反应的离子方程式为 CO32-+ 2H+ = H2O + CO2 12依据图示关系，下列说法不正确的是 A石墨燃烧是放热反应 B1 mol C（石墨）和 1 mol CO 分别在足量 O2 中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多 CC（石墨） + CO2（g） = 2CO（g）

5、 H =H1 -H2 D化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 13高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下： A试剂 a 是甲醇 B化合物 B 不存在顺反异构体 C化合物 C 的核磁共振氢谱有一组峰 D合成 M 的聚合反应是缩聚反应 14某同学进行如下实验：实验步骤 实验现象 I 将 NH4Cl 固体加入试管中，并将湿润的 pH 试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色蓝色（pH10）黄色红色（pH2）；试管中部有白色固体附着 II 将饱和 NH4Cl 溶液滴在 pH 试纸上 黄色橙黄色（pH5） A根据 I 中试纸

6、变蓝，说明 NH4Cl 发生了分解反应 B根据 I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 CI 中试纸变成红色，是由于 NH4Cl 水解造成的 D根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH4Cl 的方法制备 NH3 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。15（10 分） H2O2 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。（1）早期制备方法 为分解反应，产物除 BaO、O2 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。2为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。3中生成 H2O2，反应的化学方程式是 。4减压能够降低蒸馏温度。从 H2O2 的化学性质角度说明 V 中采用减

7、压蒸馏的原因： 。（2）电化学制备方法 已知反应 2H2O2 = 2H2O + O2能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由 H2O 和 O2 为原料制备 H2O2。下图为制备装置示意图。1a 极的电极反应式是 。2下列说法正确的是 。A该装置可以实现电能转化为化学能 B电极 b 连接电源负极 C该方法相较于早期制备方法具有原料廉价， 对环境友好等优点 16（12 分） 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下：已知：（1）A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官能团是 。（2）BC 的反应类型是 。（3）E 的结构简式是 。（4）JK 的化学方程式是 。（5）已知：G、L 和

8、奥昔布宁的沸点均高于 200 C。G 和 L 发生反应合成奥昔布宁时，通过在 70 C 左右蒸馏出 （填物质名称）来促进反应。（6）奥昔布宁的结构简式是 。17（12 分） 用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 Au（金）、Ag 和 Cu。 浓硝酸不能单独将 Au 溶解。 HAuCl4 = H+ + AuCl-4 。（1）酸溶后经 操作，将混合物分离。（2）浓、稀 HNO3 均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu 消耗 HNO3 的物质的量不同，写出消耗 HNO3 物质的量少的反应的化学方程式：（3）HNO3-NaCl 与王水V（浓硝酸）:V（浓盐酸） = 1:3溶金原理相同。1将溶金反应的化学方程

9、式补充完整：Au + NaCl + HNO3 = HAuCl4 + + + NaNO3 2关于溶金的下列说法正确的是 。A用到了 HNO3 的氧化性 B王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C用浓盐酸与 NaNO3 也可使 Au 溶解 （4）若用 Zn 粉将溶液中的 1 mol HAuCl4 完全还原，则参加反应的 Zn 的物质的量是 mol。（5）用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 Cu 和 Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。试剂 1 是 ，物质 2 是 。18（12 分） MnO2 是重要化工原料，由软锰矿制备 MnO2 的一种工艺流程如下

10、：资料： 软锰矿的主要成分为 MnO2，主要杂质有 Al2O3 和 SiO2。2金属离子沉淀的 pH Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 3该工艺条件下，MnO2 与 H2SO4 不反应。（1）溶出 1溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。2溶出时，Fe 的氧化过程及得到 Mn2+的主要途径如图所示。iII 是从软锰矿中溶出 Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。ii若 Fe2+全部来自于反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，完全溶出 Mn2+所需 Fe 与MnO2 的物质的量比值为 2。而实际

11、比值（0.9）小于 2，原因是 。（2）纯化已知：MnO2 的氧化性与溶液 pH 有关。纯化时先加入 MnO2，后加入 NH3H2O，调溶液 pH5。说明试剂加入顺序及调节 pH 的原因：（3）电解 Mn2+纯化液经电解得 MnO2。生成 MnO2 的电极反应式是 。（4）产品纯度测定向 a g 产品中依次加入足量 b g Na2C2O4 和足量稀 H2SO4，加热至充分反应，再用 c mol L-1 KMnO4 溶液滴定剩余 Na2C2O4 至终点，消耗 KMnO4 溶液的体积为 d L。（已知：MnO2 及 MnO-4 均被还原为 Mn2+。相对分子质量：MnO2 86.94；Na2C2O

12、4 134.0）产品纯度为 （用质量分数表示）。19（12 分） 探究 Na2SO3 固体的热分解产物。 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4。2Na2S 能与 S 反应生成 Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成 S 和 H2S。3BaS 易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水 Na2SO3 固体得到黄色固体 A，过程中未检测到气体生成。黄色固体 A 加水得到浊液，放置得无色溶液 B。（1）检验分解产物 Na2S 取少量溶液 B，向其中滴加 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀，证实有 S2-。反应的离子方程式是 。（2）检验分解产物 Na2SO4 取少量溶液 B，滴加 BaCl2 溶液，产生白色

13、沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含 S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液 B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， （填操作和现象），可证实分解产物中含有 SO42- 。（3）探究（2）中 S 的来源 来源 1：固体 A 中有未分解的 Na2SO3，在酸性条件下与 Na2S 反应生成 S。来源 2：溶液 B 中有 Na2Sx，加酸反应生成 S。针对来源 1 进行如下实验：1实验可证实来源 1 不成立。实验证据是 。2不能用盐酸代替硫酸的原因是 。3写出来源 2 产生 S 的反应的离子方程式：（4）实验证明 Na2SO3 固体热分解有 Na

14、2S、Na2SO4 和 S 产生。运用氧化还原反应规律分析产物中 S 产生的合理性：2020 年北京普通高中会考化学真题答案第一部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。1A 2D 3A 4B 5C 6B 7D 8A 9D10C 11C 12C13D 14C第二部分共 5 小题，共 58 分。 （1） 2Ba（NO3）2 2BaO + 4NO2+ O2 2增大 O2 浓度 3BaO2 + 2HCl = H2O2 + BaCl2 4防止 H2O2 分解 （2） O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 A C （1）-OH 或羟基 （2）取代反应（3）（4） （5）乙酸甲酯 （6）（1

15、）过滤 （2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O （3） Au + 4NaCl + 5HNO3 = HAuCl4 + NO+ 2H2O + 4NaNO3 （4）2 （5）NaCl 溶液 Cu、Fe （1） 增大反应物接触面积，加快 Mn2+溶出速率 iMnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O iiFe2+主要来自于反应 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，从而提高了 Fe 的利用率 （2）先加 MnO2，可利用溶液的酸性将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，再加氨水调溶液 pH5，将Fe3+和 Al3+沉淀除去 （3）Mn2+ - 2e- + 2H2O = MnO2 + 4H+ （4）86.94（b/134.0 - 2.5cd）/a （1）Cu2+ + S2- = CuS （2）取上层清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 （3） 向溶液 2 中加入少量 KMnO4 溶液，紫色不褪，证明无 SO2-3 2盐酸有还原性，可使 KMnO4 溶液褪色，干扰 SO2-3 检验 3S2x- + 2H+ = （x -1）S + H2S （4）Na2SO3 热分解时只有+4 价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有 Na2SO4，降价产物有 S 是合理的。