河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题10 化学实验训Word文档格式.docx

河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题10 化学实验训Word文档格式.docx

《河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题10 化学实验训Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题10 化学实验训Word文档格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

L－1

C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度

D．可用0.1mol·

L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

5、下列实验操作不正确的是（）

A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热

B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加

C．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌

D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯

【答案】A

6、将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是（）

A．10mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.01mol/L

7、实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（）

编号

试剂

保存方法

理由

A

固体氢氧化钠

存放在带橡皮塞广口瓶中

防止空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质

B

碳酸钠晶体

存放在干燥密封广口瓶中

防止风化成粉末而变质

C

液溴

存放在带橡皮塞细口瓶中

防止挥发

D

硝酸银溶液

存放在无色玻璃塞试剂瓶

中，放在冷暗处

防止见光分解

【答案】B

8、以下集气装置中不正确的是（　　）

【答案】D

【解析】二氧化碳的密度大于空气的密度，宜采用向上排空气法，A正确；

NO难溶于水，也不与水反应，可以用排水法收集，B正确；

氨气极易溶于水，只能用向下排空气法收集，C正确；

氯气能溶于水，应该用排饱和食盐水法收集，D错误

9、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定

该溶液中一定含有SO

B．用pH试纸测定氯水的pH

C．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

【解析】因为硝酸具有氧化性，A项溶液中也可能含有SO

，SO

与Ba2＋反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；

氯水具有强氧化性易将pH试纸漂白，B项错误；

Fe（OH）3胶体的制备过程为：

将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的透明液体，C项错误。

10、下列实验现象描述正确的是（）

A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色

C.用坩埚钳夹住铝片在空气中加热，铝片很快熔化后滴落

D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现

11、下图所示的实验装置中，不能达到实验目的的是（）

A．装置①可制取少量蒸馏水

B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

C．装置③可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体

D．装置④中X物质若为四氯化碳，则可用于吸收氨气或氯化氢

【答案】C

【解析】C项中NO与O2易反应生成NO2，故应用排液法收集NO；

D中由于NH3、HCl不溶于CCl4，气体通过CCl4后使气体均匀分散被H2O吸收，从而防止倒吸。

12、称取一定质量的NaOH固体，配成标准溶液去滴定未知物质的量浓度盐酸，下列情况中会使测定结果偏低的是（）

A.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸

B.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸

C.用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸

D.用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸

【解析】A项中设称取40gNaOH，NaCl不与HCl作用，用40g含NaCl杂质的NaOH能中和的HCl不足1mol；

反之，当HCl的量一定时，耗用NaOH标准溶液的体积增大，结果盐酸的物质的量浓度偏高。

B项中40gNa2O中和HCl的量大于1mol，用40g含Na2O杂质的NaOH中和的HCl超过1mol；

反之，当HCl的量一定时，耗用NaOH标准溶液的体积减少，结果盐酸的物质的量浓度偏低。

C项中40gNa2CO3中和HCl的量不足1mol，同选项A，结果盐酸的物质的量浓度偏高。

D项中40gNa2HCO3中和HCl的量不足1mol，同选项A，结果盐酸的物质的量浓度偏高。

13、下列根据实验事实得出的结论，正确的是（）

A.试液

颜色无变化

溶液变成红色，证明试液中含有Fe2+

B.试液

产生黄色沉淀，证明试液中含有I-

C.试液

溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液

D.混合气体

石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳

【答案】A

【解析】A项中试液中加入KSCN无变化，加入氯水后溶液变红,说明原来为Fe2+；

B中AgI、Ag3PO4均为黄色沉淀，C中加入石蕊呈蓝色,只能说明该溶液呈碱性、碱性溶液不一定是碱溶液，D中石灰水变浑浊，也可能有SO2。

14、下列实验方案能达到目的的是（　　）

A．除去Fe粉中混有的I2：

加热使I2升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：

加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：

加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：

放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤

15、下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20mL0.5000mol·

L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·

L－1H2SO4溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。

B.0.5000mol·

L－1H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。

C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。

D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。

本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

16、某化学兴趣小组为了证明人呼出的气体中含有CO2，设计了如图6所示的实验装置。

你认为锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中应选用的一组试剂是

B．

C．

D．

瓶Ⅰ

KOH

NaOH

稀HCl

Na2SO4

瓶Ⅱ

Ca（OH）2

AgNO3

BaCl2

17、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42—。

（1）甲的实验为：

乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________（仅填一种离子）也会有此现象。

（2）乙的实验为：

若乙方案合理，回答：

