初中、高中化学方程式大全(完整版).doc

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初中部分

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2===H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2===H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳条件高温）：

CaCO3=CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

高中部分

第一章卤素

第一节氯气

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

第二节氯化氢

14、

15、

16、（14、15结合）

17、

18、

19、

20、

第三节氧化还原反应

21、

22、

23、

24、

25、

26、

27、

28、

第四节卤族元素

29、

30、

31、

32、

33、

34、

35、

36、

37、

第二章摩尔反应热

第一节摩尔

38、

39、

第二节气体摩尔体积

40、

第三节物质的量浓度

41、

第四节反应热

42、

43、

44、

45、

第三章硫硫酸

第一节硫

46、

47、

48、

49、

50、

51、

第二节硫的氢化物和氧化物

52、

53、

54、

55、

56、

57、

58、

59、

60、

61、

62、（60、61结合）

63、

64、

65、

66、

67、

68、

69、

70、

71、

72、

73、

74、

75、

76、

第三节硫酸的工业制法

77、

78、

79、

第四节硫酸硫酸盐

80、

81、

82、

83、

84、

85、

86、

87、

88、

89、

90、

91、

92、

93、

94、

95、

96、

97、

第四章碱金属

第一节钠

98、

99、

100、

101、

102、

103、

第二节钠的氧化物

104、

105、

106、

107、

108、

109、

110、

111、

112、

113、

114、

115、

116、

117、

118、

119、

120、

第三节碱金属元素

121、

122、

123、（M表示氧族元素，X代表卤族元素）

124、

125、

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、

127、

128、

129、

130、

131、

132、

133、

第三节氨铵盐

134、

135、

136、

137、

138、

139、

140、

141、

142、

第四节硝酸

143、

144、

145、

145、

146、

147、

148、

149、

150、

第六节磷磷酸

151、

152、

153、

1