北京普通高中会考化学真题及答案Word文档下载推荐.docx
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As<Cl
5.下列说法正确的是
A.同温同压下,O2和CO2的密度相同
B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同
6.下列方程式与所给事实不相符的是
A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:
CaSO4(s)+CO23-
CaCO3(s)+SO24-
B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:
3Cl2+I-+3H2O===6Cl-+IO-3+6H+
C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验,不能达到实验目的的是
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
A
B
C
D
8.淀粉在人体内的变化过程如下:
下列说法不正确的是
A.n<m
B.麦芽糖属于二糖
C.③的反应是水解反应
D.④的反应为人体提供能量
9.硫酸盐(含SO24-、HSO-4)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
A.该过程有H2O参与
B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性
D.该过程没有生成硫氧键
10.一定温度下,反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)在密闭容器中达到平衡时,测得c(I2)=0.11mmol·
L-1、c(H2)=0.11mmol·
L-1、c(HI)=0.78mmol·
L-1。
相同温度下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是
c(I2)/mmol·
L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mmol·
L-1
c(HI)/mmol·
1.56
4.00
(注:
1mmol·
L-1=10-3mol·
L-1)
11.室温下,对于1L0.1mmol·
L-1醋酸溶液,下列判断正确的是
A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×
1022
B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+===H2O+CO2↑
12.依据图示关系,下列说法不正确的是
A.石墨燃烧是放热反应
B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2
中燃烧,全部转化为CO2,前者放热多
C.C(石墨)+CO2(g)===2CO(g)
△H=△H1-△H2
D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
13.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品,合成路线如下:
A.试剂a是甲醇B.化合物B不存在顺反异构体
C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D.合成M的聚合反应是缩聚反应
14.某同学进行如下实验:
实验步骤
实验现象
I
将NH4Cl固体加入试管中,并将湿润的pH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热
试纸颜色变化:
黄色→蓝色(pH≈10)
→黄色→红色(pH≈2);
试管中部有白色固体附着
II
将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上
黄色→橙黄色(pH≈5)
A.根据I中试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分解反应
B.根据I中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C.I中试纸变成红色,是由于NH4Cl水解造成的
D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(10分)
H2O2是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法
①Ⅰ为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体。
该反应的化学方程式
是。
2Ⅱ为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是。
3Ⅲ中生成H2O2,反应的化学方程式是。
4减压能够降低蒸馏温度。
从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原
因:
。
(2)电化学制备方法
已知反应2H2O2===2H2O+O2↑能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可
以实现由H2O和O2为原料制备H2O2。
下图为制备装置示意图。
1a极的电极反应式是。
2
下列说法正确的是。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,
对环境友好等优点
16.(12分)
奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物,其合成路线如下:
已知:
(1)A是芳香族化合物,A分子中含氧官能团是。
(2)B→C的反应类型是。
(3)E的结构简式是。
(4)J→K的化学方程式是。
(5)已知:
G、L和奥昔布宁的沸点均高于200°
C。
G和L发生反应合成奥昔布宁时,通
过在70°
C左右蒸馏出(填物质名称)来促进反应。
(6)奥昔布宁的结构简式是。
17.(12分)
用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②HAuCl4===H++AuCl-4。
(1)酸溶后经操作,将混合物分离。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。
溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同,写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式:
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸):
V(浓盐酸)=1:
3]溶金原理相同。
1将溶金反应的化学方程式补充完整:
Au+□NaCl+□HNO3===HAuCl4+□+□+□NaNO3
2关于溶金的下列说法正确的是。
A.用到了HNO3的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是,物质2是。
18.(12分)
MnO2是重要化工原料,由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下:
资料:
①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2。
2金属离子沉淀的pH
Fe3+
Al3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
3该工艺条件下,MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
1溶出前,软锰矿需研磨。
目的是。
2溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。
i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是。
ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+===Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe与
MnO2的物质的量比值为2。
而实际比值(0.9)小于2,原因是。
(2)纯化已知:
MnO2的氧化性与溶液pH有关。
纯化时先加入MnO2,后加入NH3·
H2O,调溶液pH≈5。
说明试剂加入顺序及调节pH的原因:
(3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2。
生成MnO2的电极反应式是。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4,加热至充分反应,再用cmol·
L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体积为dL。
(已知:
MnO2及MnO-4均被还原为Mn2+。
相对分子质量:
MnO286.94;
Na2C2O4134.0)产品纯度为(用质量分数表示)。
19.(12分)
探究Na2SO3固体的热分解产物。
①4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4。
2Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
3BaS易溶于水。
隔绝空气条件下,加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。
黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S
取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证实有S2-。
反应的离
子方程式是。
(2)检验分解产物Na2SO4
取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)。
由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,(填操作和现象),可证实分解产物中含有SO42-。
(3)探究
(2)中S的来源
来源1:
固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2:
溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验:
1实验可证实来源1不成立。
实验证据是。
2不能用盐酸代替硫酸的原因是。
3写出来源2产生S的反应的离子方程式:
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。
运用氧化还原反应规律分
析产物中S产生的合理性:
2020年北京普通高中会考化学真题答案
第一部分共14小题,每小题3分,共42分。
1.A
2.D
3.A
4.B
5.C
6.B
7.D
8.A
9.D
10.C
11.C
12.C
13.D
14.C
第二部分共5小题,共58分。
(1)①2Ba(NO3)2
2BaO+4NO2↑+O2↑
2增大O2浓度
3BaO2+2HCl===H2O2+BaCl2
4防止H2O2分解
(2)①O2+2H++2e-===H2O2
②AC
(1)-OH或羟基
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)乙酸甲酯
(6)
(1)过滤
(2)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)①Au+4NaCl+5HNO3===HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3
(4)2
(5)NaCl溶液Cu、Fe
(1)①增大反应物接触面积,加快Mn2+溶出速率
②i.MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O
ii.Fe2+主要来自于反应Fe+2Fe3+===3Fe2+,从而提高了Fe的利用率
(2)先加MnO2,可利用溶液的酸性将Fe2+全部氧化为Fe3+,再加氨水调溶液pH≈5,将Fe3+和Al3+沉淀除去
(3)Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+
(4)86.94(b/134.0-2.5cd)/a
(1)Cu2++S2-===CuS↓
(2)取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
(3)①向溶液2中加入少量KMnO4溶液,紫色不褪,证明无SO2-3
2盐酸有还原性,可使KMnO4溶液褪色,干扰SO2-3检验
3S2x-+2H+===(x-1)S↓+H2S↑
(4)Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应,升价产物有Na2SO4,降价产物有S是合理的。