福建省福州市八县市一中学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案Word格式.docx

1、如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADCAB BDBC CDC DBDC4对于化学反应A2（g） +3 B2（g） = 2C（g），以下反应速率的表示中最快的是（）Av（B2） = 0.8 molL1s1 Bv（A2） = 0.4 mols1Cv（C） = 0.6 mols1 Dv（B2） = 4.2 molmin15下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D电解食盐水时铜作阳极6在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该

2、反应的（）AH 0 S0 BH0 S0 CH0 S0 DH 0 S07下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关D化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化8下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项ABD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大9如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为（）A BC D1

3、0有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A稀硫酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液反应：H+（aq）OH（aq） = H2O（l） H+57.3 kJmol1B在101 kPa下H2 （g）的燃烧热为 285.8 kJmol1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l） = 2H2 （g）O2（g） H+285.8 kJmol1C已知CH3OH 的燃烧热为726.8 kJmol1, 则有：2CH3OH（l）+ 3O2 （g） =2CO2（g）4H2O（g） H726.8 kJmol1D已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe（s）S

4、（s） = FeS（s） H95.6 kJmol111对于密闭容器中进行的反应N2（g）O2（g）2NO（g），下列条件能加快其反应速率的（）A增大体积使压强减小 B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入气体Ne12质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a中同时加入少量CuO固体，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A B C D13以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A过程中的能量转化形式是太阳能化学能B过程的化学方程式为3FeO+H2OF

5、e3O4+H2C过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点14在密闭容器中进行反应：X2（g）3Y2（g）2Z（g），其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.4 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）Ac（Z）0.4 molL-1 Bc（Y2）0.1 molL-1Cc（X2）0.2 molL-1 Dc（X2）0.05 molL-1 且 c（Z）0.3 mol15将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有

6、关该实验的说法正确的是（ ）A铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀16已知反应：2NO（g）Br2（g）=2NOBr（g）Ha kJmol1（a0），其反应机理如下：NO（g）Br2（g）=NOBr2（g）快 NO（g）NOBr2（g）=2NOBr（g）慢 下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D增大Br2（g）浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率17用电解法可提纯含有某些含

7、氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A阳极反应式为4OH-4e2H2O+O2 B通电后阴极区附近溶液pH会增大CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D纯净的KOH溶液从b出口导出18科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol NN键吸收193kJ热量，断裂1mol NN键吸收941kJ热量，则（）AN4与N2互称为同位素 B1mol N4气体转化为N2时要吸收217kJ能量CN4是N2的同系物 D1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量19在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和

8、5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）B（g）2C（g）xD（g），5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是（ ）Ax1 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1 DB的平均反应速率为0.2 mol20在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）A单位时间内生成nmolD，同时生成nmolA B混合气体的密度不变C容器中的温度不再变化 DC（g）的物质的量浓度不变21高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶

9、液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn 2K2FeO48H2O =3Zn（OH）2 2Fe（OH）3 4KOH。下列叙述正确的是（ ）A. 放电时，正极区溶液的pH减小B. 放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn（OH）2C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极22用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示，横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列判断正确的是（ ）A电解过程中，溶液的H+浓度不断减小BQ点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1C阳极

10、电极反应式为2H2O+4e=4H+O2D当转移0.4mol e时，电解生成的铜为6.4g 卷（非选择题，共56分）二、填空题（共4小题，共56分）23（16分）（1） 按要求完成下列问题若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。已知常温下CO转化成CO2的能量关系如右图所示。写出该反应的热化学方程式：_。 （2） N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：0.5molN2H4（l）和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6 kJ的热量；2H2O 2（l）=O2（g）2H2O（l）H196.4 kJ反应N2H4（l）O2

11、（g）=N2（g）2H2O（l）的H_ kJmol1。N2H4（l）和H2O2（l）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为_。将上述反应设计成原电池如图所示，KOH溶液作为电解质溶液。a极电极反应式为_；当负极区溶液增重18g，则电路中转移电子总数为_；（3）实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 molL1和0.55 molL1两种浓度的NaOH溶液，应最好选择_molL1的NaOH溶液进行实验，若实验过程中分多次加入

12、所选浓度的NaOH溶液，会导致所测得的中和热H_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。24（12分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：（1）在同浓度Fe3+的催化下，探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：第一步反应历程为：2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ +O2 +2H+ 第二步反应历程为：_；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是_。请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：实验编号0.1molL1Fe2（SO4）3H2O2溶液蒸馏水（

13、ml）反应温度/反应时间（秒）2ml20ml20t1V1mlt2V2 ml50t3V1_，V2_；根据所学的知识判断，当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是_（填“t1”、“t2”或“t3”）（2）该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知_法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中

14、催化效果更好的是_。25（14分） （1）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。丙装置中Y极为_极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）。写出甲装置中Co电极的电极反应式：_。三种金属的活动性由强到弱的顺序是_（用元素符号表示）。写出丙装置中的总化学反应方程式：（2） 工业上电解NO制备NH4NO3（已知电解质溶液环境为酸性），其工作原理如下图所示， 电解过程中阳极区的pH会_（填“增大”、“减小”、

15、“不变”）阴极的电极反应式为：_；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_。26（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。（1）已知：2C（s）+O2（g）2CO（g） K1C（s）+O2（g）CO2（g） K2N2（g）+O2（g）2NO（g） K3则反应2CO（g） +2NO（g） N2（g） +2CO2（g） 的K=_；（用K1、K2、K3表示）在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO（g） +2NO（g） N2（g） +2CO2（g），能表明已达到平衡状态的标志有 （）A混合气体的压强保持不变 B混合气体的密度保持不变 C混合

16、气体的平均相对分子质量保持不变 D气体的总质量E2v正（CO）v逆（N2） F t min内生成2molN2同时消耗1molCO2（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），NO和N2的物质的量变化如下表所示。05min内，以CO2表示的该反应速率v（CO2）=_，最终达平衡时NO的转化率a=_，该温度T下的平衡常数K=_。保持温度T不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为_g条件保持温度为T/时间5min10min15mi

17、n20min25min30minNO物质的量/mol2.01.41.00.700.500.40N2物质的量/mol0.30.650.750.80高中 二 年 化学 科参考答案（每小题2分，共44分）题号2345678910答案1112131415161718192122备注：化学方程式、离子方程式未配平不得分，热化学方程式有错误均不得分漏写反应条件，沉淀符号，气标符号，单位，而其它无误得一分二、填空题：（共4小题，共56分）23（共16分）（1） 放热（1分）2CO（g）O2（g）= 2CO2 （g） H-566kJmol1（2分）（2） H-621.2kJN2H4（l）+2H2O2（l）=N

18、2（g）+4H2O（l） H-817.6kJmol-1 （2分）N2H44OH4eN24H2O （2分）NA（2分）（3） 环形玻璃搅拌棒（2分）；0.55（2分） ；偏大（1分）。24（12 分）（1） 2Fe2+ + H2O2 +2H+= 2Fe3+ + 2H2O（2分） ；秒表（2分）其它合理答案均给分。V118（1分），V22（1分）。 t2（2分）（2） 微波水热法（2分），Co2+（2分）。25（14分） （1） 阳（2分）2H2e- =H2（2分）FeCoCu（2分）NaCl+ H2ONaClO+ H2（2分）（2） 减小（2分） ；NO5e-6H=NH4+H2O（2分）；NH3（2分） 26（14分） （1） K=K22/ （K1 K3） （2分）AC （2分） （漏选得1分，错选不得分）（2） 0.03molmin1 （2分），80 % （2分），4 （2分）。正向 （2分）；34.8 gmol1 （2分）。