高一化学 元素的性质和结构知识总结及习题文档格式.docx

1、=CaCO37.把A克NaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为B克，求：（1）生成Na2CO3的质量。（2）当B为_时，表示NaHCO3完全分解。（1）（A-B）g （2）B=53A/848.将28.6 g碳酸钠盐的结晶水合物（Na2CO3xH2O）加热至完全失去结晶水，得到无水化合物10.6 g，试求x的值。x=10问题探究1从周期表的第1、17列元素分析来看，同一列（族）元素的原子结构有什么相同之处？它们之间有没有递变规律？怎样递变？为什么有这种递变？第1、17列元素探究：同主族中，最外层电子数相等，但也有递变方面。即随着原子序数的递增，电子层数越来越多，原子半径越来越大。原因是：

2、随着原子序数的递增，虽然核电荷数增大会使半径减小，但电子数的增多，特别是电子层数的增多使半径增大成了矛盾的主要方面。同主族中，最外层电子数相等，电子层数越来越多，原子半径越来越大。2同主族元素在原子结构上有什么相似之处？又有什么递变规律？这决定着元素的性质有什么相似之处和递变规律？“同主族元素”这一位置关系，决定了这些元素的最外电子层上的电子数是相同的，因此决定它们的最高正价和最低负价都分别相同，它们的同类化合物的化学式一般相似，结构相似，性质也相似。但同主族内，随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层对电子的吸引力逐渐减小，因此，得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐

3、增强。1卤族元素的原子结构结构相同点：最外层都是7个电子。结构不同点：随核电荷数增加，电子层数增加，原子半径增大3卤素单质与氢气反应的比较4.卤素间的置换反应实验5.比较元素非金属性强弱的方法（1）同周期元素，从左到右非金属性增强。如：ClS。同主族元素，从上到下非金属性减弱。Br。（2）根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。HClO4（高氯酸）H2SO4则，非金属性：（3）根据与氢气生成气态氢化物的难易程度，越易化合其非金属性越强。（4）根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定其非金属性越强。氢化物的稳定性：HFHClHBrHI则，非金属性：FBrI。（5）根据置换反应，活泼非

4、金属单质可置换相对较弱的非金属。Cl22NaBr=2NaClBr2，则非金属性：6通过对比碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子排布特别是最外层电子数有关。因此原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出一定的相似性和递变性。在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，金属性逐减增强，非金属性逐渐减弱。【例3】下列对卤素的说法不符合递变规律的是（D）AF2、Cl2、Br2、I

5、2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大【例4】某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为23 4，要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为4 3 2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的 （）A1/2B1/3C1/4D1/8【解析】当一种溶液中同时存在Cl、Br、I这三种离子时，通入Cl2，首先被氧化的是I，只有当I全部被氧化后，Br才能被氧化。这是因为I的还原性比Br强（也可换个思维方式：若假设Br先被氧化生成Br2，而反应“Br22I=2BrI2”又把Br2

6、变成了Br，把I变成了I2）。显然，只要溶液中还存在I，Br就不可能被氧化。现在，通入Cl2后，溶液中还存在I，所以肯定没有Br参加反应，Br的物质的量保持不变，仍取原来的“3 mol”（假设原Cl、Br、I的物质的量为2 mol、3 mol、4 mol）。Cl的物质的量从2 mol变为4 mol，增加了2 mol，则通入Cl2的物质的量为1 mol。故通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的1/4。【答案】C下列说法中正确的是 （）A卤素的单质均有颜色且有毒B卤化银均难溶于水C原子半径和阴离子半径逐渐减小D单质的熔、沸点依次升高【解析】AgX中AgF是溶于水的，B项错；原子半径和阴离子半

7、径随电子层数的增加而增大，C项错。【答案】A、D【点拨】解决该题的关键是掌握卤族元素性质。下列说法正确的是 （）A随着原子半径的增加，卤族元素单质的密度逐渐减小B随着核电荷数的增加，卤族元素单质的熔点逐渐降低C随着核电荷数的增加，卤族元素的原子半径逐渐减小D随着原子半径的增加，卤族元素原子的非金属性逐渐减弱【解析】随着原子半径的增加，卤族元素单质即F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，其非金属性（得电子能力、氧化性）逐渐减弱，A错，D对；随着核电荷数的增加，F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高，其原子半径逐渐增大，B、C都错。【答案】D【点拨】注意理解性质变化的根本原因。资料备选氯、溴

