1、成功在于执着希望对你有所帮助初中部分一、 氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2
2、点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2(实验室制氧气原理1)15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 (实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2
3、H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水: H2O + CO2= H2CO3三、质量守恒定律:19镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO224木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3
4、高温 4Fe + 3CO2(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26煤炉的底层:C + O2 点燃 CO227煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水: H2O + CO2= H2CO332高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳条件高温):CaCO3 = CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)
5、2 + CO2 = CaCO3 + H2O(4)一氧化碳的性质:34一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO235一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2其它反应:36碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用:37甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO4
6、1 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =
7、 FeCl2 + H250. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(3)金属单质 + 盐(溶液) - 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理:553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 - 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金
8、属氧化物- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应)60盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + A
9、l(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、碱的化学性质(1) 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气
10、中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O(2)碱 + 酸- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液)
11、 + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2(3)盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH(4)盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378硫酸钠和氯化钡:Na
12、2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl高中部分第一章 卤素第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、(14、15结合)17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、53、54、
13、55、56、57、58、59、60、61、62、(60、61结合)63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三节 硫酸的工业制法77、78、79、第四节 硫酸 硫酸盐80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章 碱金属第一节 钠98、99、100、101、102、103、第二节 钠的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三节 碱金属元素121、122、123、(M表示氧族元素,X代表卤族元素)124、125、第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章 氮和磷第二节 氮气126、127、128、129、130、131、132、133、第三节 氨 铵盐134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四节 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六节 磷 磷酸151、152、153、1
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