高二化学下册章节知识点检测试题Word文档格式.docx

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由4v正（O2）＝5v逆（NO）可得

v正（O2）＝

v逆（NO），而

v逆（NO）＝

v逆（O2），即v正（O2）＝v逆（O2），正、逆反应速率相等，A正确；

B项都表示正反应速率，错误；

C项，若增大容器体积，正、逆反应速率都减小，错误．D项应为3v（NH3）＝2v（H2O）．

A

4．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（　　）

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．气体的平均相对分子质量

解答该题，首先明确：

反应条件——定温、定容，反应特点——A为固体，气体体积不变．气体的体积不变，则反应过程中压强不变，A不能说明反应已达平衡状态；

气体的密度ρ＝

，气体的相对分子质量

＝

，V、n不变，反应未达平衡时气体的m发生变化，ρ、

随之发生变化，平衡时m不变，ρ、

不变，B、D能说明反应已达平衡状态；

C项反应B的物质的量浓度不变，能说明反应已达平衡状态．

5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（　　）

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L

参加反应的X、Y分别为（c1－0.1）mol/L、（c2－0.3）mol/L，所以有（c1－0.1）mol/L∶（c2－0.3）mol/L＝1∶3，整理得：

c2＝3c1.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2.

6．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）的平衡常数为（　　）

A．3.2×

103　　　　　　　　B．1.6×

103

C．8.0×

102D．4.0×

102

SO3的起始浓度为0.05mol/L，由转化率可知分解的SO3为0.01mol/L，所以平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.01mol/L、0.005mol/L、0.04mol/L.化学平衡常数K＝

＝3.2×

103.

7．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）

N2（g）＋O2（g）　K1＝1×

1030

2H2（g）＋O2（g）

2H2O（g）　K2＝2×

1081

2CO2（g）

2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×

10－92

以下说法正确的是（　　）

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·

c（O2）

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×

10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

K1的表达式应为K1＝

；

常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×

10－82；

由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2.

8．（2010·

潍坊质检）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）＋2B（g）

4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；

根据化学方程式可知，平衡时减少的B物质的量是1.6mol×

0.5＝0.8mol，所以B的转化率为40%，B正确；

增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；

增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误．

B

9．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：

aA（g）＋B（g）

C（g）＋D（g）,5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（　　）

A．a＝3B．a＝2

C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%

温度不变，扩大容器体积（相当于减小压强）时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A错误，B错误；

设达平衡时，B的改变量为xmol，则A、B、C、D的平衡量分别为（2－x）mol、（3－x）mol、xmol、xmol，设容器体积为1L，则平衡常数K＝1＝x2/（2－x）（3－x），解得：

x＝1.2，B的转化率＝1.2÷

3＝40%，所以C正确，D错误．

10．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl

，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co2＋（aq）＋4Cl－（aq）

CoCl

（aq）　ΔH＞0

粉红色蓝色

下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数K＝

C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；

该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡向正反应方向移动，溶液为蓝色，C错误；

增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋浓度减小，而Cl－浓度增大，D错误．

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

11．（9分）（2009·

菏泽模拟）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为________℃.

（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．

a．等于1.0mol　　　　　　b．大于1.0mol

c．大于0.5mold．无法确定

（1）根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应．

（2）化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定．

（3）　　　　　CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）

开始（mol/L）0.50.500

平衡（mol/L）0.250.250.250.25

所以K＝1，由表可知，温度830℃.

（4）830℃时，K＝1，由此可知，加入2molCO2和3molH2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0mol.

（1）吸热　

（2）bc　（3）830　（4）b

12．（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

K＝__________.已知：

K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．

（2）图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________.

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

（1）由于K300℃＞K350℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应．

（2）由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线．v（O2）＝

v（NO）＝

×

＝1.5×

10－3mol/（L·

s）

（3）化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等．a.v（NO2）、v（O2）没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断．b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态．c.由v逆（NO）＝2v正（O2）可得，v逆（NO）＝2v逆（O2）＝2v正（O2），即v正（O2）＝v逆（O2），原式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态．d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡．

（4）a.是减少物质，所以不能增大反应速率，错误；

b.升高温度平衡向逆反应方向移动，错误；

c.正确；

d.催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，错误．

（1）K＝

　放

（2）b　1.5×

10－3mol/（L·

（3）b、c

（4）c

13．（11分）（2009·

广州摸底）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：

________________（用化学方程式表示）．

（1）根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减少．

（2）由v（CH3OH）∶v（H2）＝1∶2得

v（H2）＝

mol/（L·

min）

（3）增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大．

（4）CO2可抑制CO与Cu2O反应．

　减小

（2）

min）　（3）bc

（4）Cu2O＋CO

2Cu＋CO2

14．（16分）已知化学反应①：

Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；

化学反应②：

Fe（s）＋H2O（g）

FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

请填空：

（1）通过表格中的数值可以推断：

反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）现有反应③：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：

K3＝________.

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化

的情况：

①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________．

②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________．

（1）由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应①为吸热反应，反

应②为放热反应．

（2）（3）由反应①知，K1＝

，由反应②知，K2＝

①—②得反应③，且K3＝

，可知反应③为吸热反应．

（4）反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减少生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动．

（5）图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；

图乙中，发生的反应为：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH＜0，t2→t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0→t1和t2→t3图象变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出H2.

（1）吸热　

（2）K3＝

（3）K3＝K1×

　吸热　（4）CE

（5）①增大压强或使用催化剂

②降低温度或从体系中分离出H2