福建省福州市八县市一中学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D>
C>
A>
BB．D>
B>
CC．D>
CD．B>
D>
C
4．对于化学反应A2（g）+3B2（g）=2C（g），以下反应速率的表示中最快的是（ ）
A．v（B2）=0.8mol·
L－1·
s－1B．v（A2）=0.4mol·
s－1
C．v（C）=0.6mol·
s－1D．v（B2）=4.2mol·
min－1
5．下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解食盐水时铜作阳极
6．在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（ ）
A．ΔH>
0ΔS>
0B．ΔH＜0ΔS＜0C．ΔH＜0ΔS>
0D．ΔH>
0ΔS＜0
7．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关
D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化
8．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
选项
A
B
D
反应装置或图像
实验现象或图像信息
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面
温度计的水银柱上升
反应开始后，气球慢慢胀大
9．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为（ ）
A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥
C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥
10．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．稀硫酸与0.1mol⋅L−1NaOH溶液反应：
H+（aq）＋OH−（aq）=H2O（l）△H＝+57.3kJ⋅mol−1
B．在101kPa下H2（g）的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则水分解的热化学方程式：
2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）△H＝+285.8kJ⋅mol−1
C．已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ⋅mol−1,则有：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）△H＝−726.8kJ⋅mol−1
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，
则Fe（s）＋S（s）=FeS（s）△H＝−95.6kJ⋅mol−1
11．对于密闭容器中进行的反应N2（g）＋O2（g）
2NO（g），下列条件能加快其反应速率的（ ）
A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne
12．质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a中同时加入少量CuO固体，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
ABCD
13．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑
C．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
14．在密闭容器中进行反应：
X2（g）＋3Y2（g）⇌2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·
L-1、0.4mol·
L-1、0.2mol·
L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．c（Z）＝0.4mol·
L-1B．c（Y2）＝0.1mol·
L-1
C．c（X2）＝0.2mol·
L-1D．c（X2）＝0.05mol·
L-1且c（Z）＝0.3mol·
15．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，
进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−
Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
16．已知反应：
2NO（g）＋Br2（g）=2NOBr（g） ΔH＝－akJ·
mol－1（a＞0），其反应机理如下：
①NO（g）＋Br2（g）=NOBr2（g） 快
②NO（g）＋NOBr2（g）=2NOBr（g） 慢
下列有关该反应的说法不正确的是（）
A．该反应的速率主要取决于②的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·
mol－1
D．增大Br2（g）浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率
17．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是（）
A．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
B．通电后阴极区附近溶液pH会增大
C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
D．纯净的KOH溶液从b出口导出
18．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），
与白磷分子相似。
气态时，已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，
断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则（ ）
A．N4与N2互称为同位素B．1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量
C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
19．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋xD（g），5s达到平衡。
达到平衡时，生成了2molC，
经测定D的浓度为0.5mol·
L－1，下列判断正确的是（）
A．x＝1B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol·
L－1D．B的平均反应速率为0.2mol·
20．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：
2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（）
A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB．混合气体的密度不变
C．容器中的温度不再变化D．C（g）的物质的量浓度不变
21．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）
A.放电时，正极区溶液的pH减小
B.放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2
C.充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原
D.充电时，电池的锌电极接电源的正极
22．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示，横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
下列判断正确的是（）
A．电解过程中，溶液的H+浓度不断减小
B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：
1
C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑
D．当转移0.4mole﹣时，电解生成的铜为6.4g
Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（共4小题，共56分）
23．（16分）
（1）按要求完成下列问题
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，
则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
②已知常温下CO转化成CO2的能量关系如右图所示。
写出该反应
的热化学方程式：
______________________________________。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：
0.5molN2H4（l）和