8、、碘在不同溶剂中的颜色8氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A单质的密度依次增大B单质的熔、沸点依次升高CCl2可从KBr溶液中氧化出Br2DF2可从NaCl溶液中氧化出Cl2【答案】D【点拨】在NaCl溶液中，F2是与H2O反应而不是与NaCl反应。F2与H2O反应的化学方程式为：2F22H2O=O24HF。91820年德贝莱钠用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有（）ACl2BBr2CHClDCO2【解析】本题解题的关键是“气体能使KI淀粉溶液变蓝”。使KI淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化

9、Kl为I2，I2单质能遇淀粉显蓝色，因此除卤素中F2、Cl2、Br2之外，具有强氧化性的O3、HNO3、KMnO4、Fe3等都能使KI淀粉溶液变蓝色。本题中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反应的副反应不熟悉，故此题可用淘汰法进行筛选找出正确答案。C、D项中的HCl、CO2不能使之变蓝，B中的Br2是反应物中没有的元素，故B项也应淘汰掉。所以能使KI淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是A中的Cl2【答案】A【点拨】氧化性：Cl2I2，CI22I=2ClI2。10关于卤素的下列叙述正确的是（）A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C卤素各单质都

10、能和水剧烈反应D卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【点拨】卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。11右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：【点拨】据元素周期表结构知为第二周期的N、O、F，为第三周期的S、Cl。元素为第二周期第A族，A错；气态氢化物稳定性H2OH2S，B错；F无最高正价，D错。12元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）AA

11、族元素的氢化物沸点逐渐升高BA族元素的原子核外层电子数逐渐增多C碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大【点拨】A元素的氢化物中HF存在氢键，沸点最高，A项错；同一主族元素的原子核外层电子数相等，B项错；第二周期中氟无最高正价，D项错。13下列叙述正确的是（）A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素【解析】选项A中，F和O元素除外；选项B中，第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项D中，A族元素包

12、括H，而碱金属元素中无H。【答案】C【点拨】要掌握元素周期表的结构，并能利用信息进行知识的迁移。二、非选择题14按下列要求书写化学方程式：（1）反应物中，溴元素被氧化_。（2）反应物中，溴元素被还原（3）反应物中，溴元素既被氧化又被还原（4）反应物中，溴元素既未被氧化又未被还原【答案】（1）Cl22KBr=2KClBr2（2）Br2H22HBr（3）Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O（4）AgNO3NaBr=AgBrNaNO3【点拨】溴元素被氧化，则溴元素化合价升高，常见反应为B Br2。（2）溴元素被还原，则溴元素的化合价降低，常见反应为Br2B。（3）溴元素既被氧化又被还原，则反应

13、溴元素的化合价既升高又降低。常见反应为BBr2B，一般为Br2跟水或碱溶液反应。（4）溴元素既未被氧化又未被还原，其化合价未变化，一般为Br跟Ag的反应。 15为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图。该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。则：（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：_。（2）无水氯化钙的作用是_。（3）如果不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量“偏大”还是“偏小”_，理由是_【解析】本题成败的关键是放出的气体必须全部为H2，且生成的H2全部放出。H2从水中逸

14、出时带出少量水蒸气，必须在通过干燥管时被吸收，否则，测得的数据误差较大。设碱金属为R，其相对原子质量为Mr，则：2R2H2O=2ROHH22Mr2bg（abc）gMr【答案】（1）（2）干燥H2（3）偏小因为不用无水CaCl2干燥，H2带出部分水蒸气，使测得的H2的质量比实际数值高，计算出的相对原子质量偏小 16在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如右图所示）。由左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈_色，B处棉球呈现_色，C处棉球呈_色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_色的_，这是因为_。【答案】红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气冷凝为固体

15、17为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2），并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：（1）若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为_接_、_接_、_接_、_接_。（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为（3）装置3的作用是_，反应的离子方程式为_。（4）装置1中产生的现象是_，反应的化学方程式为_。【答案】（1）FGHDCBAE（2）MnO24HCl（浓） MnCl22H2OCl2（3）吸收未反应的Cl2，以免污染空气Cl22OH=ClClOH2O（4）溶液显蓝色Cl22KI=2KClI218把Cl2通入含11gNaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣。通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？【解析】设11gNaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为x。2NaBrCl2=2NaClBr22103258.511gxx6.25g因为6.25g6.55g，可知NaBr没有完全反应。设生成NaCl质量为y。2NaBrCl2=2NaClBr2固体质量差103258.589 y11g6.55gy5.85g。【答案】NaBr没有完全反应，生成NaCl的质量为5.85g你还有哪些收获和感悟？