完整版高考总复习等效平衡Word文件下载.docx

1、n表示各物质的物质的量、%表示质量分数、C表示物质的量浓度、n（g） =0表示反应前后气体的总物质的量不变要点诠释：等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等效平衡，它再细分成二种情况，是反应前后气体的体积不相等的的反应，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡的初始量相同，则建立的平衡与原平衡视为等效；是反应前后气体的体积相等，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡物质的初始量的比值相同，则建立的平衡与原平衡视为等效。二是恒容恒压（容器的体积可变）条件下，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡的初始量的比值相同，则建立的平衡与原平衡视

2、为等效。考点三、实例分析：等效平衡的分类和规律1、对反应前后气体体积不等的反应：（g）+3（g）2 转换条件浓度含量物质的量质量分数对应相等定T定V相等定T定P对应成比例不相等2、对反应前后气体体积相等的反应：H2（g） I2（g）2H I（g）【典型例题】类型一：恒温恒容下，对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即V0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，则两平衡等效。例1、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分

3、别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：（1）若a=0，b=0，则c=_。（2）若a=0.5，则b=_，c=_。【答案】（1）故c=2。（2）b=0.25，c=1.5。【解析】该反应是一个化学反应前后气体分子数减小的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。（1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式可以看出，反应从2 mol SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2 mol SO2和1

4、 mol O2的混合物开始是等效的，故c=2。（2）由于a=0.52，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式可以看出，要使0.5 mol SO2反应需要同时加入0.25 mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。【总结升华】这是一个“等效平衡”题。首先判断等效平衡的类型为等温等容下的等效平衡，平衡等效的条件是“反应物的投料相当”。投料相

5、当如何体现在具体的物质当中呢？我们可以采用“一边倒”的极限法。凡能与起始时反应物2 mol SO2和1 mol O2相同的，都可保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。举一反三：【变式1】在1L密闭容器中通入2mol NH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2 + 3H2，达到平衡时容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达平衡时,容器内N2的百分含量也为a%的是 A3mol H2和1mol N2 B2mol NH3和1mol N2 C2mol N2和3mol H2 D0.1mol NH3，0.95mol N2和2.85

6、mol H2 【答案】A、D。【解析】根据方程式2NH3 N2 + 3H2，采用“一边倒”的极限法分析：A. 将3molH2和1molN2完全转化为NH3，生成NH32mol与起始时反应物2molNH3相同； B. 2molNH3和1molN2 ，比起始时2molNH3多了1molN2；C. 将3molH2和2molN2转化为NH3时生成NH32mol，同时余1molN2，比起始时2molNH3多了1molN2；D. 将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH3 1.9mol，再加上加入的0.1mol NH3，共为2mol NH3，与起始时2mol NH3相同。 故本题

7、正确答案为A、D。【变式2】在一固定容积的密闭容器中，加入m mol A和n mol B，发生下列反应：mA（g） + nB（g） pC（g），平衡时C的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，要使平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c必须满足的关系是【答案】BC【解析】本题要达等效平衡，需满足：根据方程式系数将起始量采用一边倒法归到同一半边后（左边或右边），对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。类型二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物

8、质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。例2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写下表中的空白。【解析】在定温、定容下，建立起化学平衡状态，从化学方程式可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数相等的可逆反应。根据“等价转换”法，通过反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。因为标准项中n（起始）：n（n（HBr平衡）=1：2：a，将n（H2起始）=2 mol

9、，n（Br2起始）=4 mol，代入上式得n（HBr平衡）=2a。参照标准项可知，n（HBr平衡）=0.5a mol，需要n（H2起始）=0.5 mol，n（Br2起始）=1 mol，n（HBr起始）=0 mol。而现在的起始状态，已有1 mol HBr，通过等价转换以后，就相当于起始时有0.5 mol H2和0.5 mol Br2的混合物，为使n（H2起始）：n（Br2起始）=1：2，则需要再加入0.5 mol Br2就可以达到了。故起始时H2和Br2的物质的量应为0 mol和0.5 mol。设起始时HBr的物质的量为x mol，转换成H2和Br2后，则H2和Br2的总量分别为（）mol和（

10、）mol，根据，解得。设平衡时HBr的物质的量为y mol，则有【变式1】（2015 人大附中）已知H2（g） + I2（g） 2HI（g） H N B.Mb% B.a%=b%C.a%b% D.2a%=b%【答案与解析】一、选择题1. 【答案】 AD【解析】此题属等效平衡中的第一种情况，T、V一定且mnpq，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A和B的物质的量。 2A（g） B（g） 3C（g） D（g）A起始/mol转换后/molBC4D1.90.950.150.052、【答案】C【解析】本反应体积前后不变，压强增大，平衡不移，HI的转化率不变。3、【答案】D【

11、解析】根据提供数据，平衡建立过程中X、Y减少的物质的量分别为1 mol、0.5 mol，W增加的物质的量为1.5 mol，故该反应的化学方程式为2X（g）Y（g）3W（g），化学平衡常数表达式为K，A错误；升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，B错误；增大压强，正、逆反应速率均增大，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，C错误；该温度下，再向容器中通入3 mol W，等效于起始时充入4 mol X、2 mol Y，所达平衡与原平衡等效，X的百分含量不变，因此，达平衡时n（X）2 mol，D正确。4、【答案】C【解析】恒温恒压条件下，若再充入1mol SO3 ，平衡时SO3转化率不变，故SO2 的的百分含量不变。5、【答案】B【解析】该反应是反应前后体积相等的反应，I、II两途径起始量折成同一半边对应成比例，两途径分别达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。6、【答案】B题意的变化过程如下图所示： 是的等效平衡，由变为时，体积缩小一倍，可转化为压强增大一倍来考虑平衡移动。但由于增大压强，对此可逆反应来说，平衡向逆反应方向进行，因而增大的压强就会小于原压强的2倍。7、【答案】BD 【解析】A项，甲乙是等同平衡，c1=c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c3