足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量；
2H2O2（l）=O2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－196.4kJ·
①反应N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝__________kJ·
mol－1。
②N2H4（l）和H2O2（l）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式
为_________________________________________。
将上述反应设计成原电池如图所示，KOH溶液作为电解质溶液。
③a极电极反应式为______________________________；
④当负极区溶液增重18g，则电路中转移电子总数为__________；
（3）实验室用50mL0.50mol·
L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_________________；
②实验室提供了0.50mol·
L－1和0.55mol·
L－1两种浓度的NaOH溶液，
应最好选择_____________mol·
L－1的NaOH溶液进行实验，
③若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会导致所测得的
中和热ΔH__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
24．（12分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。
回答下列问题：
（1）在同浓度Fe3+的催化下，探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响。
实验装置如图所示：
①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：
第一步反应历程为：
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
第二步反应历程为：
______________________________；
除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是__________。
②请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：
实验编号
0.1mol•L﹣1
Fe2（SO4）3
H2O2溶液
蒸馏水
（ml）
反应温度/℃
反应时间
（秒）
Ⅰ
2ml
20ml
20
t1
Ⅱ
V1ml
t2
Ⅲ
V2ml
50
t3
V1＝________，V2＝________；
根据所学的知识判断，当三个实验中均产生10ml气体
时，所需反应时间最长的是___________（填“t1”、“t2”或“t3”）
（2）该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。
查阅资料：
CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作
H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
如图表示
两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃
时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变
化曲线。
①由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高，
②推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________。
25．（14分）
（1）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。
反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。
①丙装置中Y极为_______极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）。
②写出甲装置中Co电极的电极反应式：
________________________________。
③三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________（用元素符号表示）。
④写出丙装置中的总化学反应方程式：
（2）工业上电解NO制备NH4NO3（已知电解质溶液环境为酸性），其工作原理如下图所示，
①电解过程中阳极区的pH会____________（填“增大”、“减小”、“不变”）
②阴极的电极反应式为：
_______________________________________；
③为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________________。
26．（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
（1）已知：
2C（s）+O2（g）
2CO（g）K1
C（s）+O2（g）
CO2（g）K2
N2（g）+O2（g）
2NO（g）K3
①则反应2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）的K=______________；
（用K1、K2、K3表示）
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g），
能表明已达到平衡状态的标志有（ ）
A．混合气体的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．气体的总质量
E．2v正（CO）＝v逆（N2）F．tmin内生成2molN2同时消耗1molCO2
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，
发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g），NO和N2的物质的量变化如下表所示。
①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v（CO2）=_____________________，
最终达平衡时NO的转化率a=______________，
该温度T℃下的平衡常数K=_____________。
②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，
则此时反应_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为___________g·
条件
保持温度为T/℃
时间
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO物质的量/mol
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
N2物质的量/mol
0.3
0.65
0.75
0.80
高中二年化学科参考答案
（每小题2分，共44分）
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
22
备注：
化学方程式、离子方程式未配平不得分，热化学方程式有错误均不得分
漏写反应条件，沉淀符号，气标符号，单位，而其它无误得一分
二、填空题：
（共4小题，共56分）
23．（共16分）
（1）①放热（1分）
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝-566kJ·
mol－1（2分）
（2）①ΔH＝-621.2kJ·
②N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）ΔH＝-817.6kJ•mol-1（2分）
③N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O（2分）
④NA（2分）
（3）①环形玻璃搅拌棒（2分）；
②0.55（2分）；
③偏大（1分）。
24．（12分）
（1）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；
秒表（2分）其它合理答案均给分。
②V1＝18（1分），V2＝2（1分）。
t2（2分）
（2）①微波水热法（2分），②Co2+（2分）。
25．（14分）
（1）①阳（2分）
②2H＋＋2e-=H2↑（2分）
③Fe>
Co>
Cu（2分）
④NaCl+H2O
NaClO+H2↑（2分）
（2）①减小（2分）；
②NO＋5e-＋6H＋=NH4+＋H2O（2分）；
③NH3（2分）
26．（14分）
（1）①K=K22/（K1K3）（2分）
②AC（2分）（漏选得1分，错选不得分）
（2）①0.03mol·
min－1（2分），80%（2分），4（2分）。
②正向（2分）；
34.8g·
mol－1（2分）。
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