天津市滨海新区五所重点中学高三毕业班联考Word文件下载.docx

1、 A B C D3下列离子方程式表达正确的是 （ ） AHCO3的水解方程式可表示为：HCO3 + H2O H3O+ + CO32 B向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ CO32 + 2H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3： 2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al（OH）3+ CO32 D将16.8g铁粉投入100 mL 4.0 mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO） 3Fe + 8H+ +2NO3 = Fe2+ +2NO+ 4H2O4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

2、有几个 （ ） 2 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中所含的F3+离子的个数为NA 82 g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA 标准状况下，11.2L CH3Cl中所含分子数为0.5 NA 15 g甲基（CH3）所含电子数为10 NA 1 mol C6 H14分子中共价键总数为20 NA 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA 16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2 NA A2 B3 C4 D55元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（ ） A第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF

3、H2O，所以第三周期元素氧化物稳定性的顺序也是：HCl H2S BA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4CH4，所以A族元素氢化物熔点顺序也是：PH3NH3 C第三周期元素的非金属性：ClS，所以其对应的氧化物水溶液的酸性也是： D钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝6下列实验方案不能达到实验目的的是 （ ）实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L

4、 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）7下列说法正确的是 （ ） A已知X在一定条件下转化为Y，X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别 B能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应 C3甲基3乙基戊烷的一氯取代产物有6种 D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大8下列各组离子在指定溶

5、液中能大聚共存的是 （ ） pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42，、NH4+ 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl 由水电离出的c（OH）=11013 mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br A B C D9下图所示对实验选用或实验操作正确的是 （ ） A滴定FeSO4溶液 B制取O2 C制备Fe（OH）2 D除去乙醇中的乙酸 10火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2 = Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 （ ） ACu2S既是氧

6、化产物又是还原产物 B每生成1 mol Cu2S，有4mol硫被氧化 CCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化11下列说法正确的是 （ ） A反应：2CO（g）+2NO（g） = N2 （g）+2CO2 （g）在温度为298K时能自发进行，则它的H0，S B0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小 C铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加 D恒温恒压条件下可逆反应：2A（g）B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变12为了证明（NH3）2Fe（SO4）46H2O

7、（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是 （ ） A加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+ C加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42 D加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+13常温时，pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；p

8、H=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 （ ） A由水电离的c（H+）：= B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大 C将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积： D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH： 14.向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g） HQ（Q= 197.74 kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）= 0.2 mol/L，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是 （ ） A达到平衡时，再充人1 mol X，该反应的Q变大 B用Y表示4min内的反应速率为0

9、.1 mol/（Lmin） C再向容器中充人1 mol Z，达到新平衡，（X）（Y） = 21 D4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小15.在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3）c（Na+）c（H+）c（OH） B0.1 mol/L NH4HS溶液：c（NH4+）=c（HS）+c（H2S）+c（S2） C0.2 mol/L NH3H2O溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） D0.2 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：

10、c（H+） = c（OH） + c（HCO3） + 2c（H2CO3）16.下列有关说法，不正确的是 （ ） 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 A B C D17关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ） A图可用于实验室制取少量NH3或O2 B可用从a处加水的方法检验图装置的

11、气密性 C实验室可用图的方法收集Cl2或NH3 D利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 2+5 32+3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 （ ） A离子半径大小：Y2 M2 R3+ BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应19.已知：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g） H=1

12、96.6 mol/L，向密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是 （ ） 注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、。 At2t3时间段，平衡向逆反应方向移动 B平衡状态和，平衡常数K值相同 C平衡状态和，SO2转化率相同 Dt4时刻改变的条件是减小压强20部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是 （ ）滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ 样品中含氧元素的物质的量为0.03 mo

13、l溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol V=224 mL V=336 mLA B C D 第卷（非选择题共60分） 本卷共4题，共60分。21.（16分）已知：反应 4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g） H115.6 kJ/mol H2 （g）+Cl2 （g） = 2HCl（g） H=184 kJ/mol请回答：（1） H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。（2）断开1 mol HO键所需能量约为_kJ。实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家

14、节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=，它所对应的化学方程式为： _。（2）已知在400时，N2 （g）+3H2 （g）2NH3 （g） H、”或“”）；在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是_（填序号）。A 3（B）（正）=2（C）（逆） BA和B的转化率相等C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示 该电池工作时，a口放出的物质为_，该电池正极的电极反应式为：_，工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有_mol电子发生转移。22（15分）下图是元素周期表的一部分，A、B、

15、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系：（部分生成物和反应条件略去）AlFe（1）的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_。（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子，则C与X水溶液反应的离子方程式为 当X是单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式_。 （3）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是_（写出一种即可），B含有的化学键类型为_，C与X反应的离子方程式为_。 （4）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成

16、C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为_。23（15分）中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：已知：BAD的结构简式为：试回答：（1）H中含有的官能团名称是_。（2）写出X的结构简式_推测B的核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原子。（3）写出反应类型：AB_；WBAD_。（4）l mol C可以和_mol Br2反应。（5）CD的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：_。（6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚

17、醛树脂的制备原理相似。清写出该反应的化学方程式_。（7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：_。与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；苯环上的一氯代物只有两种。24.（14分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：_。（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用1

18、00 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标滩溶液滴定（I2 +2S2O32 = 2I+S4O62），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是_；_。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_。滴定终点的现象是：_。测得通入ClO2的质量m（ClO2）=_g。（用整理过的含c、V的代数式表示）若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将_（填写“偏低”、“偏高”或“不变“）。（4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用。则该反应的氧化产物是_。（填化学式）D B D C A B A C C D C D B A C A C C B B 21222324