河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题10 化学实验训Word文档格式.docx

1、L1C滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl浓度小于实际浓度D可用0.1 molL1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂5、下列实验操作不正确的是（ ） A蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加C稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌D用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯【答案】A 6、将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是（ ）A10 mol/L B1mol/L C 0.1 mol/L D0.01 mol/L 7、实验室保

2、存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（ ） 编号试 剂保存方法理 由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞广口瓶中防止空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封广口瓶中防止风化成粉末而变质C液溴存放在带橡皮塞细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液存放在无色玻璃塞试剂瓶中，放在冷暗处防止见光分解【答案】B8、以下集气装置中不正确的是（）【答案】D【解析】二氧化碳的密度大于空气的密度，宜采用向上排空气法，A正确；NO难溶于水，也不与水反应，可以用排水法收集，B正确；氨气极易溶于水，只能用向下排空气法收集，C正确；氯气能溶于水，应该用排饱和食盐水法收集，D错误9、为达到预期的实验

3、目的，下列操作正确的是（）A向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定 该溶液中一定含有SOB用pH试纸测定氯水的pHC欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量【解析】因为硝酸具有氧化性，A项溶液中也可能含有SO，SO与Ba2反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性易将pH试纸漂白，B项错误；Fe（OH）3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的透明液体，C项

4、错误。10、下列实验现象描述正确的是（ ）A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色C.用坩埚钳夹住铝片在空气中加热，铝片很快熔化后滴落 D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现11、下图所示的实验装置中，不能达到实验目的的是（ ）A装置可制取少量蒸馏水B装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C装置可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体D装置中X物质若为四氯化碳，则可用于吸收氨气或氯化氢【答案】C【解析】C项中NO与O2易反应生成NO2，故应用排液法收集NO；D中由于NH3、HCl不溶于CCl4，气体通过CCl4后使气体

5、均匀分散被H2O吸收，从而防止倒吸。12、称取一定质量的NaOH固体，配成标准溶液去滴定未知物质的量浓度盐酸，下列情况中会使测定结果偏低的是（ ）A.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸B.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸C.用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸D.用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸【解析】A项中设称取40 g NaOH，NaCl不与HCl作用，用40 g含NaCl杂质的NaOH能中和的HCl不足1 mol；反之，当HCl的量一定时，耗用NaOH标准溶液的体积增大，结果盐酸的物质的量浓度偏高。B项中40 g Na2O

6、中和HCl的量大于1 mol，用40 g含Na2O杂质的NaOH中和的HCl超过1 mol；反之，当HCl的量一定时，耗用NaOH标准溶液的体积减少，结果盐酸的物质的量浓度偏低。C项中40 g Na2CO3中和HCl的量不足1 mol，同选项A，结果盐酸的物质的量浓度偏高。D项中40 g Na2HCO3中和HCl的量不足1 mol，同选项A，结果盐酸的物质的量浓度偏高。13、下列根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）A.试液颜色无变化溶液变成红色，证明试液中含有Fe2+B.试液产生黄色沉淀，证明试液中含有I-C.试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D.混合气体石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含

7、有二氧化碳【答案】A【解析】A项中试液中加入KSCN无变化，加入氯水后溶液变红,说明原来为Fe2+；B中AgI、Ag3PO4均为黄色沉淀，C中加入石蕊呈蓝色,只能说明该溶液呈碱性、碱性溶液不一定是碱溶液，D中石灰水变浑浊，也可能有SO2。14、下列实验方案能达到目的的是（）A除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华 B除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤15、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水湿润的p

8、H试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。B.0.5000 molL1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实

9、验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。16、某化学兴趣小组为了证明人呼出的气体中含有CO2，设计了如图6所示的实验装置。你认为锥形瓶、中应选用的一组试剂是BCD瓶KOHNaOH稀HClNa2SO4瓶Ca（OH）2AgNO3BaCl217、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。（1）甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_（仅填一种离子）也会有此现象。（2）乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】（1）Ag（2）足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析

10、】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。18、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是（作具体、完整的说明）_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是（填写以下选项代号）_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数（填“”“”或“”）_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关

11、简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体（实际上是大部分的水已蒸发）时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。19、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化

12、铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜20、现有A、B、C、D、E五种化合物，分别由K、Ba2、Cu2、SO42、SO32、CO32、NO3、OH等离子中的两种离子组成，根据以下实验确定A、B、C、D、E的化学式。（1）A不溶于水，也不溶于盐酸；（2）B的水溶液呈碱性，跟稀硫酸反应生成A；（3）C溶于水生成无色溶液，加入稀硫酸时生成无刺激性气味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；（4）D溶于水成无色溶液，加入稀硫酸时生成有刺激性气味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；（5）把E的固体加热，生成红棕色气体和黑色粉末。因此可推断：A_，B_，C_，D_，E_。【答案】BaSO4 Ba（OH）2 K

13、2CO3 K2SO3 Cu（NO3）2【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了离子之间所发生的反应。21、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol？L1），需要的玻璃仪器有 （2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 （3）上述装置中，B物质是 （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解

14、过滤残渣烘干冷却、称重恒重从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 （1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；（4）烃；d；CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2【解析】（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H

