高二化学下册章节知识点检测试题Word文档格式.docx

1、由4v正（O2）5v逆（NO）可得v正（O2）v逆（NO），而v逆（NO）v逆（O2），即v正（O2）v逆（O2），正、逆反应速率相等，A正确；B项都表示正反应速率，错误；C项，若增大容器体积，正、逆反应速率都减小，错误D项应为3v（NH3）2v（H2O）A4在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g） C（g）D（g）已达平衡状态的是 （）A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的平均相对分子质量解答该题，首先明确：反应条件定温、定容，反应特点A为固体，气体体积不变气体的体积不变，则反应过程中压强不变，A不能说明反应已达平衡状态；

2、气体的密度，气体的相对分子质量，V、n不变，反应未达平衡时气体的m发生变化，、随之发生变化，平衡时m不变，、不变，B、D能说明反应已达平衡状态；C项反应B的物质的量浓度不变，能说明反应已达平衡状态5一定条件下，对于可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 （）Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L参加反应的X、Y分别为（c10.1）

3、mol/L、（c20.3） mol/L，所以有（c10.1） mol/L（c20.3） mol/L13，整理得：c23c1.平衡时，Y和Z的生成速率之比为32.6某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）的平衡常数为 （）A3.2103B1.6103C8.0102 D4.0102SO3的起始浓度为0.05 mol/L，由转化率可知分解的SO3为0.01 mol/L，所以平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.01 mol/L、0.005 mol/L、0.0

4、4 mol/L.化学平衡常数K3.2103.7化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g） N2（g）O2（g）K1110302H2（g）O2（g） 2H2O（g）K2210812CO2（g） 2CO（g）O2（g）K341092以下说法正确的是 （）A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c（N2）c（O2）B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确K1的表达式应为K1；常温下，水分解产生O2，

5、是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为51082；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大 到小的顺序为NOH2OCO2.8（2010潍坊质检）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）2B（g） 4C（s）2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 （）A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大化学平衡常数的表

6、达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B物质的量是1.6 mol0.50.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误B9某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g） C（g）D（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （）Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%温度不变，扩大容器体积

7、（相当于减小压强）时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a1，A错误，B错误；设达平衡时，B的改变量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为（2x） mol、（3x） mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K1x2/（2x）（3x），解得：x1.2，B的转化率1.2340%，所以C正确，D错误10将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2（aq）4Cl（aq） CoCl（aq）H0 粉红色 蓝色下列说法正确的是 （）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水

8、中，试管内溶液为红色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡向正反应方向移动，溶液为蓝色，C错误；增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2浓度减小，而Cl浓度增大，D错误二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11（9分）（2009菏泽模拟）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“吸热”“放热

9、”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O）dc（CO2）c（CO）（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为_.（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_a等于1.0 molb大于1.0 molc大于0.5 mol d无法确定（1）根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应（2）化学平衡状态可根据等速标

10、志和浓度不变标志确定（3）CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）开始（mol/L） 0.5 0.5 0 0平衡（mol/L） 0.25 0.25 0.25 0.25所以K1，由表可知，温度830.（4）830时，K1，由此可知，加入2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.（1）吸热（2）bc（3）830（4）b12（14分）在2 L密闭容器内，800时反应2NO（g）O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）12345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.007（1）写出该反应的平衡常数表

11、达式：K_.已知：K300K350，则该反应是_热反应（2）图中表示NO2的变化的曲线是_用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_. （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_av（NO2）2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）2v正（O2）d容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂（1）由于K300K350，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应（2）由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变

12、化曲线v（O2）v（NO）1.5103 mol/（Ls）（3）化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等a.v（NO2）、v（O2）没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态c.由v逆（NO）2v正（O2）可得，v逆（NO）2v逆（O2）2v正（O2），即v正（O2）v逆（O2），原式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡（4）a.是减少物质，所以不能

13、增大反应速率，错误；b.升高温度平衡向逆反应方向移动，错误；c.正确；d.催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，错误（1）K放（2）b1.5103mol/（L（3）b、c（4）c13（11分）（2009广州摸底）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）（2）500时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_用（nB、tB表示）（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系

14、的说法正确的是_a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_（用化学方程式表示）（1）根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减少（2）由v（CH3OH）v（H2）12得v（H2） mol/（Lmin）（3）增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大（4）CO2可抑制CO与Cu2O反应减小（2）min）（3）bc（4）Cu2OCO2CuCO214（16分）已知化学反应：Fe（s）CO2（g） FeO

15、（s）CO（g），其平衡常数为K1；化学反应：Fe（s）H2O（g） FeO（s）H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（2）现有反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3_.（3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向

16、移动，可采取的措施有_（填写字母序号）A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化 的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是_图乙中t2时刻发生改变的条件是_（1）由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应为吸热反应，反应为放热反应（2）（3）由反应知，K1，由反应知，K2得反应，且K3，可知反应为吸热反应（4）反应为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减少生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动（5）图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H0，t2t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0t1和t2t3图象变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出H2.（1）吸热（2）K3（3）K3K1吸热（4）CE（5）增大压强或使用催化剂降低温度或从体系中分离出H2