中考化学压轴试题汇编推断题文档格式.docx

1、 （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点） 、 。2.（河北省）AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：（1）A的化学式为 ；（2）反应的基本反应类型是 ；（3）反应的化学方程式为 ；（4）反应的化学方程式为 。5.（泰安市）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下

2、列空白：（1）该融雪剂中一定含有 （写化学式，下同），一定不含有 ，可能含有 ；（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。6. （苏州市）小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），于是他和几个同学按如下方案进行了实验。（1）实验是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验、中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 。为满足实验反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 。（2）写出实验反应的化学方程式 ， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是

3、 。（3）将A的溶液59滴滴入5mL10的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 。（4）已知2Ca（HCO3）= CaCO3+ H2O+CO2，则热稳定性CaCO3 Ca（HCO3），由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： （均写化学式）。（5）经过讨论.同学们建议小彤可以用 除去镜架上的绿色物质。7. （肇庆市）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如

4、下：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 （2）写出步骤其中一个反应的化学方程式 ；步骤发生反应的化学方程式为 。（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。8. （常州市）A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题：（1）若A在常温下为液体，则C的化学式为 ；（2）若A在常温下为

5、气体，则C的化学式为 ；（3）无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为 ，D的化学式均为 ；（4）写出AE的化学方程式：9. （青岛市）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：（1）A溶液中溶质可能为_（只写一种）；（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_；（3）从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是_；（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。10.（黄石市）A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过

6、的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）（1）用化学式表示D的组成 、 （2）FG的反应类型 （3）写出FE的化学方程式 （4）指出B的一种用途 11.（黄冈市）物质AF都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B：（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C：12.（宿迁市）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理

7、的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：（1）步骤中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。（2）步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ，理由是 .（4）步骤的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .13.（南昌市）右图表示的是物质A-H相互间的关系（“”表示物质间的转化关系，“” 表示两端的物质能发生化学反应）。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：（1）C的化学式 ，H可能是 ；（2）写出标号、的化学方程式： 14.（乐山市）在下面关系图

8、中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。（1）写出化学式：甲是 ，G是 ；（2）写出H与J反应的化学方程式： ；（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：15.（南京市）右图是初中化学中常见物质问的转化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。甲 ；乙 （2）写出丙和正反应生成A和B的化学方程式 （3）D和A是组成元素相同

9、的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：16. （南通市）下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式： E_，X_。 （2）写出下列反应的化学方程式：D C的反应：_。C D的反应：F与H的反应：_。G与Y的反应：17.（自贡市）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相

10、对分子质量大于D。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。18.眉山市）（1）“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）。19.（盐城市）A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已省去）。请各写一例符合要求的化学方程式：A是非金属单质，D是金属 ；该反应类型是中和反应 。20.（镇江市）两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的

11、知识回答下列问题。（1）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；（2）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。21.（镇江市）右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。（1）反应中A物质的作用是 ；（2）反应、的化学方程式： ； ；（3）在日常生活中为防止反应的发生

12、，可采取的措施是 （写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应，其名称为 。参考答案1. （1）（2分）H2SO4 Ba（OH）2 （2） H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （2分，其它合理答案都给分） Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH （2分，其它合理答案都给分） （3）（4分）酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐（写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分）2. （1）CH4 （2）化合反应 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaO

13、H3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或NaOH+HCl=NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl或Na2CO3+CuCl2=CuCO3+2NaCl等【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】4. （1）Fe H2 H2O FeSO4 （2）2 H2+ O22H2O

14、5. （3分）（1）MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 （2）AgNO3NaCl=AgClNaNO3（每空1分）6. 7.（8分）（1）（2分）硫酸锌（1分） Fe（1分） （2）（2分）Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe（1分） Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2（1分） （3）（2分）取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸（1分），若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量，1分）（4）（2分）硫酸锌的质量（1分）、锌粉的质量（1分）或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分8.（6分）（1）H2（1分

15、）（2）CO（1分）（3）H2CO3（1分）O2（1分） （4）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 （2分）9.（1）氯化钙 （2）过滤 （3）结晶 （4）盐酸10.Cu（OH）2 BaSO4 化合反应 作导线11.（共 6 分）（1）B: CuO （1分） D: CO2 （1分）； A+B: C+2CuO2Cu+CO2 （1分） （2）A: H2SO4 （1分） C: CuSO4 （1分）B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2 （1分）12.（1）.Fe 过滤（2）.稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3）.不合理 因为要使Ag+ 完全置换

16、出来,必须加入过量的铁（4）.两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可）13.（6分）（1） CO2 HCl等（合理即可）（3） 2C + 2CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3 + Ca（OH）2= CaCO3 +2NaOH Fe + CuSO4 =Cu + FeSO414.（5分）（1）H2O，NH3；（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。15.（本题共4分，每空1分） （1）H2 C （2）CH4十202=CO2十2H2O （3）2H202=

17、2H2O +O2（催化剂可以写成：Fe20a或CuO等）16.（1）H2 C （2） CaCO3 CaO + CO2 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 17.（每空1分，共4分）（1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应18.（1）从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4（该题答案不唯一,只要合理均给分）19.H2 + CuO= Cu + H2O等NaOH + HCl= NaCl + H2O等20.（共5分，每空1分）（1）AgNO3和NaCl（或Ba（NO3）2和Na2SO4等）（2）BaCl2和Na2CO3（Ca（OH）2和Na2CO3等） （3）Cu（OH）2或Fe（OH）2或Fe（OH）3 注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。21.（共7分）（1）催化作用（写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分）；（1分）（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2分） 3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2分）（3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分）（1分）（4）光合作用（1分）