15、2S、HCl和水蒸气，除去H2S是可选用酸性KMnO4溶液；试剂B为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体（3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应，可以用无水CaCl2或硅胶或P2O5固体（4）石蜡是有C、H元素组成烃类混合物，有机物类型为烃；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d正确；稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，22、（

16、20分）今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。（胶塞、导管可自由选用）（1）写出的仪器名称：_，_，_，_。（2）实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。（1）铁架台试管烧杯酒精灯（2）AEBF（3）AC有白色沉淀生成（4）BD防止生成的铜再和氧气反应 【解析】本题考查制取并收集O2、H2、CO2的装置以及检验CO2的方法和H2还原CuO

17、的装置。检验CO2可根据CO2使澄清石灰水变浑浊，H2还原CuO时注意防止生成的Cu被氧化成CuO 23、某硫酸工业尾气。为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：吸收过程中可能产生的物质为 。调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式 。试剂A可能是 （填编号）；a硝酸 b浓硫酸 c空气 若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式 。烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是 ，从化工生产三原则的角度分析这一工序在该工业生产的中的目的 。指出该工艺流程产品的一项用途 。【答案】（NH4）2SO3、 NH4HSO3NH3 + HSO3- NH4+ + SO32-c

18、O2 + 2（NH4）2 SO3 2（NH4）2SO4溶液受热蒸发饱和后溶质结晶，节能（合理即可）化肥24、实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：（1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是（填写各接口的代号）。混合气体（），（）接（F），（E）接（），（）接（），（）接（）。（2）在装置乙中发生反应的化学方程式是_。（3）在装置甲中发生反应的化学方程式是_。（4）丙装置中澄清石灰水的作用是_。（5）经定量测定，0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g

19、白色沉淀，则FexOy中x值是_， y值是_。（6）实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是_。能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是_。（1）DCABHGI（2）2NaOHCO2=Na2CO3H2O（3）FexOyyCOxFeyCO2（4）检验CO2是否除净（5）x2，y3（6）甲中FexOy由红色变黑色丁中澄清石灰水变浑浊【解析】据实验目的，分析每个装置的作用，然后连接，x、y值的计算依C守恒关系COCO2CaCO3n（CaCO3）n（CO）7.5103 molFexOy中氧的质量为447.5103281030.12 gn（O）n（Fe）0.005 mol，。25、AG各物质间

20、的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为_、_；（2）可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；（3）反应的化学方程式为_；（4）新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。（1）浓盐酸四氧化三铁（2）2H2O22H2OO2KClO3（3）MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（4）铁屑 KSCN 溶液呈血红色【解析】由转化关系图可推B、D一个是Cl2，一个是O2，E和C反应生成F和G的混合物，可确定B为O2，D为Cl2，则C为浓盐酸，G为F

21、eCl3，E为Fe3O4，F为FeCl2，根据实验室制O2的反应条件可知，常温下发生，则A为H2O2，加热条件下发生，则A为KClO3，为了防止Fe2被氧化，在其溶液中常加入铁屑，Fe3的检验常用试剂为KSCN，实验现象为血红色。26、为测定氢氧化钾的纯度，取样品0.56 g溶于水配成1 L溶液，取此溶液25.00 mL，用去0.005 molL-1H2SO4标准液24.00 mL恰好完全反应，则苛性钾的纯度是_。【答案】96%【解析】通过计算可求出参加反应的25.00 g溶液中KOH的物质的量浓度，然后，可依次求出1 L溶液中KOH的物质的量、质量，从而可利用纯度的计算式求得氢氧化钾的纯度。

22、c（KOH）=0.009 6 mol1L溶液中含KOH的物质的量为0.009 6 molL-11 L=0.009 6 mol在0.56 g苛性钾样品中含KOH的质量为：0.009 6 mol56 gmol-1=0.537 6 g苛性钾的纯度=100%=96%。27、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用为 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水

23、分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式 。（2）球形干燥管C的作用是 ，若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是 。（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入（此空从下列选项中选择） ；然后进行蒸馏，收集77 左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰C无水硫酸钠 D生石灰（1）作催化剂和吸水剂，另外与醋酸钠反应生成醋酸CH3CO18OHCH3CH2OHCCH3OOC2H5HO（2）冷凝和防止倒吸红色褪去，出现分层现象（3）乙醇C28、磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池

24、正极材料某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径其主要流程如下：H2LiO3是种难溶于水的物质（1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的 。（2）TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 （3）加入NaClO发生反应的离子方程式 （4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作 （5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：（不考虑KMnO4与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果 （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点

25、的现象 滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为 （1）增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；（2）TiO2+2H2OH2TiO3+2H+；（3）ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O；（4）更换过滤器，重新过滤；（5）偏高；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；%（1）将钛铁矿粉碎，可以增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；（2）TiO2+水解生成H2TiO3，同时生成氢离子，反应离子方程式为：TiO2+2H2OH2TiO3+2H+，TiO2+2H2OH2TiO3+2H+；（3）ClO具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl，酸性条件下，同时生成水，反应离子方程式为：ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O，故答案为