其中试剂Ⅰ是____________，现象Ⅰ是____________；

试剂Ⅱ是____________，现象Ⅱ是____________。

【答案】

（1）Ag＋　

（2）足量稀盐酸　无明显现象　BaCl2溶液　白色沉淀

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。

18、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是（作具体、完整的说明）________，这样做的主要目的是________；

熄灭酒精灯停止加热的依据是（填写以下选项代号）________。

A．蒸发皿中恰好无水

B．蒸发皿中刚刚产生白色固体

C．蒸发皿中产生了较多的固体

每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。

该海水中含氯化钠的质量分数（填“>

”“＝”或“<

”）________5a%。

【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；

防止液滴飞溅；

C；

<

【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。

给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。

氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体（实际上是大部分的水已蒸发）时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。

海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。

19、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是

A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．

B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．

C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°

角），外壁干燥后再预热．

D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．

20、现有A、B、C、D、E五种化合物，分别由K＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、CO32—、NO3—、OH－等离子中的两种离子组成，根据以下实验确定A、B、C、D、E的化学式。

（1）A不溶于水，也不溶于盐酸；

（2）B的水溶液呈碱性，跟稀硫酸反应生成A；

（3）C溶于水生成无色溶液，加入稀硫酸时生成无刺激性气味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

（4）D溶于水成无色溶液，加入稀硫酸时生成有刺激性气味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；

（5）把E的固体加热，生成红棕色气体和黑色粉末。

因此可推断：

A________，B________，C________，D________，E________。

【答案】BaSO4Ba（OH）2K2CO3K2SO3Cu（NO3）2

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了离子之间所发生的反应。

21、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1：

1（体积比）的稀盐酸（约6mol？

L﹣1），需要的玻璃仪器有　　

（2）上述装置中，A是　　溶液，其作用是　　．

（3）上述装置中，B物质是　　．

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的　　类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的　　．

a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式　　．

（1）烧杯、玻璃棒、量筒；

（2）饱和NaHCO3；

吸收HCl气体或吸收酸性气体；

（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；

（4）烃；

d；

CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑．

【解析】

（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，

（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气，除去H2S是可选用酸性KMnO4溶液；

试剂B为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体

（3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应，可以用无水CaCl2或硅胶或P2O5固体

（4）①石蜡是有C、H元素组成烃类混合物，有机物类型为烃；

根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d正确；

②稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，

22、（20分）今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。

（胶塞、导管可自由选用）

（1）写出①～④的仪器名称：

①____________，②____________，

③____________，④____________。

（2）实验室制取并收集氧气时应选择__________和__________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是___________。

（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是

_____________________________________________________。

（1）铁架台　试管　烧杯　酒精灯

（2）A　E　B　F

（3）A　C　有白色沉淀生成

（4）B　D　防止生成的铜再和氧气反应

【解析】本题考查制取并收集O2、H2、CO2的装置以及检验CO2的方法和H2还原CuO的装置。

检验CO2可根据CO2使澄清石灰水变浑浊，H2还原CuO时注意防止生成的Cu被氧化成CuO

23、某硫酸工业尾气。

为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：

⑴吸收过程中可能产生的物质为。

⑵调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式。

⑶试剂A可能是（填编号）；

a．硝酸b．浓硫酸c．空气

若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式。

⑷烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是，

从化工生产三原则的角度分析这一工序在该工业生产的中的目的。

⑸指出该工艺流程产品的一项用途。

【答案】⑴（NH4）2SO3、NH4HSO3

⑵NH3+HSO3-→NH4++SO32-

⑶cO2+2（NH4）2SO3→2（NH4）2SO4

⑷溶液受热蒸发饱和后溶质结晶，节能（合理即可）

⑸化肥

24、实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：

（1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是（填写各接口的代号）。

混合气体→（　　），

（　　）接（F），（E）接（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　）。

（2）在装置乙中发生反应的化学方程式是____________________________________。

（3）在装置甲中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

（4）丙装置中澄清石灰水的作用是__________________________________________。

（5）经定量测定，0.4gFexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则FexOy中x值是______，y值是______。

（6）实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是___________________________。

能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是______________________________________。

（1）D　C　A　B　H　G　I　

（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（3）FexOy＋yCO

xFe＋yCO2　（4）检验CO2是否除净

（5）x＝2，y＝3　（6）甲中FexOy由红色变黑色　丁中澄清石灰水变浑浊

【解析】据实验目的，分析每个装置的作用，然后连接，x、y值的计算依C守恒关系CO～CO2～CaCO3

n（CaCO3）＝n（CO）＝

＝7.5×

10－3mol

FexOy中氧的质量为44×

7.5×

10－3－28×

10－3＝0.12g

n（O）＝

n（Fe）＝

＝0.005mol，

＝

。

25、A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C和E的名称分别为________、________；

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为____________________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；

（3）反应②的化学方程式为________________；

（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。

检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为______________。

（1）浓盐酸　四氧化三铁

（2）2H2O2

2H2O＋O2↑　KClO3

（3）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（4）铁屑　KSCN　溶液呈血红色

【解析】由转化关系图可推B、D一个是Cl2，一个是O2，E和C反应生成F和G的混合物，可确定B为O2，D为Cl2，则C为浓盐酸，G为FeCl3，E为Fe3O4，F为FeCl2，根据实验室制O2的反应条件可知，常温下发生①，则A为H2O2，加热条件下发生①，则A为KClO3，为了防止Fe2＋被氧化，在其溶液中常加入铁屑，Fe3＋的检验常用试剂为KSCN，实验现象为血红色。

26、为测定氢氧化钾的纯度，取样品0.56g溶于水配成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.005mol·

L-1H2SO4标准液24.00mL恰好完全反应，则苛性钾的纯度是________________。

【答案】96%

【解析】通过计算可求出参加反应的25.00g溶液中KOH的物质的量浓度，然后，可依次求出1L溶液中KOH的物质的量、质量，从而可利用纯度的计算式求得氢氧化钾的纯度。

c（KOH）=

=0.0096mol·

1L溶液中含KOH的物质的量为

0.0096mol·

L-1×

1L=0.0096mol

在0.56g苛性钾样品中含KOH的质量为：

0.0096mol×

56g·

mol-1=0.5376g

苛性钾的纯度=

×

100%=96%。

27、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·

6C2H5OH；

②有关有机物的沸点见下表：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点（℃）

34.7

78.5

118

77.1

请回答：

（1）浓硫酸的作用为；

若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式。

（2）球形干燥管C的作用是

，

若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是

。

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；

再加入（此空从下列选项中选择）；

然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷B．碱石灰

C．无水硫酸钠D．生石灰

（1）作催化剂和吸水剂，另外与醋酸钠反应生成醋酸

CH3CO18OH＋CH3CH2OH

CCH3OOC2H5＋H

O

（2）冷凝和防止倒吸　红色褪去，出现分层现象

（3）乙醇　C

28、磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料．某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径．其主要流程如下：

H2LiO3是种难溶于水的物质．

（1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的。

（2）TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式

（3）加入NaClO发生反应的离子方程式

（4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作．

（5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：

（不考虑KMnO4与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果．（填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象．滴定分析时，称取ag钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为．

（1）增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；

（2）TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+；

（3）ClO﹣+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；

（4）更换过滤器，重新过滤；

（5）偏高；

滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；

%．

（1）将钛铁矿粉碎，可以增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率，

故答案为：

增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；

（2）TiO2+水解生成H2TiO3，同时生成氢离子，反应离子方程式为：

TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+，

TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+；

（3）ClO﹣具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl﹣，酸性条件下，同时生成水，反应离子方程式为：

ClO﹣+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O，

故答案为